高中化学 2.2.3 离子反应教案 新人教版必修1

1、浙江省嘉善县新世纪学校高中化学 2.2.3 离子反应教案 新人教版必修1（2）生成气体或挥发性物质：如H+与CO 、HCO3- 、SO 等不能大量共存；（3）生成难电离的物质（如H2O等弱电解质）：如H+与OH NH4+与 OH 等不能大量共存（4）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。注意看清题目，挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H+（或OH）。此外还要注意溶液是否有颜色。如： Fe2+（浅绿色）、 Fe3+ (黄色）、 Cu2+（蓝色）、 MnO- 4（紫红色)等，若为无色溶液，则说明这些离

2、子不存在。【练习一】1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A、K+ 、Ag+ 、NO- 3、Cl- B、Ba2+ 、 Na+ 、CO 、OHC、Mg2+ 、Ba2+ 、Cl- 、NO3- D、H+、 K+ 、CO 、SO2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） A、K+ 、Na+ 、HCO3-、Cl- B、Ba2+ 、 Na+ 、Cl-、NO3-C、NH4+、 K+、Cl-、 NO3- D、K+ 、Na+ 、ClO- 、Fe3+3、下列无色溶液中可以大量共存的 （ ）A、Cu2+ 、SO 、Fe3+、 Cl- B、Ba2+ 、 Na+ 、Cl-、 CO C、Mn

3、O- 4、SO 、Fe2+ 、 Na+ D、Na+、 NO3-、 K+、SO【离子方程式】1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式就是离子不能大量共存一种体现形式2、离子方程式书写原则（1）可溶性的强电解质一律写成离子符号（2）难溶、难电离、气体、单质、氧化物一律写成化学式3、书写步骤第一步：推断出溶液中存在哪些离子第二步：哪些离子不能大量共存第三步：根据离子方程式书写原则写出离子反应方程式【练习二】一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应 、 二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3 的反应 、 三组：硝酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3 的反应 、 四

4、组：氯化钡溶液分别跟H2SO4、Na2SO4 溶液的反应 、 4、离子方程式的意义：_【练习三】1、能用CO + 2 H+ = H2O + CO2 表示的化学方程式是 （ ） A、碳酸钙和盐酸混合 B、碳酸钠和稀硫酸混合 C、碳酸钠和稀醋酸混合 D、碳酸钡和稀硫酸混合2、根据下列离子方程式，写出相应的化学式 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 、 【书写离子方程式易出现的错误】1、 强弱电解质不分，易溶与难溶不分例: 氢氧化铁与盐酸反应：OH + 2H+ = H2O （错）应为：_2、 没有注意反应的事实例：铁和稀硫酸反应：2 Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + H2 （错）应为：_3、 没有遵守质量守恒和电荷守恒例:金属钠和水的反应：Na + 2 H2O = Na+ + 2 OH+ H2 （错）应为：_4、 系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+ + SO+ OH + Ba2+ = Ba SO4+ H2O （错）应为：_5、漏写离子，将上一题写成：Ba2+ + SO= Ba SO4 （错）6、没有参