2017-2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第2课时教案鲁科版选修3_第1页
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1、第2章 化学键与分子间作用力 第1节 共价键模型（第2课时）备课日期课 型新课教学目标知识与技能1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质.过程与方法1体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。情感态度与价值观1体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点键参数的概念教学难点键参数的概念教学方法运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。教学用具多煤体、图像课时安排1课时教 学 内 容设计与反思一、复习导入:【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有

2、一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？二、讲授新课: 【板书】二、键参数键能、键长与键角【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。【阅读与思考】认真阅读教科书中的表21-1，21-2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：【提出问题】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?【板书】1. 键能 (1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A-B键的键

3、能，(2)表示方式为 EA-B ，单位是 kJ/mol (3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定【过渡】【提出问题】怎样知道多原子分子的形状?【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子

4、空间形状中的作用。【归纳板书】3.键角（1）定义：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。 多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，OCO为180，所以C02为直线形分子；而在H20中，HOH为105，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。(2)写出下列分子的键角：CO2： H20： NH3： (3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。 2键长： (1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。 (2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。 3键角：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角2. 能够用键能解释的是氮气的化学性质比氧气

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