2017高考化学一轮复习 专题三 离子反应 考点一 离子反应和离子方程式教学案

1、专题三离子反应专题三离子反应考纲展示命题探究1离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。(3)离子反应发生的条件复分解反应类型a生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。b生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。c生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)

2、3。盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质。如NH4Cl水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如HOH=H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)学霸巧学卡书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；

3、作反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。(3)NH与OH在稀溶液中反应生成NH3H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 (4)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。(5)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(7)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。1.思维辨析(1)Na2O2固体与水反应2O2H2O=4

4、OHO2()(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(4)向水中加入一小块钠Na2H2O=Na2OHH2()(5)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(6)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2写出下列反应的离子方程式：(1)碳酸钡与醋酸反应；(2)用惰性电极电解MgCl2溶液；(3)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液；(4)Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液；(5)将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中。答案见解析解

5、析(1)碳酸钡难溶于水，CH3COOH是弱电解质，二者均不能拆为离子形式；生成的醋酸钡可溶于水，拆成离子形式，离子方程式为BaCO32CH3COOH=2CH3COOBa2CO2H2O。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液，阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：2H2e=H2，溶液中的OH结合Mg2生成Mg(OH)2沉淀：Mg22OH=Mg(OH)2，三个反应相加得总反应的离子方程式：2ClMg22H2OMg(OH)2Cl2H2。(3)NO具有还原性，可被氧化为NO，在酸性溶液中MnO具有强氧化性，一般被还原为Mn2，由电子守恒配平可得2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O。(4)由题意可知，溶液呈

6、酸性，酸性条件下，NO的氧化性比Fe3的强，二者均被还原，Fe(NO3)3少量，根据“以少定多”原则： Fe33NO10I12H=Fe23NO5I26H2O。(5)由题意可知，SO2少量，且SO2具有还原性可被氧化为SO，ClO具有强氧化性，可被还原为Cl，根据“以少定多”原则： SO2ClOH2OCa2=CaSO4Cl2H。考法综述离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能很好地考查学生分析和解决问题的能力。因此这一类问题一直是近几年来高考的热点。命题法1离子方程式的正误判断典例1下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBN

7、a2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析HClO为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，A错误；CO的水解反应为可逆反应，正确的离子方程式应为COH2OHCOOH，B错误；得失电子不相等，正确的离子方程式应为6HIO5I=3I23H2O，C错误；NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，NaHCO3为少量，定少量物质的物质的量为“1”进行反应，则离子方程式为HCOBa2OH=BaCO3H2O，D正确。

8、答案D【解题法】判断离子方程式正误的“四查三看七注意”(1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”“”“”“”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。(2)三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。(3)七注意离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客观事实。“=”“”“”“”等是否正确。表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成COH，HSO通常应写成SOH，HCOO不可写成COOH等。是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，

9、既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl。反应物或产物的配比是否正确：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。是否符合题设条件及要求：如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2ICl2=I22

10、Cl。命题法2离子方程式的书写典例2铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。解析(1)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气的原理写出化学方程式。(2)依题给信息知，反应物PbO与次氯酸钠反应，生成PbO2，由于Pb化合价升高，故另一生成物为Cl化合价降低得到的Cl。答案(1)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O(2)PbOClO=PbO2Cl【解题法】离子方程式书写技巧(1)五注意注意反应环境，即酸性用“H

11、”配平，碱性用“OH”配平；注意“拆分”问题；注意“用量”问题；注意“操作顺序”问题；注意“守恒”问题，即电子守恒、电荷守恒、元素守恒。(2)与“量”有关的离子方程式书写方法技巧多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为COH=HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO2H=CO2H2O。CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2Ca22OH=CaCO3H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2OH=HCO。(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系对于这类

12、反应要按照“定1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOOHBa2=BaCO3H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO。(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(5)对于定量反应，要注意产物是否与

13、反应物的量有关如CO2气体与NaOH溶液的反应，当时，离子方程式为CO22OH=COH2O；当1时，离子方程式为CO2OH=HCO；若将0.3 mol CO2气体通入1 L 0.4 molL1的NaOH溶液中，由于1，则产物中既有Na2CO3又有NaHCO3，离子方程式为3CO24OH=CO2HCOH2O。1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液

14、中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A项错误；B项忽视了SO2过量，应生成HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3H2O，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的OH再与CuSO4发生反应Cu22OH=Cu(OH)2，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，D项正确。2下列离子方程式错误的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性

15、介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO答案C解析C选项漏掉了OH与H之间的反应，正确的写法为Mg24OH2H=Mg(OH)22H2O。3下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaA

16、lO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO答案D解析Cu与稀硝酸反应生成NO，A错误；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，B错误；CH3COOH是弱电解质，应写为化学式，C错误。4能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2答案D解析A项中产物错误，应为Fe2；B项反应实质为Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应；C项中HCO不能拆分，正确写法为HCOH=CO2H2O。5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A稀硝酸中加入过量铁粉：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OHC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al