2017-2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质3.1认识晶体学业分层测评鲁科版选修3

1、知道结晶(推荐使用时： 45分钟)完成学业1 .在以下记述中，不正确的是()a .具有规则几何外形的固体必定是结晶b .晶体内部的粒子按照一定的规则周期性地重复排列c .具有各向异性现象的固体一定是结晶d .通过构成微粒子的作用力，可以将结晶分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子结晶【解析】由于一些人工加工的固体也与规则的几何外形具有高对称性，因此a选项错误的晶体具有的规则的几何外形、各向异性现象和特定的对称性是其内部微粒的规定性排列的外部反映，因此b、c选项正确的晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的依据，构成晶体【答案】a2 .下面的晶体和非晶质体是正确的()a .结晶一定比非晶

2、质体的熔点高b .晶体具有自我范围性，但序列无序c .非晶质体缺乏自我范围性，序列无序d .固体SiO2一定是结晶【解析】非晶质体没有固定熔化沸点，a错误的二氧化硅有无定形二氧化硅和结晶状态二氧化硅，d错误。【答案】c3 .多数结晶中的微粒子遵循紧密堆积原理的根本原因是()a .容易形成规则的几何外形b .微观粒子越紧密结合，体系的总能量越低，体系越稳定c .容易使结晶具有对称性d .为了使结晶具有各向异性现象【解析】能量越低，物质越稳定。【答案】b4 .区分结晶和非晶质体的最可靠的科学方法是()a .测定熔点、沸点b .看外形c .对固体进行x射线衍射实验d .通过比较硬度来决定【解析】从外

3、形和某个物理性质可以初步区别结晶和非晶质体，但不一定可靠。 区分晶体和非晶质体最可靠的科学方法是对固体进行x射线衍射实验，因此只有c选项是正确的。【答案】c5 .金属晶体、离子晶体、分子晶体采取紧密堆积方式的理由是()a .构成晶体的微粒子均可视为球b .金属键、络离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性c.3种结晶的构成微粒相同d.3种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同【解析】金属键、络离子结合、分子间作用力都没有方向性和饱和性，有原子、络离子或者分子尽可能地将其他的原子、络离子或者分子吸引到周围，像紧密堆积那样降低系统的能量使系统稳定的倾向。【答案】b6 .下面的说法是错误的()a .由于分

4、子晶体中范德瓦尔斯力没有方向性和饱和性，分子晶体一般堆积得很密，但受到分子形状的影响b .分子晶体一般是非等径球的密集堆积c .由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体沉积的紧贴度大幅降低d .金属晶体使用非等径球的密集堆积【解析】络离子结合、分子间作用力、金属键都没有方向性和饱和性，所以离子晶体、分子晶体、金属晶体采取尽量密集堆积的形式，分子晶体的堆积方式受分子本身形状的影响。 分子晶体随非等径球的紧密堆积，金属晶体随等径球的紧密堆积。【回答】d7 .以下关于晶体单元的描述准确地为()a .晶胞是晶体中最小的结构重复单元b .不同晶体中晶胞的大小和形状相同c .晶胞中的任何粒子都属于该晶胞D.A

5、3型最密堆积由一个单位单元组成【解析】结晶单元有六方晶单元、面心立方晶单元等，b不正确的结晶单元中的一个粒子可能被几个结晶单元共享，c不正确的A3型最密堆积由三个单位单元构成，d不正确所以选择a。【答案】a8 .图为高温超导领域中化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。 该化合物中，距离钛络离子周围最近的钛络离子为a个，元素体氧、钛、钙元素的原子个数比为b。 a、b是()中文翻译：1:1b.2410:8:1c.125:4:1d.3:2:1【解析】钛位于单元的顶点，与单元的顶点邻接的钛最接近。 发挥空间想象力，以一个顶点为中心，以prism长度为延长线，钛络离子周围有6个与其距离相近的钛络离子，该

6、结晶单元中氧原子的数量： 12=3，钛原子的数量：8=1，钙元素原子在结晶单元内，因此元素体氧、钛、钛【答案】a9 .图中所示是晶体结构中代表性的最小重复单元(单位单元)的排列图案，其对应的化学式为XY (图中： o-X，-Y ) ()【解析】根据顶点、棱上、面上、体心和位于其立方形内部的原子对单位单元的贡献分别为、1，求出x、y的数的比，其化学式分别为XY、X3Y、XY4、XY4。【答案】a10.(1)在下列物质中，_ _ _ _ _为结晶体，_ _ _ _为非结晶体：塑料明矾松香玻璃CuSO45H2O 冰糖糖果单晶硅铝摇滾乐橡胶(2)晶体和非晶质体在外形上存在差异，晶体都具有，非晶质体的多

7、种物理性质在各个方向上是不同的，而晶质体的多种物理性质在各个方向上是不同的。(3)判断物质是结晶还是非结晶，比较正确的方法是.从外形上判断从各向异性现象和各向同性进行判断根据导电性能判断根据有无熔点固定进行判断明矾为KAl(SO4)212H2O，CuSO45H2O、冰糖、单晶硅、铝摇滾乐都是结晶。 塑料、松香、玻璃、糖果、橡胶都是非晶质体。 晶体的最大特点是与各向异性现象有一定的熔点。(1) (2)没有规则的几何外形规则的几何外形各向同性各向异性现象(3)11 .下图所示的甲、乙、丙三种结晶：甲乙丙试写：(1)甲基结晶化学式(x为阳络离子)为(2)乙晶体中的a、b、c三种微粒的个数比为(3)丙

8、烯结晶中每个d周边的结合e的个数为_个。(解析)明确由结晶单元构成的结晶，其化学式不是表示一分子中含有多少个原子，而是表示各结晶单元中平均含有各原子的个数、即各原子的最简单的个数比。 为了解决这种练习题，通常采用切断法。 切割法的基本原则是，如果x个单位单元共享位于单位单元的任意位置的一个原子，则各个单位单元相对于该原子的份额为。 掌握结晶立方形中的微粒子实际占“份额”的规则后，顶点微粒子在立方形中实际所占，立方形面上微粒子实际所占，立方形边缘上微粒子实际所占，立方形的内部微粒子按1订正。 甲中的x位于立方形体的中心，1，y位于立方形的顶点，实际占有：4=个，x:y=1:=2:1，甲的化学式是

9、X2Y。 根据乙中a占有：8=1个、b占有：6=3个、c占有1个，推出a:b:c=1:3:1。 丙方中d周围的e的个数和e周围的d的个数相同，e周围有8个d，所以d周围有8个e。回答，答案，答案，答案。12 .传统甲基、乙基和丙基三种晶体晶胞(甲基中的x位于晶胞的中心，而乙基中的a位于晶胞的中心)在甲基晶体中的x和y的个数比为甲乙丙甲晶体的化学式是正络离子。 从c络离子到c络离子等距离最近的d络离子有_个。【解析】根据切断法，甲中体心x为1，顶点y为6，x:y=1:=4:3。 同样，可以算出乙、丙中微粒子的个数及其比。 在丙基单元中c络离子为1 12=4，在丙基单元中d络离子为6 8=4。甲基

10、结晶中的2种微粒子的个数之比为43X是正络离子，因此该结晶的化学式是X4Y3。 对于身体中心位置的c络离子而言，按相等距离最近的d络离子应当是单位单元中的六个面的平面中心位置的六个更正。【回答】4:31:14x4y36能力提高13 .对a 1型密堆积的描述错误的是()A.A1型紧密结晶的单元也称为面心立方单元b .在面心立方晶单元的各顶点上和各面的中心上各有一个原子c .每个面心立方晶胞平均有14个原子d .每个面心立方晶胞平均有4个原子图是A1型密堆积结晶的结晶单元，那是面心立方单元，由于面心和顶点各有一个原子，所以a、b全部正确，由于一个面心立方单元的原子个数： 8 6=4个，所以d正确。

11、【答案】c14 .由金属铅、钡、氧构成的某化合物的单元结构，如果Pb4在立方晶单元顶角，Ba2在单元中心，O2-在单元边缘中心，则该化合物的化学式为()A.BaPbO3B.BaPb2O3飞机巴普博德.巴普博4一个单位单元中一个Ba2、Pb4的个数为8=1，O2-的个数为12=3，化学式为BaPbO3。【答案】a15 .某晶体的一部分如图所示，该晶体中的a、b、c三种粒子数的比为()【导学编号：】A.394B.142C.294D.384图中可以看出，a原子被用于12个单位单元。 上下面棱上的b原子用于4个单位单元，棱上的b原子用于6个单位单元，a粒子数为6=； b粒子数为6 3=2； c粒子数为1。 因此，a、b、c粒子数的比为142。【答案】b16 .金结晶的最小重复单位(也称为单位单元)是面心立方形，在立方形的8个顶点分别有金原子，在各面的中心有金原子，各金原子被邻接的单位单元所共用(如图所示)。 金原子的直径用d表示，阿伏伽德罗常数用NA表示，金的摩尔质量用m表示。(1)金晶体的各单位单元中含有_个金原