高中化学 17铝的重要化合物导学案新人教版必修1

1、铝的重要化合物学 习目 标1.掌握铝的主要化合物的主要性质和用途。2掌握铝元素各种存在形式之间的转化关系。3了解铝的化合物相互转化的简单计算及相关图像教 学重 点难 点1.Al2O3、Al(OH)3的性质。(重点)2Al3、Al(OH)3和AlO之间的转化关系。(重点、难点)导 学 流 程学 案导 案自主学习一、氧化铝1、物理性质色态： ，溶解性： 熔点： ，硬度： 2、化学性质Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式： 。(2)与强碱反应的离子方程式： 。3用途(1)冶炼金属 的原料；(2)良好的 材料。二、氢氧化铝1物理性质和用途： 于水的 色固体

2、，在溶液中形成白色 沉淀。Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，又能吸附 ，可以用作 剂。1、 化学性质：（1） 两性：（举例说明） 与强酸反应： （化学方程式） （离子方程式）与强碱反应： （化学方程式） （离子方程式）（2） 不稳定性： 3制备：Al2(SO4)3溶液和氨水反应： 。现象：产生 。三、硫酸铝钾KAl(SO4)21电离方程式： 。2十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O。俗名 ，为无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂。生自主完成互助评价合作探究交流一、铝的化合物之间的相互转化关系“铝三角”1铝盐(Al3)与碱的反应Al3Al(OH)3Al33NH3H2O=Al

3、(OH)33NHAl33OH=Al(OH)3Al3AlOAl34OH=AlO2H2O2偏铝酸盐(AlO)与强酸反应AlOAl3AlO4H=Al32H2OAlOAl(OH)3AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3COAlOH(少量)H2O=Al(OH)33Al(OH)3的两性反应Al(OH)3Al3 Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3AlO Al(OH)3OH=AlO2H2O二、 有关氢氧化铝沉淀的图像1向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物质的

4、量之比为31。2向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为13。3向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1、下列物质中既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是AMgO BAl2O3 CSiO2 DAl(OH)32、欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝应进行下列哪些操作()加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶A、 BC、 D3下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A氢氧化铝 B苛性钠 C氧化钙 D硫酸钡4在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是()5、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水6、在一支大试管中盛有5 mL 0.5 mol/L的Al2(SO4)3溶液，进行以下实验：(1)向试管中滴加氨水至过量，现象_，离子方程式_。(