高中化学 2.2.1 电解质及其电离学案 鲁科版必修1

1、第2节电解质第1课时电解质及其电离学习目标定位：1.能说出电离、电解质的含义。2.知道电解质导电的原因，会书写电离方程式。知识点一电解质和非电解质【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验。实验二酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。1导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。据此可以怎样对化合物进行分类？2请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空(1)电解质：在_里或_下能够导电的_，如_都是电解质。(2)非电解质：在_里和_下都不能导电的_，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。3问题讨论(1)不是电解质的物质

2、一定是非电解质吗？(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？【学以致用】1下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD电解质FeNaClCaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O知识点二电解质的电离【探究活动】观察课本P41页图225回答下列问题1由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。试归纳电离的条件及电离的结果

3、。3电离方程式是表示物质电离过程的式子。如：注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是“=”两边正、负电荷的代数和相等。如NaCl=NaCl，“=”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“=”右边Na与Cl的正、负电荷的代数和等于零。试书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2：_Na2CO3：_HNO3：_4分析讨论以上物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点，给酸、碱、盐下定义。【学以致用】2下列电离方程式书写不正确的是()AK2SO4=KSOBMgCl2=Mg22ClCBa(OH)2=Ba22OHDCaCO3=Ca2CO知识点三强电解质和弱电解质【探究活动】1按右图装置做实验，比较0

4、.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸溶液导电性有什么差异？为什么有这种差异？2向两支试管中分别加入等体积的物质的量浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，然后向其中加入等质量的镁粉，观察实验现象并比较两者有何差异？3不同电解质在相同条件下的电离程度是不一样的，有的能够完全电离，有的只能部分电离。根据电解质在水溶液中电离程度的不同(即能否完全电离)将其分为两种：强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能完全电离成离子的电解质。如H2SO4、HCl、Ba(OH)2、NaNO3等。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O等。试归纳强、弱

5、电解质分别包括哪些类物质？4对弱电解质来说，电离方程式中的“=”要用“”代替，表示弱电解质在溶液里只能部分电离。例如，醋酸的电离方程式为_；一水合氨的电离方程式为_。【学以致用】3下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子的浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有能够自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有4下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧

6、化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O21有关概念的比较(1)电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物属类酸、碱、盐、金属氧化物、水等非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物等相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离实例NaOH、H2CO3、NaCl蔗糖、酒精、CO2、NH3(2)强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后完全电离

7、的电解质溶于水后部分电离的电解质电离过程的可逆性不可逆可逆电离程度完全电离部分电离溶液中的存在形式阴、阳离子(或水合离子)阴、阳离子(或水合离子)、弱电解质分子物质类别大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐强碱：如NaOH、Ba(OH)2强酸：如H2SO4、HNO3水弱酸：如HF、CH3COOH弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2(3)概念辨析电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质一定是本身含有离子或是能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，属于非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，它们与水反应生成的H2CO3、

8、H2SO3、H2SO4、NH3H2O等能发生电离，是电解质。“溶于水或熔融状态能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些难溶物质如BaSO4，由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性。但将BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的Ba2、SO，能导电，所以BaSO4是电解质。即化合物是否是电解质与溶解性无关。电离是电解质导电的前提，电离的条件是“溶于水或熔融”。其中“熔融”仅适用于碱、盐、金属氧化物等化合物，而不适用于酸等化合物。2从电离的角度认识酸、碱和盐分类电离特征酸电离时，生成的阳离子全部是H的化合物碱电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物盐电离时，能

9、生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物第2节电解质第1课时电解质及其电离知识点一探究活动1在化学上，根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。2(1)水溶液熔融状态化合物酸、碱、盐(2)水溶液熔融状态化合物3(1)不一定。电解质和非电解质都属于化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。(2)SO3溶于水所得的水溶液能导电，是因为它与水反应生成了能导电的H2SO4，H2SO4是电解质，SO3是非电解质。同样，SO2、CO2、NH3等都是非电解质。根据Na2O溶于水所得的溶液能够导电不能确定Na2O是电解质，因为起导电作用的是Na2O与水反应生成的NaOH。但

10、是，Na2O仍然是电解质，这是由于它在熔融状态下能够导电。学以致用1CA中Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B中BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D中H2O也是电解质。知识点二探究活动1氯化钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl，通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的。晶体中的Na、Cl不能自由移动，因此晶体不导电。当氯化钠晶体受热熔化时，其阴、阳离子动能增大，能克服静电作用而自由移动，在电场作用下能发生定向移动而导电。当氯化钠溶于水时，在水分子的作用下，能离解成自由移动的离子，故其水溶液也能导电。2电离的条件是在水的作用下或受热熔化。溶于水时，是由于水分子的作用；

11、受热熔化时 ，是由于热能的作用，使化合物离解成自由移动的离子，绝不能认为是通电。电离的结果是产生能自由移动的离子。3Ba(OH)2=Ba22OHNa2CO3=2NaCOHNO3=HNO4酸：电离时，生成的阳离子全部是H的化合物。(强调“全部”含义)碱：电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。(强调“全部”含义)盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。学以致用2A知识点三探究活动1实验表明，一定体积的0.1 molL1的盐酸比同体积同浓度的醋酸溶液导电性强。这是因为氯化氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离。因此相同体积的0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液所含有的H的量不

12、同，所以两种溶液的导电能力不一样。20.1 molL1的盐酸与镁反应产生气泡要比0.1 molL1的醋酸与镁反应产生气泡速率更快，但与等量镁反应时醋酸产生气泡持续的时间更长，如果将产生的氢气完全收集起来测量，二者产生的氢气体积相同。3强电解质包括强酸、强碱和大多数盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水。4CH3COOHCH3COOHNH3H2ONHOH学以致用3C电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质能完全电离、弱电解质只是部分电离。判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐；对于弱的一元酸氢离子浓度小于酸的浓度；对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度；熔融的共价化合物电