2017年高考化学二轮复习 专题10 电解质溶液与离子平衡（讲）（含解析）

1、题目10电解质溶液和离子平衡(讲座)弱电解质电离和水离子产物的研究(1)教学大纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离和电解质溶液的电导率。理解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的概念。2.了解水溶液中弱电解质的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.理解溶液酸碱度的定义。理解测量溶液酸碱度的方法。可以进行简单的酸碱度计算。(2)命题规律水溶液离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点较多的内容之一。电离平衡侧重于弱电解质电离平衡的建立、电离方程的编写、外界条件对电离平衡的影响、酸碱中和反应中弱电解质的计算等。解决这些问题的关键是复习基础知识，了解电离平衡的本质。例1 2016高考上

2、册乙酸是弱酸的实验事实是()A.氯仿溶液与锌反应释放H2B.0.1摩尔/升甲醇溶液的酸碱度大于7C.ch3cooh溶液与氯化钠反应生成CO2D.0.1摩尔/升ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红回答乙试验地点的位置检验酸度和强度比较的实验方法。强酸和弱酸的区别在于它在水中溶解时是否完全电离。弱酸只能部分电离，水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，常用的方法有：测量pH 1的0.1mol/lc3cooh溶液，表明CH3COOH没有完全电离；稀释100倍后，确定3 ph 1，表明溶液中存在电离平衡，并随着稀释平衡向电离方向移动；0.1摩尔/升ch3co na溶液的酸碱度大于7，表明ch3co

3、na为强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO水解使溶液呈碱性。例22016年高考江苏卷下面的插图与相应的叙述不符()A.图a显示了燃料燃烧反应的能量变化B.图二显示了酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图三显示了在水中建立弱电解质电离平衡的过程D.图D显示了用强碱滴定的强酸的滴定曲线回答答一、弱电解质及其电离1.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压力等)。)，当弱电解质电离产生的离子速率等于离子结合成分子的速率时，电离过程达到平衡。(2)电离平衡的特征：(3)影响因素(以ch3cooh ch3oo-h为例)浓度：用水稀释促进电离，溶液中氮(氢)增加，碳(氢)减少温度：

4、升高温度促进电离(因为电离过程是吸热的)相关离子：如加入无水CH3COONa可以抑制电离，加入盐酸也可以抑制电离，加入碱可以促进电离，这仍然符合勒查太莱原理。2.电离平衡常数(k )-弱电解质电离相对程度的参数(1)电离平衡常数的表达式对于弱一元酸HAH-A，在平衡状态下，相对于弱的一元momho-，当平衡时，(2)多元弱酸的电离多种弱酸的电离常数的量级关系是K1K2K3，因此它的酸度取决于第一步。(3)电离平衡常数的化学意义在相同条件下，k值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。(4)影响电离平衡常数的因素：钾值只随温度变化，钾值随温度升高而增加。二.水的电离和溶液的酸碱度

5、1.水的离子产物(1)定义H2O=羟基-；氢 0，千瓦=碳(氢)碳(氢-)室温下在纯水中：c(h)=c(oh-)=1.010-7mol/l，ph=7，显示中性。(2)自然溶液中H2O电离产生的碳氢=碳氢在t(3)水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高促进水的电离，增加千瓦；降低温度，抑制水的电离，降低千瓦。酸碱：抑制水的电离。可水解盐：促进水的离子化。2.溶液的酸碱度(1)定义酸碱度=-1.5，酸碱度范围从0到14。注意：当溶液中的氢或氢-大于1摩尔/升时，酸碱度不能用来表示溶液的酸碱度。(2)酸碱度、碳氢比与溶液酸碱度的关系酸碱度(250)碳(氢)和碳(氢氧)之间的关系(在任何温度下)溶液

6、的酸度和碱度pH7碳(氢)碳(氢-)溶液是酸性的，酸碱度=7碳(氢)=碳(氢-)解决方案是中性的pH7c(氢)c(羟基-)该溶液是碱性的，(3)酸碱度的计算(1)在酸性溶液中，Kw=c(氢)c(氢-)c(氢)(酸)c(氢-)(水)=c(氢)(酸)c(氢)(水)；在碱性溶液中，Kw=c(H )c(OH-)c(OH-)(碱)c(H)(水)=c(OH-)(碱)c(OH-)(水)。强酸强碱溶液稀释度的计算强酸溶液，酸碱度(稀释)=酸碱度(原始)lgn(n是稀释倍数)强碱溶液，酸碱度(稀释)=酸碱度(原始)-LGN(氮是稀释倍数)酸性溶液用水无限稀释，其酸碱度只能接近7，但仍低于7；当碱性溶液用无限量的

7、水稀释时，酸碱度只能接近7，而且仍然大于7。当相同酸碱度的强酸(碱)溶液和弱酸(碱)溶液稀释相同倍数时，强酸(碱)溶液的酸碱度变化大于弱酸(碱)溶液。(3)强酸强碱混合溶液的酸碱度计算过量的酸碳(氢)酸碱度完全反应，酸碱度=7过量的碱碳(氢)碳(氢)酸碱度实施例12016年福建师范大学高中第三模式百强学校在常温下，将等浓度氢氧化钠溶液滴加到1L0.1mol/L H2A溶液中，溶液中含A元素粒子的量分数与溶液的酸碱度之间的关系如图所示，则下列陈述是正确的()A.H2A的电离方程式是：B.在0.1摩尔/升naha溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1摩尔/升C.在常温下，等体积混合

8、等物质浓度的NaHA和Na2A溶液后，溶液的ph值为3.0。D.当ph=4.0时，图中的n (ha-)约为0.0091摩尔答案 Dha-和a2-的量相等。在常温下，将相同量和浓度的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合后，羟基磷灰石和羟基磷灰石的量不一定相等，所以溶液的酸碱度不一定等于3.0，c是错误的。根据c点，ha-的电离常数是10-3，所以当ph=4时，溶液中ha-的量是x，那么a2-的量是0.1-x，所以根据平衡常数的表达式，溶液是x=0.0091，d是正确的，答案是d。测试地点：检查弱电解质的电离平衡【趁热打铁】【2016日照市第一中学百强学校】在25下，用0.1mol-1 CH3COOH溶液

9、滴定20ml 0.1mol-1 NaOH溶液。当滴加甲醇溶液时，混合溶液的酸碱度为7。假设CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合过程中溶液体积的变化，下列关系式是正确的()A.Ka=B.V=C.Ka=D.Ka=回答答测试地点：检查电离平衡常数的计算和其他知识。例22016年沙市县中学上学期第四次月考百强学校以下说法是正确的()A.加热氢氧化钙饱和溶液以增加溶液的酸碱度B.在常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH值为7C.用水稀释0.1摩尔-1高浓度溶液100倍，溶液中所有离子的浓度将相应降低D.两种醋酸溶液的酸碱度分别为1和1，物质的浓度分别为c1和c2，因此

10、c1=10c2回答乙分析试题分析：一、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，加热氢氧化钙饱和溶液沉淀氢氧化钙，溶液的酸碱度降低，这是错误的；B. c(氢)=10-3摩尔/升(在盐酸中，酸碱度=3)，c(氢)-=10-3摩尔/升(在氨水中，酸碱度=11)。两种溶液的氢离子和氢氧根离子浓度相同，但由于氨水是弱电解质，不能完全电离，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度。反应结束后，氨水过量，溶液呈碱性，因此得到的溶液是高浓度的强电解质。用水稀释0.1摩尔/升hi溶液100倍，氢离子浓度变为约0.001摩尔/升。根据KW=c(H )c(OH-)，可以知道溶液中氢氧离子的浓度变得更大且错误。乙酸是一种弱电解质，浓度越

11、小，电离程度越大。当酸碱度分别为甲和(甲1)，物质浓度分别为c1和c2时，C1 10C2是错误的。测试地点：本科目主要考查溶液的酸碱度与酸碱度之间关系的知识趁热打铁衡阳八中100强学校，2016以下关于溶液酸碱度的说法是正确的()A.将pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍，溶液中的c (h)为10-13摩尔/升b .将酸碱度为9的氢氧化钠溶液和酸碱度为13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的酸碱度为11C.将酸碱度为1的硫酸溶液和酸碱度为5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的酸碱度为1.3D.将pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于过量的氢氧化钡，所得溶液的pH为7答案 C测

12、试地点：酸碱度的简单计算，酸碱混合时的定性判断，以及酸碱度计算的相关知识。判断强电解质和弱电解质的方法和规则；(1)如果0.01moll-1的酸性透明质酸溶液的酸碱度大于2，这意味着酸性透明质酸在水溶液中没有完全电离，透明质酸是一种弱酸；将相同酸碱度的强酸和弱酸用水稀释相同倍，溶液的酸碱度随强酸变化较大，随弱酸变化较小；对于相同酸碱度的强酸和弱酸，加入相同量的相应钠盐，溶液的酸碱度随弱酸的增加而增加，而强酸的酸碱度几乎不变；当酸碱度和体积相同的强酸和弱酸与碱氢氧化钠完全反应时，弱酸消耗大量的碱或与足够的锌反应产生更多的H2。将酸的钠盐溶解在水中，测量溶液的酸碱度。如果酸碱度=7，相应的酸是强酸

13、，如果酸碱度 7，相应的酸是弱酸。【示例】【2016年静海一中下学期百强学校】在常温下，以下说法是正确的()A.用pH=3的稀醋酸降低溶液中所有离子的浓度B.将一定浓度的CH3COOH与NaOH混合，溶液呈中性，然后将混合溶液c(氢+)=摩尔/升C.在酸碱度为11的氢氧化钠和碳酸钠溶液中，水的电离程度是相同的d .分别中和相同酸碱度和体积的硫酸和乙酸，其中硫酸消耗大量氢氧化钠回答乙试验地点：主要考察水的离子产物常数和电离平衡。误解警示：“电离平衡”分析判断中的六个误区(1)错误地认为电离平衡正在向前移动，并且弱电解质的电离程度必须增加。如果在醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡会向电离方向移动，但醋

14、酸的电离程度会降低。(2)当弱电解质用水稀释时，溶液中的离子浓度降低是错误的。例如，当氨水用水稀释时，碳(氢)的浓度增加。(3)在用水稀释弱电解质溶液的过程中，有必要考虑某些粒子的浓度变化之间的关系，如电离常数、离子产物常数、水解常数及其变形。(4)误认为溶液的酸碱度取决于酸碱度。例如，酸碱度=7的溶液在不同温度下可能是酸性或碱性或中性。(5)认为C (H )=的解是错误的2.了解不溶性电解质的沉淀和溶解平衡以及沉淀和转化的本质。(2)命题规律电解质溶液是高考必不可少的测试类型，通常包括三种守恒关系：盐水解、沉淀和溶解平衡。通常以颗粒浓度比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行检验。电解质

15、溶液中离子浓度的比较是高考的热点之一。这类问题知识点多，灵活性和综合性强，并且具有很好的辨别力。它可以有效地测试考生对强电解质和弱电解质、电离平衡、电离度、水电离、酸碱度、离子反应、盐水解等基本概念的掌握程度及其综合应用能力。近年来，趋势是这类试题越来越全面，从电离和水解的单项考试到综合考试，从简单的浓度比较到浓度比较、等价关系、反应规律等。在准备考试时，我们应该从理论的角度进行深入的复习，注重方法的掌握和运用。实施例12016年高考天津卷室温下，用氢氧化钠溶液滴定三种相同浓度的酸溶液(透明质酸、血红蛋白和高密度)，滴定曲线如图所示。以下误判是()A.三种酸的电离常数之间的关系B.当滴定至p点时，