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文档简介
1、高一化学 专题三 第一单元第二课时 铝的氧化物和氢氧化物 教学案 教学目的1、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。 2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。教学重点和难点氧化铝和氢氧化铝的化学性质。一、氧化铝（Al2O3）1、 物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。思考联系氧化钠的化学性质，推测氧化铝的化学性质有哪些？2、 化学性质a、与酸的反应学生写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式及离子方程式。 b、与碱的反应学生写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式及离子方程式。 定义两性氧化物 c、电解 学生完成化学方程式二、氢氧化铝（Al(OH)3）1、 物理性质氢氧化铝是一种白色
2、固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。2、 化学性质a、与酸的反应学生写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式和离子方程式。 b、与碱的反应学生写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。 定义两性氢氧化物 解析Al(OH)3具有两性的原因是什么？ 3、 制备法一：向AlCl3溶液中加入足量氨水学生写出反应的化学方程式和离子方程式。 法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2学生写出反应的化学方程式和离子方程式。 三、明矾KAl（SO4）12H2O1、 复盐的定义 2、 电离方程式 3、 明矾净水的原因 小结：铝三角铝元素存在的三种
3、常见重要化合态Al3+、AlO2、Al(OH)3,它们之间可两两相互转化写出下列转化的离子方程式：1、Al3+ Al(OH)3 Al3+_2、AlO2Al(OH)3_3、Al3+AlO2、 Al(OH)3 AlO2_跟踪训练1镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ） ABCu2+CAl3+DMg2+2将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是（ ）ABCDXAl2(SO4)3C
4、a(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl3有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和是（ ）A24molB36molC8molD16mol4、向含n mol AlCl3溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）A、（4nm）mol B、(4mn)mol C、(n3m)mol D、（3mn）mol5.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液 D NaOH
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