2017-2018学年高中化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素__氯第1课时作业2新人教版必修1

1、第2节元素海水中的氯第1课活性黄绿色气体氯首先，氯的性质1.以下关于氯气的叙述是不正确的()A.氯气是一种有毒气体B.氯、氯水和液氯是同一种物质C.氯可以和水反应D.氯气是一种黄绿色气体，有刺鼻的气味经分析，Cl2为黄绿色有毒气体，有刺激性气味，故A、D正确。氯气液化成液氯，所以氯气和液氯属于同一种物质。氯水是氯和混合物的水溶液。回答：B2.氯气通过软管被引入鼠洞，可以用来杀死田鼠。在此过程中，利用了氯气的下列特性中的()特性(1)黄绿色(2)密度比空气高(3)有毒(4)易液化溶于水A.B.C.D.分析：氯气密度比空气高，所以容易进入鼠洞，其毒性可以杀死田鼠。回答：B3.在右图中，甲、乙、丙和

2、丁是氯或含氯化合物。(1)推断a、b、c和d是什么物质(写出化学式):一个，b，c、d .(2)在 中写出每一步的化学方程式：，、.答案是：(1)Cl2 Ca(ClO)2氯化氢氯化氢(2)H2 Cl22HCl2cl 22Ca(OH)2cac 2Ca(ClO)22H2OCl2 H2OHCl HClO氯化氢O2Ca(ClO)22hc cl22hc 10二、氯水的组成和性质4.以下说法是正确的()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯会使干燥的彩色布条褪色C.盐酸和氯水含有氯离子盐酸和氯水会使湿的彩色布条褪色对项目：A的分析表明，液氯不含氯离子；B项、Cl2和液氯不能褪色干彩布条。第四项，盐酸不能

3、褪色彩色布条。回答：C5.长时间放置饱和氯水后，溶液中的以下颗粒不会减少()A.H2O分析：饱和氯水储存时间长，含氯氟烃分解为O2、H和C1-，Cl2逐渐溶于水生成含氯氟烃，水蒸发并减少，所以只有氯不会减少。回答：C6.氯水的以下特性由氯水中的哪些成分决定？(1)将紫石蕊溶液加入氯水中，紫石蕊溶液先变红后褪色。(2)在氯水中加入少量Na2CO3固体，产生气体，使澄清的石灰水浑浊。(3)将硝酸银溶液滴入氯水中，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(4)新的氯水为黄绿色。:氯水含有：H2O、Cl2、h、C1-、HClO、ClO-等。因此，氯水具有上述所有离子的特性。答案：(1)是氢使紫色石蕊溶液变红，而氯

4、氟烃(2)氢(3)氯- (4)氯(2)使溶液变红三、次氯酸的性质7.次氯酸是弱酸的事实是()A.能与碱反应B.漂白性能C.参见光能分解次氯酸钙溶液能与碳酸反应生成次氯酸分析：检查次氯酸性质和酸度的比较。回答：D8.以下关于氯化氢的说法不正确()A.氯化氢是一种弱酸B.氯化氢是一种强酸C.氯化氢是一种强氧化性酸D.氯化氢可以杀菌回答：B四.漂白粉和漂白液的特性9.以下关于漂白粉的说法是正确的()A.漂白粉的有效成分是氯化钙和钙(ClO)2B.漂白粉会在空气中长时间变质C.漂白粉是由氯气和清水反应制得的D.漂白粉是纯的:漂白粉的主要成分是氯化钙和钙(ClO)2，有效成分是钙(ClO)2，漂白粉是混

5、合物，所以A和D都是错的。漂白粉会在空气中长时间变质，b是正确的；澄清石灰水的浓度太小，漂白粉是由氯气和熟石灰反应生成的，所以C是错的。回答：B10.对于化工厂生产的漂白粉，产品规格如下：漂白粉说明手册主要成分次氯酸钙和氯化钙【用法用量】每次取2克漂白粉和1 000毫升水，制成0.2%0.3%的混浊液。将病人的器具浸泡在其中510分钟。如有必要，可增加浓度并延长时间。注意事项.抗辩回答：(1)密封，远离光线，保持干燥，避免潮湿和接触酸性物质(2)2Ca(OH)2 2Cl 2氯化钙钙(ClO)2H2O钙(ClO)2 CO2 H2O 2 O22HClO、2HClO2HCl O2(建议耗时：30分钟

6、)1.以下陈述不正确()A.钠、铁和铜可以在氯中燃烧形成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，会使干的彩色布条褪色C.氯化氢的变化只能通过氧化剂来实现D.氯水具有杀菌和漂白作用，因为氯水含有强氧化次氯酸分析：检查氯气、液氯和氯水的特性。液氯是液氯气体，不含次氯酸分子，不会褪色干彩布条。回答：B2.要从Cl2中去除少量氯化氢气体，最好的试剂是()A.二氧化锰C.饱和盐水溶液d .氢氧化钠溶液分析表明，Cl2溶于水，能与氢氧化钠溶液反应，所以A项和D项是错误的。Cl2在饱和盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和盐水中溶解度很大，因此饱和盐水可以用来去除Cl2中的少量氯化氢气体。回答：C3.有如下表述：氯原子

7、与氯离子相同； 5价氯只是氧化性的；氯原子比氯离子少一个电子；氯是氧化性的，但不是还原性的；盐酸具有氧化性、酸性和还原性；氯比盐酸更具氧化性。正确的说法是()A.B.C.d .通过分析：结构所确定的性质，氯离子的最外层达到了稳定的8电子结构，所以它的化学性质是稳定的，而氯原子的最外层有7个电子，所以很容易得到另一个电子形成8电子结构，所以氯原子是非常活跃的。五价氯处于中间价态，既是氧化态又是还原态。氯气中的氯也处于中等价格状态，既是氧化的又是还原的。在盐酸中，氢处于高价态，氯处于低价态，因此盐酸既是氧化的又是还原的。回答：A4.以下说法是正确的()A.在光照下，气泡从氯水中逸出，气体是Cl2B

8、.新的氯水是黄绿色的，因为其中含有Cl2C.长期储存的氯水在遇到硝酸银溶液时不会产生白色沉淀d .新制的氯水在光照一段时间后酸度减弱氯气与水反应生成氯化氢和氯化氢，氯化氢在光照下分解生成氧气。氯水长期储存后会变成稀盐酸，酸性增强，遇到硝酸银溶液时会产生白色沉淀。回答：B5.将装满Cl2的试管倒置在水箱中。经过长时间的阳光照射，试管中最后残留的气体约占试管体积的()。工商管理硕士在：的分析中涉及的化学反应方程式是Cl2 H2OHCl HClO和2HClO2HCl O2。根据化学反应方程式，1摩尔Cl2可生成1摩尔氯化氢，1摩尔氯化氢分解生成1摩尔O2。回答：B6.漂白粉可以通过Cl2与熟石灰充分

9、反应来制备。漂白粉优于氯水的原因是()A.转变成易于与水反应的物质B.变成一种更稳定、更容易储存的物质C.ca (clo) 2的漂白效果快于HClOd、增加氯的质量分数分析：氯水不稳定，难以储存，而漂白粉稳定，易于储存。回答：B7.Cl2通常用于自来水消毒。学生使用自来水制备以下物质，不会明显恶化药物()A.紫石蕊溶液b .硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液氯化铝溶液当：Cl2溶于水时，会发生以下反应。高氯酸能使紫色石蕊溶液褪色；盐酸与硝酸银溶液、硝酸反应；Cl2与氢氧化钠溶液反应，Cl2氢氧化钠氯化钠NaOH氯气、氯化氢和氯化氢不会与三氯化铝溶液反应。回答：D8.如图所示，当A处通入氯气，弹簧夹B闭

10、合时，C处的红布条无明显变化，当弹簧夹B打开时，C处的红布条逐渐褪色。由此得出的正确判断是()它不可能是公元的浓硫酸B.D9.在一定温度下，将Cl2引入氢氧化钠溶液中进行反应，得到氯化钠和氯化钠的混合溶液。确定了ClO-和氯的质量浓度比为13，因此Cl2与氢氧化钠溶液反应时还原氯原子与氧化氯原子的质量比为()A.215B.113C.31D.41根据：的分析，可以假设生成的ClO和氯分别为1摩尔和3摩尔，那么氧化的氯原子为4摩尔，总共损失了16摩尔电子。根据电子守恒定律，16摩尔氯被还原生成氯-，因此还原氯原子与氧化氯原子的质量比为41。回答：D10.在图中所示的实验装置中，烧瓶中充满氯气，底部

11、有一层细沙(不参与反应)，在玻璃导管的下端口B填充一小块钠。从端口A插入一根细铁丝，将钠块向下戳，然后用滴管从端口A滴几滴水，水滴刚好落在钠块上，立即发生剧烈反应。下面关于这个实验的说法是不正确的A.氯气应采用向上排气的方法收集B.玻璃导管只起到添加钠和水的作用C.在反应过程中，烧瓶中产生大量白烟D.烧瓶中的Cl2可能参与四个氧化还原反应经分析，中氯气密度高于空气密度，采用向上排气法收集，A正确；玻璃导管与空气相通，空气也起到平衡压力的作用，b不正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢，而钠、水、氢和氢氧化钠都与氯发生氧化还原反应，生成氯化氢气体和氯化钠固体，分别形成小液滴和小颗粒烟雾。c和D是正确的

12、。回答：B11.氯水含有许多成分，所以它有许多特性。根据下图中氯水与四种物质之间的反应填空(甲、乙、丙、丁的重叠部分代表物质之间的反应，有足够的氯水)。(1)可以证明氯水具有漂白性能(填写“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)C过程中的现象是，b过程中的反应离子方程式为。(3)工艺A中反应的化学方程式为。:a工艺：中的氯水含有Cl2分子，可氧化FeCl _ 2。该反应的化学方程式为二氯化铁。工艺b :中的氯水含有h，h能与c反应释放CO2，反应的离子方程式为C2 H2 oco 2 ;氯化银在：过程中存在于氯水中，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为氯化银-氯化银;d :工序的氯水中含有HClO分子和h，可使紫石蕊溶液先变红后褪色。答案：(1)d (2)产生白色沉淀C2 H2 oco 2 (3)2 FeCl 2 cl 22 FeCl 312.消毒剂是我们日常生活中必不可少的。请结合相关知识回答以下问题。(1)生产消毒剂时，在氢氧化钠溶液中加入氯气，反应的离子方程式为。(2)取少量消毒剂，滴