高中化学 12氧化还原反应导学案新人教版必修1

1、氧化还原反应学 习目 标1.了解氧化反应、还原反应的概念。2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3培养由现象到本质的科学探究意识教 学重 点难 点1.氧化还原反应的有关概念和本质。(重点)2氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法。(重点、难点)导 学 流 程学 案导 案自主学习一、从不同角度认识氧化还原反应1从得氧、失氧的角度写出氢气还原氧化铜化学反应： 其中氧化铜 氧，氢气 氧；从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：物质在反应中， 的反应称为氧化反应； 的反应称为还原反应。结论：氧化还原反应是反应过程中 的化学反应。2从化合价升降的角度 （1）分析氢气还原氧化铜

2、反应中化合价变化氢元素 铜元素 （2）从化合价变化角度认识氧化反应、还原反应物质所含元素的化合价 称为氧化反应；物质所含元素的化合价 称为还原反应。(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价 的化学反应。3从电子转移的角度(1)有电子得失的反应：钠与氯气反应电子得失的分析：钠元素 电子，氯元素 电子。从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应物质所含元素的原子 称为氧化反应；物质所含元素的原子 称为还原反应；结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 。(2)有电子对偏移的反应：反应H2Cl2 = 2HCl氯元素化合价 ，共用电子对 氯原子，发生 反应。氢元素化合价 ，共用电子对 氢原子，

3、发生 反应。结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 。(3)总结论氧化还原反应： 的化学反应。二、氧化还原反应的基本概念和实质1基本概念和实质(1)基本概念：(2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。(3)特征：元素化合价发生变化。2反应中概念间的关系(1)氧化剂在反应中化合价 具有 性被 生成 产物，发生还原反应。(2)还原剂在反应中化合价 具有 性被 生成 产物，发生氧化反应。生自主完成互助评价合作探究交流1概念间的关系记忆口诀：降得还原氧化剂； 升失氧化还原剂即：氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物；还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反

4、应得到氧化产物。2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。1双线桥法：表明一种元素反应前后的电子得失情况(1)双线桥法的基本步骤：标价态 连双线 注得失(2)注意事项箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。采用abe形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”的省略。2单线桥法：表明反应中不同元素原子间的电子转移情况。(1)

5、单线桥法的基本步骤：标价态 连双线 注得失(2)注意事项单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况；箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中被还原 BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子2、氧化还原反应的实质是()A氧元素的得失 B化合价的升降C电子转移(得失或偏移) D分子中原子重新组合3、原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是()AY被氧化 BY是氧化剂 CX发生还原反应 DY具有氧化性4、P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A被氧化 C既被氧化又被还原 B被还原 D既未被氧化又未被还原5、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)Cu