大学无机化学配位化合物课件

1、配位化合物，9.1配位化合物的基本概念9.2配合物的化学键理论9.3配合物的稳定性9.4螯合物9.5配合物的应用(毒理学)，1，交流电PPT，9.1配位化合物的基本概念，9.1.1是配位化合物9.1.2配合物的构成9.1，9.1.1配位化合物是什么，ZnSO4 4NH3，定义：由具有孤独电子的离子或分子和空轨道的原子或离子组成的化合物。3，学习交流PPT，9.1.2配合物的组成，内系：中心体(原子或离子)和配位体，配位体外部：与内系电荷平衡相反的离子，如KFE (CN) 6CU (NHU)部分非金属元素中性原子：例如，Ni(CO)4和Fe(CO)5的Ni和Fe，5，学习交流PPT，(2)配体：

2、包含孤独电子，无机物配体：H2O，NH3，有机配体。配位原子：由中心原子和直接配位键连接的原子。一般来说，传记音程大的原子，例如C，N，O，X，S。单齿配体：配体只包含一个配位原子。例如，x-、S2 -、H2O、NH3、CO、CN -等。多齿配体：配体包含两个或更多的配位原子。c 2 o 42-、氨基乙酸根、乙胺、乙酰基胺四醋酸根(EDTA)等。6，学习交流PPT，(3)配位：与中心原子直接结合的配位原子的数量。(4)配离子的电荷：中心原子和配体电荷的对数总和。此外，根据外部离子的电荷数，还可以确定配离子的电荷数。例如：K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6分别为3和4。对于单齿配体，配体配体

3、数。例如，Ag(NH3)2、Cu(NH3)42、CoCl3(NH3)3和Co(NH3)63的双精度分别为2、4、6和6。对于多齿配体，配体配体数。示例：Cu(en)22的双精度数为4，Cu-edta的双精度数为6。7、AC PPT、1。学习离子的命名配体数-配体名“.”配体数-配体名“和”中心原子名(中心原子氧化数，罗马数字表示)，总原则：负离子后阳离子，简单复杂。Cis-PtCl2(Ph3P)2纯氯. 2(三苯基膦)合铂(II)，(2)负离子、后阳离子和中性分子的名称。KPtCl3NH3三氯。氨合铂(II)酸钾，(3)同种配体，按配位原子元素的字母顺序排列。Co(NH3)5H2OCl3三氯化

4、五氨。水合钴(III)，9.1.3配合物的命名，8，AC PPT学习，(4)同类配体在做同一配位原子时，领先于原子数较少的配体。例如：Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(py)Cl氯化亚硝基。氨。羟胺。吡啶铂()，(5)配位原子相等时，配体中的原子数也相等。例如：Co(NH3)5H2OCl3三氯化五氨。水合钴(III)、Co(NH3)63六氨钴(III)离子Co(NH3)4(H2O)22四氨阴离子是简单的离子，称为莫氏。负离子是一种复杂的离子，被称为某某。如果外部世界是氢离子，就加上“酸”这个词。示例：K2PtCl6六氯聚合铂(IV)酸钾H2PtCl6六氯聚合铂(IV)酸Cu2SiF6六氟

5、聚合硅(IV)酸铜，co(NH3)5H2O CL 3三氯五氨。水合钴(III 9.2配合物的化学键理论，9.2.1价键理论9.2.2晶体场理论(毒理学)，11，AC PPT，9.2.1价键理论，解决问题：配合物的配位几何磁矩和反应活性，1，1离子的空间结构，配位和稳定性主要在杂化轨道中，12，学习AC PPT，2，合并和配位化合物分类，1。外轨型配合物中心原子是由最外层ns，NP或ns，NP，nd组成的杂化轨道，接受电子，形成配体和配位键。示例：fef 63-；2.内轨道型配合物：以配合物为中心的原子的原始电子层结构被电子重排，将(n1)d轨道与由ns，NP组成的杂化共轨道和配体结合起来。例如

6、：Ni(CN)42-，NI 2: 3D 8。3d 4s 4p，dsp2混合，方形，3d 4s 4p，14，学习型交流PPT，(3)内外轨道型，(A)传记语音度小的： CN，CO，NO2等易于内轨道型传记语音度大的3360X 学习交流PPT，9 . 3 . 9.3.1配合物的稳定性常数9.3.2影响配合物稳定性的因素(毒理学)9.3.3倍平衡的迁移，20，AC PPT，9 . 3 . 1配合物的稳定性常数，1， 配合物的稳定性常数(K稳定)Cu NH3=Cu(NH3) 2 K稳定1 Cu(NH3) 2 NH3=Cu(NH3)22 K稳定2 Cu(NH3)22 NH3=Cu(NH3) 徐璐其他类型

7、的离子：K不能直接比较离子的稳定性，必须计算。不溶性强电解质的溶解性比较！22，学习交流PPT，9.3.3倍位平衡迁移，M L- ML，H，OH-，影响平衡迁移的因素：酸，碱，沉淀剂，氧化或还原剂，其他离子。23，学习交流PPT，(a)配位平衡和酸碱平衡，M L- ML，H，1。k稳定越小。PH值越小：配体碱性越强，共轭酸越弱，配合物越容易解开，配位平衡向左移动。2.一般来说，每个复合物都有最合适的酸度范围，因此可以调节酸度，提高反应的选择性。24，学习交流PPT，(2)配位平衡和沉淀平衡，Ag(NH3)2 I- AgI 2NH3，25，学习交流PPT，示例1 0.20molL-1氨和0.02

8、molL-。，26，学习交流PPT，1。计算OH-:27，学习交流PPT，2。计算Cu2 :28，学习交流PPT，3。判断(用途规则):(已知AgCl的Ksp=1.5610-10，Ag(NH3)2的k稳定=1.7 107)，开始：0.01 mol，反应：0.01 0.0，32，学习交流PPT，2。相同金属的徐璐不同价位的离子对，例如反反应Co3 eCo2=1.84V添加氨水，Co3 6NH3CO(NH3)63 K稳定=1.61035 CO2 6 N H3C O(，34，交流电PPT，9.4螯合物，9.4，5元环和6元环最稳定，环越多，螯越稳定。因此，螯合与具有相同配位原子的非螯合相比具有特殊的稳定性。应用：血红蛋白是含铁的螯合物，维生素B12是含钴的螯合物，对恶性贫血有预防作用。胰岛素是含有锌的螯合物