工艺流程题解题方法 PPT课件

1、流程问题解决方法，第1，1，问题特性，实验课题：呈现形式：提问方法：能力调查：知识落点：陌生高能力要求，丰富的信息，物质准备，物质回收和净化，废水处理等，流程图，西餐，西餐一个研究学习小组正在对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等铝箔涂层)进行资源回收研究。设计实验过程如下。(1)通过阶段反应得到的沉淀X的化学式是(2)一阶段反应的离子方程。(3)一步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器如下。过滤时发现过滤器有一点浑浊，从实验操作的角度给出了两个可茄子的原因。AL (OH) 3，4 LIMN2 O4 4HO2=8MN O2 4LI 2H2O，烧杯，漏斗，玻璃棒，玻璃棒底部靠在滤纸的

2、单层上，滤纸破损。漏斗的液面高于滤纸边缘等，原料组成，分离净化，预处理，核心反应，4，3，问题解决阶段，1，认真审议：从实验目的，问题干燥或问题中获取原料和产品的信息，2，分析原则：准备，3，规范答案：语言规范，细节，5，溶解：燃烧：水，酸或碱溶解，又名浸出，有时加热，1，原料预处理，4，问题解决点，4，问题解决速度控制，例如，您可以使用MgCl26H2O制造无水氯化镁。必须在HCl气体气氛中加热。7，3，产品分离纯化，萃取，馏分，蒸馏：蒸发，(大量固体沉淀)结晶方法：蒸发浓缩(直到结晶膜出现)，冷却结晶，过滤：加热浓缩结晶，加热时过滤：-溶液中有，8，在实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾

3、的实验过程中，硝酸钾等四种茄子物质的溶解度随温度变化，如右图所示。(3)在“趁热过滤”工作中，残渣的主要成分是(化学式填充)。(4)“趁热过滤”后，在过滤器中加入少量水，加热到沸腾，然后“冷却结晶”的情况也有。(5)制造的KNO3产品经常含有NaCl牙齿，因此进一步精制的方法是。、NaCl、稀释溶液、冷却过程中防止NaCl析出，提高产品纯度。再结晶，9，3，产品分离净化，洗涤工作：选择洗涤试剂：确保洗涤干净的方法：干燥：-洗涤和干燥，在漏斗(过滤器)中放入蒸馏水浸泡，水自然流下后注意：洗涤和假设正极材料的锂轻反应和完全是Li2CO3，至少是gNa2CO3牙齿反应。6.4(或6.36)，分析：n

4、(LiMn2O4)=0.1mol，H 0.1mol消耗，剩馀0.02molH. Na2CO3需要：生成碳酸锂0.05mol，不必要的硫酸反应需要0.01mol(已知：4 h2ag(s2o 3)23=AG2S SO2 SO42 2 2 H2O)(4(5)从上述银回收过程来看，绿色化学的要求存在的不足是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)，13，仔细阅读，熟悉流程，打结，全面掌握，理解原则，规范回答，信息提取，信息使用，要点把握，审议分析，14，(2010年江苏高考)钡盐产业Ba(FeO2)2对HNO3做出反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 上述过程中洗涤的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)温度越高，反应速度越快，因此控制温度不超过70是为了防止反应速度过快，浓硝酸越浓，分解越容易，温度越高，挥发和(3)X必须能中和硝酸，不生产新杂质，因此BaCO3可以使用。中和使溶液中的Fe3降低Fe(OH)3沉淀，H浓度。(4)钡盐是重金属盐，有毒，所以洗涤的目的是减少废物中可溶性钡盐对环境的污染。17，(1)BA(FeO 2)28 HNO 3=BA(NO3)22 Fe(NO3)工业碳酸钠(纯度约为98)包括Ca2、Mg2、Fe3和Ca2已知碳酸钠的溶解度(S)温度变化的曲线为：(1)过滤器的主要事项(2)“趁热过滤”的原因。273 293 313 333 353 373，Mg(OH)2，Fe(OH)3，CaCO3，将析出的晶体制成Na2CO3H2O，防止温度过低，Na2CO310H2O晶体析出，后续加热脱水需要很长时间一个研究学习小组为了将废弃物变成宝藏，将废水处理变成磁性物质Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价为3，2)，(4)将1L牙齿废水的Cr2O72完全转换为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上，需要添加_ g FeSO47H2O。1L废水中的n(C