2017年高考化学二轮复习 专题09 化学反应速率与化学平衡（讲）（含解析）

1、专题09化学反应速率和化学平衡(讲座)测试初级化学反应率。(1)考试用钢要求1.了解化学反应率的概念，反应率的定量表达方法。2.了解催化剂在生产、生活和科研领域的重要作用。3.了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)对牙齿反应率的影响，了解一般规律。4.了解化学反应率在生活生产科学研究领域的重要作用。(2)命题法则无论是什么化学反应，速度减慢的问题，特别是在化工生产和实验室准备物质时，都要认真考虑反应有多慢以及如何变化，因此每年高考都会出现牙齿部分的题目。(David aser，Northern Exposure，美国电视剧，化学术语)化学反应率的调查点通常有三个茄子方面。根据化学反应率的定

2、义进行计算，其模式是灵活使用“=C/T”。同一化学反应的速度用不同物质的浓度变化来表示时，各速度值之间的关系和化学方程式的确定。调查外部条件对反应率的影响，通过分析判断其模式是浓度、温度、压力、催化剂、接触面积、原电池形成等因素对化学反应率的影响。例1 2016高考北京圈以下食品添加剂中的使用目的与反应率有关()A.抗氧化剂b .调味品c .着色剂d .增稠剂回答 a试验点位置牙齿问题主要是调查食品添加剂的相关判断。名词店青青化学是一门实用性很强的学科，广泛应用于日常生活及工业农业生产和科学技术。食品添加剂与我们每个人的健康有关，理解食品添加剂是每个人都应该掌握的基本常识，只有掌握一定程度的化

3、学知识，才能提高我们的生活质量，变得更加安全健康。(威廉莎士比亚、哈姆雷特、食品添加剂、食品添加剂、食品添加剂、食品添加剂、食品添加剂)了解抗氧化剂、调味品、着色剂、增稠剂的含义是答案的关键。要注意相关知识的积累。例2 2015上海化学对合成氨反应平衡后，以下分析准确()A.提高温度对对正反应的反应率有更大的影响B.增加压力，拟合反应的反应率影响更大C.降低反应物浓度，对反反应的反应率有更大的影响D.添加催化剂对反反应的反应率有更大的影响回答 b一、化学反应速率1.显示方法：以单位时间反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示。V= c/ T2.单位：摩尔/(ls)；摩尔/(lmin)；Mmol/

4、(Ls)。3.特征相同的化学反应徐璐以不同物质浓度的变化量表示速度，数值可能不同，但意义相同。因此，在表示化学反应率时，必须表明哪些物质是标准的。对于所有化学反应：aA bB=cC dD可以用(A)、(B)、(C)、(D)表示速度， (a) : (b)特别通知 一般来说，化学反应率随着反应的进行而逐渐减慢。因此，一段时间内的反应速度不是瞬时速度，而是一段时间内的平均速度。固体或纯液体(不是溶液)的浓度可以视为常数，因此不以固体或纯液体表示化学反应率。比较化学反应速率大小同一化学反应的反应率用不同的物质表示时，数值可能会不同，所以比较反应的速度不能只看到数值的大小，需要进行一定程度的转换。单位是

5、否统一，如果不统一，就转换成相同的单位。以相同物质表示的比率换算，比较数值的大小。比较化学反应率和化学计量数的比率。也就是说，对于一般反应AA BB=CC DD时，a表示大于b的反应速度。二、影响化学反应速度的因素1.内因：反应物的性质是反应率大小的决定因素。外源：浓度、压力、温度、催化剂等。(1)浓度：当其他条件不变时，提高反应物浓度，加快化学反应率。(2)温度：在其他条件不变的情况下提高温度，化学反应速度就会加快。一般来说，每当温度上升10，反应率就会增加原来的2 4倍。(3)压力：在其他条件不变的情况下增加压力，气体物质参与的化学反应的反应率加快。(4)催化剂：使用正催化剂可以提高反应率

6、。除非特别指定，否则都是指催化剂。摘要影响外人单位体积内有效冲突数化学反应率分子总数活化分子数活化分子百分比提高反应物浓度增加增加不变增加加速增加压力增加增加不变增加加速提高温度不变增加变大增加加速使用催化剂不变增加变大增加加速注意填充气体反应体系中惰性气体(不参与反应)时对反应率的影响(1)抗溶：充满“惰性气体”-“总压力增加”-“物质浓度不变”(活化分子浓度不变)-“反应率不变”。(2)静电：充满“惰性气体”-增大体积-降低物质浓度(减少活化分子浓度)-降低反应率。例1 2017年浙江省名校合作体高三学期联合考试在2L的抗菌容器中填充1molA和3molB，在特定条件下产生A(s) 3B(

7、g)2C(g)，通过3s测量C。标记为a的反应率为0.1 moll-1s-1用b表示的反应率为0.4 moll-1s-1在3s中产生c的物质量为1.2 mol3s b的浓度为0.6 moll-1A.b .c .d .回答 b测试点：调查化学反应速率计算趁热打铁 白钢学校2016届下士副中12月考试在一定条件下，在2L密封容器中加入2molN2和10molH2，在反应N23H2NH3，2min中，将剩下的N2测定为1mol，表示下一次化学反应率不正确()a . v(N2)=0.25mol/(lmin)b . v(H2)=0.75mol/(lmin)c . v(NH3)=1mol/(lmin)d

8、. v(NH3)=0.5mol/(lmin)回答 c试验点：调查化学反应率计算。例2 2017年河北省沧州市一中高三学期9.22周测量以下关于化学反应率的说法不正确()A.化学反应达到最大值，正反反应率也达到最大值B.催化剂可以降低化学反应的活化能，提高反应速度，提高生产效率C.用锌和稀硫酸反应制备H2时，加入几滴硫酸铜溶液，反应速度会加快D.用铁板和稀硫酸反应剂制造H2比用98%的浓硫酸生成H2快回答 a分析试题分析：A .反应达到最大值时，正反反应率相同，但不是最大值，A错误；B .催化剂不影响平衡的运动，但缩短平衡的时间，提高生产率，B是对的。c .可以配置铜锌原电池，以锌为阴极加速反应

9、率。d .浓硫酸使铁钝化，不产生H2。因此，选择a。测试点：调查化学反应速度的影响因素趁热打铁 2017年山东省枣庄三重高三相10月学调查一定量的盐酸在与过量铁粉反应时，可以在盐酸中添加适量，以减缓反应速率，不影响生产氢气的总量()A.nah so 4(固体)B. na2so 4溶液C. cuso 4(固体)D. NaCl(固体)回答 b分析试验问题分析：Fe和盐酸反应的本质是Fe 2HFe2 h 2，为了减缓反应速度，不影响生产氢气的总量，可以降低氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质量。a，添加NaHSO4固体，硫酸钠电离氢离子。测试点：调查影响化学反应速度的因素。1.化学反应速度慢的链事故说

10、明：活化能活化能分子有效碰撞化学反应率。2.对于与化学反应率相关的图像问题，可以如下分析：识别坐标系，明确纵坐标和横坐标表示的意义，并与相关原理联系起来。看清起点，区分反应物、产物，浓度下降是反应物，浓度升高是产物一般产物的大部分以原点为起点。掌握变化趋势，区分肯定、逆反应、吸入、发热反应。提高温度时，要确定V(吸入)V(释放)，速度-时间图中的曲线是连续的还是跳跃的，并区分渐变和突变，大变化和小变化。例如，提高温度，V(吸入)大幅增加，V(置入)较小，反应物浓度增加，V(正)突变，V(反转)渐变。注意终点。例如，在浓度-时间图中，应根据终点站时反应物的消耗量、产物的增加量、相关原理进行推理判

11、断。是在特定条件下，对于A2(g) 3B2(g)2AB3(g)反应，在以下化学反应率表达中，化学反应率最快的是()。a . v(a2)=30 moll-1min-1 b . v(a2)=0.8 moll-1s-1c . v(ab3)=1.0 moll-1s-1d . v(B2)=1.2 moll-1s-回答 b考试要点：调查化学反应速度的快速比较。误解警告：1。化学反应速率计算中的常见错误(1)不注意容器的体积。(2)缺少的单位或单位写入错误。(3)忽略有效数字。2.化学反应率大小比较的注意事项(1)单位是否统一，如果不统一，就转换为同一单位。(2)比较徐璐不同时间的化学反应率大小时，可以转换

12、为相同物质表示的反应率，然后比较数值大小。(3)比较化学反应速度与化学测量数的比率。例如，对于一般反应AA (G) BB (G) CC (G) DD (G)，徐璐比较不同时间段内和的大小，如果，则标记为A的响应速度大于B。检验理化平衡(1)考试用钢要求1.了解化学反应的可逆性。焓变化和熵变化可以说明常见的简单化学反应的方向。2.理解化学平衡和化学平衡常数的意义，用化学平衡常数做简单的计算。3.了解浓度、温度、压力、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。4.认识化学平衡的规制在生活、生产、科学研究领域起着重要作用。(2)命题法则化学平衡知识一直是高考化学调查的热点内容，化学平衡问题也比较容易设计综合

13、和难点的试题。在复习中，一个是对基础知识的理解，特别是对化学平衡的意义的理解。二是在解决问题的时候，总结解决问题的基本规律，同时，要利用这些原理提高分析生产、生活、科研领域具体问题的能力。复习的时候，要在把握每个知识点的基础上，利用平衡的观点理解知识点之间的联系，建立知识网络体系，提高运用知识解决问题的能力。应关注考生的是最近几年高考化学考试中包括对平衡常数的计算和应用问题，预计2017年高考也会有这样的问题。示例1 2016高考四天权在特定条件下，CH4和H2O(g)反应为CH4(g) H2O(g)CO(g) 3H2(g)，start=Z。以下说明为()A.牙齿反应的焓变化H0B.图中z的大

14、小为a3bC.图中与x点对应的平衡混合物中=3D.如果温度保持不变，则图中x点的平衡在加压后(CH4)减小。回答 a示例2 2016年高考江苏圈在一定温度下，3个体积全部为1.0 L的固定密封容器中，2H2(g) CO(g)CH3OH(g)保持平衡。以下说明为()A.牙齿反应的正反应热B.达到平衡时，容器反应物转化率大于容器。C.平衡时，集装箱II的c(H2)大于集装箱II的c(H2)的两倍。D.达到平衡时，容器的正反应速度大于容器。回答广告测试点位置牙齿问题主要是调查化学反应率和化学平衡的判断和计算，以及外部条件对反应率和平衡状态的影响。名词点开记 高考考纲明确要求外部条件(浓度、温度、压力

15、、催化剂等)对牙齿化学反应率和化学平衡的影响。可以理解化学平衡常数的意义，利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应率这一部分主要调查化学反应率的概念和表达方法、影响化学反应率的影响因素、化学反应率的大小比较、化学反应率的相关图像。化学平衡是重要化学的基本理论，是初中化学的重点和难点，也是调查学生能力的重要载体，是高考经久不衰的热点。化学平衡是包括溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的平衡理论系统，化学平衡是该系统的核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数是新课程标准地区高考命题的热点，试题的综合性和能力要求很高。回答的时候要好好利用扩大缩小的思想。牙齿方法是，开始投入物质的物质量之间存在一定的排

16、水关系。也就是说，将反应容器的体积扩大到一定的倍数，使起始物质的浓度相等，就能在一定的条件下制造出相同的平衡状态。然后在此基础上压缩，恢复到原始浓度。在压缩过程中，分析了平衡是如何运动的，然后根据reshart热原理分析了相关量的变化。一、化学平衡1.概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速度相同，反应混合物中各组成成分的含量不变的状态称为化学平衡状态。2.特性：“等”是密闭系统的可逆反应，化学平衡状态设置为静反应率和逆反应率相同的条件。即v(正)=v(反转)O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。在“固定”一定条件下，可逆反应达到平衡(可逆反应最大进行)状态时，平衡体系的混合物中各组成成分的含量(反应物和产物的物质量、物质的浓度、质量分数、体积分数等)保持不变，这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。“移动”指定化学反应达到化学平衡状态时，反应没有停止。实际上，正反应和反反应总