盐类水解三大守恒关系.ppt

1、人教版 选修四,第三节 盐类的水解 溶液中的三大守恒,广丰一中 高二化学组 潘双保,你会做吗？,在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是： A. c (Na+) + c (H+) c (HCO3) + c (CO32) + c (OH) B. c (Na+) + c (H+) c (CO32) + c (OH),C. c (Na+) c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) D. c (OH) c (H+) +2 c (H2CO3) + c (HCO3),( ),等式描述粒子间怎样的等量关系呢？,一起来学习一下吧！,1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离

2、子的正电荷总数。,结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N(Na+) 1 +N(H+) 1 N(CO32-) 2 + N( HCO3-) 1 + N(OH-) 1,=,c (Na+) + c (H+) 2 c (CO32) c (HCO3) c (OH),书写电荷守恒式的步骤：,书写电荷守恒式必须注意： 准确判断溶液中离子的种类； 弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。 列出等量关系式,【课堂训练】,（1）K2S溶液,c (K+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2),c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO3

3、2),（2）NaHCO3溶液,（3）Na2CO3 与 混合溶液,NaHCO3,c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32),说明一个电荷守恒式不仅仅表示一种溶液的电荷守恒,与碳酸钠溶液的电荷守恒式都一样， 说明什么呢？,2、物料守恒：是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。,如： 1mol/L的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH,根据碳守恒,c (CO32) + c (HCO3) + c (H

4、2CO3) = 1 mol / L, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ )=2 mol / L,书写物料守恒式： 确定元素的（原子或原子团）比例关系； 准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式； 列出等量关系式,书写物料守恒式的步骤：,【课堂训练】,（1）K2S溶液,c (Na+) c (H2CO3) c (HCO3) c (CO32) = 0.1mol/L,（2）0.1mol/L的NaHCO3溶液,c (K+ ) = 2 c (S2) + c (HS) + c (H2S) ,c (Cl-) 3c (NH3H2O) c (N

5、H4+) ,在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是： A. c (Na+) + c (H+) c (HCO3) + c (CO32) + c (OH) B. c (Na+) + c (H+) c (CO32) + c (OH),C. c (Na+) c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) D. c (OH) c (H+) +2 c (H2CO3) + c (HCO3),电荷守恒,电荷守恒,物料守恒,( ),D,2,+c (HCO3),2 ,3、质子守恒：溶液中由水电离产生的氢离子总浓度与由水产生的氢氧根离子总浓度一定相等，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形

6、式存在。,核心：C水(H+)=C水(OH-),书写质子守恒式： 由水电离产生的H和OH的存在形式； 弄清被结合的H或OH离子浓度和弱电解质分子浓度的关系. 列出等量关系式,书写质子守恒式：,方法一：,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),在Na2CO3溶液中：,C水(OH-) = C水(H+),试一试，写NaH2PO4质子守恒式,好像有点难!,联立电荷守恒和物料守恒式： 联立等式消去与H+无关的离子（既不能得，也不能失H+ ）得到质子守恒式(如Na+),书写质子守恒式：,方法二：,此类方法对于书写酸式盐（NaHCO3 、Na2HPO4 等） 相对比较容易掌握。,【课堂训练】,（1）NH4Cl溶液,c(H) = c ( OH ) + c(NH3H2O),（3）NaHCO3 溶液,c(OH) + c(CO32) =c(H)+ c(H2CO3),（2）NaAC溶液,c(OH) = c(Ac) + c(HAc),【经验交流】,盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项？,电荷守恒：c(Na+) +c(H+) = c(OH) + c(HS