第一章第一课时化学实验基本方法2.ppt

1、化学必修1,湘潭市一中化学备课组 2012、9、4,第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第2课时 混合物的分离和提纯,在一望无垠的海滩上，海水被拦截在一方方盐池里，太阳把盐水晒干了，海水里溶解的氯化钠结晶出来。从1 t海水里可以得到约30 kg食盐，这是粗盐。晒盐时日晒和风吹都有利于加速水分子的运动，从而有利于食盐晶体的析出。你知道粗盐中含有哪些杂质？这些杂质通过什么方法可以除去？,思维激活,自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数）、混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质 是研究纯净物的性质,1.过滤的目的(适用范围)是什么？ 2.过滤操作需要哪些仪器？ 3.过程,（一）、过滤,适用于

2、不溶性固体与液体的分离,漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒,制过滤器过滤洗涤,过滤.avi,过滤操作,二 混合物的分离和提纯,滤纸,漏斗内壁,滤纸边沿,滤纸边沿,液面,漏斗下端灌口,烧杯内壁,玻璃棒下端,三层滤纸处,烧杯尖嘴,玻璃棒,漏斗边沿,过滤操作,1.如何洗涤沉淀？ 若：滤液浑浊应再过滤一次 2.如何证明沉淀已洗净?,向漏斗里注入蒸馏水，使水面刚好没过沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作23次。,取最后一次洗涤液，向其中滴加某试剂，观察有无现象，若无某现象则沉淀已洗净。,思维拓展,搅拌,大量固体出现,蒸发皿、铁架台（带铁圈）或三角架、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。,蒸发时应注意： （1）蒸

3、发皿的液体不超过容积的2/3； （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热； （3）有大量固体析出时，利用余热蒸干； （4）取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石棉网上。蒸发,解决问题,粗盐如何提纯？,粗盐中有哪些杂质呢？,粗盐,不溶性杂质（泥沙等）,可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）,溶解,过滤,蒸发,产品,（NaCl）,如何除去粗盐中的可溶性杂质？,CaCl2、MgCl2、Na2SO4,【思考与讨论】,(1)在进行物质检验时，为什么每次应取少量进行检验？,(2)当试样是固体时，为何要先配成溶液？,(3)除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，应分别选用 什么试剂？

4、,CaCl2 Na2CO3,MgCl2 NaOH,Na2SO4 BaCl2,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,BaSO4,NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2,Mg(OH)2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,CaCO3 BaCO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl,粗盐,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。,依据：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。,思考：除了上

5、述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？,我们已知知道，从海水中提取食盐可通过蒸发的方法获得，若给你一杯海水，你怎样通过实验的方法将它变成一杯较纯净的可直接饮用的淡水呢？,思维激活,与你一起交流,自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？ 稀酸化了的g溶液 如何除去杂质，得到较纯净的水呢？,（三 ）蒸馏：利用各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。,沸石,1.温度计的水银球应置于,2.沸石有何用途?,蒸馏装置解读,3.冷凝管中水下进上出的原因是什么?,海水淡化工厂,海水淡化的原理 蒸馏,以太阳能作为能源,对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油

6、与水这种不互溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？,想一想,（四）分液： 分离互不相溶的两种液体的方法,分液漏斗,注意：,1、验漏：使用前先检查是否漏水,2、静置等完全分层后再放液,3、下层溶液下口出 上层溶液上口出（下泄上吐）,4、放液前要将漏斗上口的玻璃塞打开 或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上 的小孔。为什么？,为了分液时保持漏斗内外大气压一致； 便于下层液体顺利流下,水煮西红柿汤,加入油,有油西红柿汤,萃 取,利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。,（五）萃取：,实验1-4,实验步骤：,装液,萃取（震荡）,静置（分层）,分液,讨论：

7、碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？,萃取剂的选择：,1、溶质在萃取剂中的溶解度较大,2、与原溶剂互不相溶,3、溶质与萃取剂不发生反应,萃取和分液的区别与联系,萃取是指用萃取剂将原溶液的溶质从水中分离出来，是一种富集物质的方法。 分液是萃取中的一个步骤，是一种操作。如果两种液体本来就不相容，就可以直接分液，不需要萃取。,小 结,过滤：适用于不溶性固体与液体的分离 蒸发：适用于溶液中分离可溶性溶质 蒸馏：适用于分离沸点不同的互溶液体混合物。 例如：海水淡化，酒精提纯。 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同，将其与溶剂分离的方法。例如：分离碘水中的碘单质。 分液：是将两种互不相溶

8、、密度也不相同的液体分离开的方法。例如：油和水,思考与交流,1.蒸馏原理主要依据各组分的以下哪点不同( ),A.原子量 B.凝固点 C.沸点 D.溶解度,C,2.请指出下列作法中分别应用了哪种分离方法?,A.除去水中的泥沙_,过滤,B.分离豆浆和豆渣_,过滤,C.从碘水中提取碘_,萃取,D.用海水晒盐_,蒸发结晶,E.海水淡化_,蒸馏,F.分离实验中的单质碘_,加热升华,试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。,方案：,用滴管再加一定量的水。,思考:,分层训练,1、下列物质的分离和提纯方法属于化学分离提纯法的是() A分离沙子和食盐水溶液

9、 B分离溶于水中的氯化钠 C从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾 D将O2和CO2混合气体通入NaOH溶液中除去CO2气体,D,分层训练,2、下列各组固体混合物中，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是( ) ANaCl和NaNO3BCaCO3和MnO2 CNaOH和NaNO3 DCaCO3和Na2CO3 3、某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次后，滤液仍然浑浊，造成这一结果的可能原因有哪些？,D,分层训练,4、下列混合物能用过滤方法分离的是() A汽油和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 DBaSO4固体和AgCl固体 5、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是() A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后才用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热,C,D,分层训练,6、从食盐水中提取食盐晶体，应采取的操作是() A过滤 B蒸发结晶 C重结晶 D升华 7、某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐，为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入BaCl2溶液，发现有白色沉淀生成，由此而得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这