高中化学一轮复习全套课件

1、物质在化学实验中的应用物质的分类离子反应氧化还原反应钠及其重要化合物铝及其重要化合物铁及其重要化合物广泛使用的金属材料无机非金属材料硅元素氯和硫及其重要化合物氮及其重要化合物富含海水开发和利用海水资源原子结构，核外电子构型元素周期表，化学能和热能元素周期规律化学键， 化学反应速率和影响因素，化学平衡的移动化学平衡常数和弱电解质离子水的电离，溶液酸碱盐的水解，不溶性电解质的溶解平衡原电池，化学电源的电解池，金属的腐蚀与防护，碳氢化合物(包括选择性的)碳氢化合物衍生物(包括选择性的)化学实验实验方案的设计与评价，基本操作物质的检验，纯化物质的分离与制备(选择性的)原子结构与性质(选择性的)分子结构

2、与性质(选择性的)晶体结构与性质(选择性的)，高三化学课件包一轮复习，1。 PPT学习与交流，三年十四高考指标：1。2.理解单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的平均伽达莱常数的含义。3.根据物质的数量、粒子的数量(原子、分子、离子等)之间的关系。)和气体体积(在标准条件下)。第1节，物质的量，气体的摩尔体积，2。PPT学习与交流，1 .物质的数量和摩尔质量，1。定义：七个基本物理量。符号和单位：nmol，3。摩尔：标准和描述对象，4。Aveo-Gadereau常量：定义、符号、近似值和单位，5。摩尔质量：定义卤代烃：CH2Cl2，2。当你想到数字22.4时，你必须想到标准温度、压

3、力和气体。3.同位素的摩尔质量：D2O，T2O，H37Cl，二氧化硅，3。PPT学习和交流。2.关于na的声明。4.分子中的原子序数：Ne，N2，O3，P4。5.结构和化学键。6.转移电子：Na2O2/NO2 H2O，铜硫，电解铜(NO3)2 Cl2与H2O反应，氢氧化钠，铁，7。电离，水解，胶体粒子，8。可逆反应和平衡：NO2和N2O4，9。基团：甲基，羟基，最简单的公式是相同的：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等PPT的研究和交换，(海南，2011)，让NA是avo Gadereau常数的值，和以下的陈述是正确的：A.1molAl3含有核外电子的数量3NA B.1molCl2与足够的铁反应，

4、和转移的电子的数量是3nac。在10lph1的硫酸溶液中h的数目是2nad。10lph13的氢氧化钠溶液中的羟基数是钠。下面的陈述是不正确的：a . NO2和CO2的混合气体中氧原子的数量与分子总数NA的比值是2nab。在常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中的碳原子数为2NAC。92g NO2和N2O4的混合气体中的碳原子数为6NAD。在常温常压下，22.4升氯气与足量的镁粉充分反应。转移电子数为2NA，5，PPT学习与交流(2011年国家新课程标准)。下列陈述是正确的：1.00摩尔氯化钠含有6.021023个氯化钠分子。氯化钠含有86.021023碳所有钠的最外层电子。为了

5、制备1.00升1.00摩尔的氯化钠溶液，它可以将58.5克的氯化钠溶解在1.00升的水中。电解58.5克熔融氯化钠可产生22.4升氯气(标准条件)和23.0克金属钠。2、关于北美、英国、6、PPT学习和交流的声明。2、在标准条件下，1L辛烷值完全燃烧后，产生的气体产物的分子数为822.4纳，1。标准形式分子总数为钠，3.1摩尔完全转化为铁(羟基)3胶体，因此有钠铁(羟基)3胶体颗粒，9.1摩尔甲基含有10NA电子，S2数-在7 . 0 . 1摩尔/1L 0.1摩尔溶液中为0.01纳，8.1摩尔二氧化硅完全与足够的苛性钠反应转移2NA电子，4。质量为mg的AZXn-中含有的电子数为(ZN) MN

6、A/A，6.6G 13c中含有的中子数为7NA，5.1摩尔十七烷分子中共价键数为7NA。2.例如，关于那的陈述，判断以下关于那的陈述是否正确。7.PPT学习和交流。3.气体的摩尔体积。1.决定物质体积的因素。2.气体摩尔体积：定义，公式，单位，标准温度和压力，1摩尔，任何，气体，大约，22.4升，Vm的影响因素：T，P，n是核心关系，8。PPT学习与交流，4 .以下陈述不正确：(1)在标准条件下，当相同体积的气体a和气体b的质量比为mn B.25时，1kg气体a和1kg气体b的分子比为nm C。在相同温度和压力下，气体a和气体b的密度比为mn D。 在变体训练(宝鸡，2012)的三个容器中，等

7、质量的a与b的体积比分别为Mn。众所周知，三个容器中气体的温度和密度是相等的。 下面的说法是正确的：一、三种气体的质量相等；三种气体的质量比为1621，压力比为1621，体积比为1816。c，D，9，PPT学会交流。(06四川)两个相同容积的密闭容器分别装有O2和O3气体。当两个容器中的温度和气体密度相等时，下列说法是正确的：一、两种气体的压力相等；O2小于O3；c，两种气体的分子数相等；d，两种气体的氧原子数相等；d、10、PPT学习与交流；第二节，物质量在化学实验中的应用，三年和七年高考的指标是： 1。理解物质数量集中的含义。2.它可以根据需要配制一定量和浓度的溶液。11，PPT学习与交流

8、，1。溶液浓度，1。质量分数，2。物质浓度，定义/公式/单位，注意：溶液体积；无法直接添加卷；有两种溶液：1摩尔-1 KCl溶液和1摩尔-1 bacl2溶液。请用“相同”或“不同”填写下表：相同、不同、相同、相同、不同、不同、不同、12。PPT研究和交换，例如：实验室需要480毫升10.1毫升/升硫酸铜溶液，以下操作正确：a .称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水；b .称取12.0克胆矾，制成500毫升溶液；c .称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水；d .称取12.5克胆矾，制成500毫升溶液加入另一种含b摩尔硝酸银的溶液，使氯离子完全沉淀。那么混合溶液中钾离子的浓度是0.1 (B2A)

9、摩尔1b10 (2AB)摩尔1C10 (BA)摩尔1D10 (B2A)摩尔1，D，13，PPT研究和交换，2。物质的数量和浓度的计算，1。两种浓度之间的转换：C=1000/M(单位，M)例：将硝酸银溶液滴入密度为gmL-1的盐酸中，直至过量，沉淀物的质量与原盐酸的质量相等，因此原溶液的浓度为a 25.4mol-1b 12.7mol-1c 6.97mol-1d 6.35mol-1，C，3。溶液的稀释和浓度：m1w1=m2w2 C1V1=C2V2，2。在标准温度和压力下溶于水中的物质的量和浓度，例如：在标准条件下，V L氨溶于1L水中(水的密度约为1 gmL1，所得溶液的密度为1 GMl 1，质量

10、分数为W，物质的量和浓度为c molL1，因此下列关系不正确：A，14，PPT学习与交流，2。物质的数量和浓度的计算。同等质量。反之亦然，达拉斯到礼堂示例：学校实验室中硫酸试剂的标签如图所示。正确的表述如下：a .硫酸的物质浓度为9.2摩尔。SO20.46摩尔可通过50毫升硫酸与足够的铜在标准条件下反应获得。为了制备250毫升4.6摩尔升的稀硫酸，需要62.5毫升的硫酸。通过将相同质量的水与硫酸混合获得的溶液的物质浓度大于9.2摩尔升。示例：已知25%氨水的密度为0.91克/立方厘米，5%氨水的密度为0.98克/立方厘米。如果两种溶液以相等的体积混合，得到的氨水溶液的质量分数为：a .等于15

11、%，b .大于15%，c .小于15%，d .无法估计，c .15，PPT学习和交流。天平(包括砝码)、烧杯、玻璃棒、橡胶滴管、容量瓶、量筒、药勺、2。容量瓶，外观：细颈，梨形玻璃瓶，平底，注：不能用于溶解或稀释；不能用作反应器；不能用于溶液的长期储存，标记：刻度、容量、温度、规格选择、装瓶姿势和检漏方法，1。仪器：100/250/500/1000毫升；150毫升，加水，倒立观察是否有漏水，将瓶塞倒置旋转180度观察是否有漏水，16、PPT学会交流，例如，有四种化学仪器：量筒B容量瓶C滴定管D烧杯(1)标有“0”刻度的化学仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(填写代码

12、，下同)(2)在实验中，它是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)使用前，检查有无漏水的仪器是_ _ _ _ _ _；(4)测量液体体积时，向上看时读数为n毫升，向下看时读数为x毫升，向下看时读数为ymL。如果是xny，使用的仪器是_ _ _ _ _ _ _ _。3，某一物质溶液的浓度配置，C，C，BC，A，例如：一个学生的实验报告有以下数据，用托盘秤称取5.85克氯化钠和80.8毫升盐酸，用100毫升量筒称取216毫升1摩尔/升硫酸铜溶液，用容量瓶中称取25.00毫升高锰酸钾溶液，用酸碱度试纸测定硫酸溶液的酸碱度制备

13、过程、计算、称重、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、摇动、装瓶和贴标签；4.误差分析，称重时，将称重物体放在右边的板上，将重量放在左边的板上；固定音量时，向下看音阶；摇动后，发现液面低于标线，然后向刻度线补水；定容后，发现液面高于刻度线，用滴管吸出少量溶液；用量筒测量药液时，向下看读数。测量药液后，清洗量筒几次，并将清洗液转移到容量瓶中。原容量瓶洗涤后不干燥，用于称量物体的砝码生锈。例如：需要450毫升0.1摩尔/升的磷酸溶液，并回答以下问题：1 .除托盘天平、烧杯和容量瓶外，其他仪器有：_ _ _ _ _ _ _。2.根据计算，氢氧化钠所需的质量3.在配制一定物质浓度的溶液的实验中，如果发生以下

14、操作：a .称量时使用生锈的砝码，b .将氢氧化钠放在纸上，将氢氧化钠溶解在烧杯中，然后立即转移到容量瓶中，不冷却，d .转移到容量瓶中时，少量液体溅出，e .溶解氢氧化钠的烧杯不清洗，底部刻度线g .容量瓶未干燥时，用于配制溶液，h .然后塞住瓶塞，反复摇动。静置后，液位低于刻度线，然后向刻度线加水可能会对制备的溶液物质的量和浓度产生很大影响(用字母填写)。第三章。配制一定物质浓度的溶液、玻璃棒、滴胶器、药勺等。2.0，交流，19，PPT研究和交换，例如：以制备480毫升1摩尔-1氢氧化钠溶液为例(1)所需容量瓶规格：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)玻璃棒在溶解过程中的作用是_ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)移液前，溶液需要冷却至室温。玻璃棒在移液中的作用是_ _ _ _ _。移液时，需要进行以下操作：将烧杯中的溶液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，500毫升容量瓶，搅拌，加速溶解，沥干，清洗烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶。(4)保持体积不变。当液位远离瓶颈刻度线时，滴加蒸馏水。刻度线应笔直向上，直到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。12cm，胶头滴管，溶液的凹液面与刻度线相切；第三，一定物质浓度溶液的配置，20，PPT研究与交换，标准答案凹液面最低点与刻度线相切，*

16、*答案要点* *答案要素：(1)抬头：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上；(2)读数：与刻度线相切的液面最低点(底、底、底、最低)的得分点及关键词：前一个空白空间的得分点是视线的凹面液面(或刻度线)。最后一个空点的得分点为“最低液位切线”(1)“平视”、“刻度线”和“凹面液位”(2)“最低液位”和“相切”。第三，一定物质浓度的溶液配置，P62009山东高考T30(4)请回答以下问题：要测定溶液A中Fe2的浓度，必须用容量瓶配制一定的溶液，21，PPT研究和交换，例：250毫升10.8毫升/升氢氧化钠溶液在实验室配制。1.应称量氢氧化钠固体g。2.一个同学用托盘秤称了烧杯的重量，将一个砝码放在天平托盘上，然后用从托盘上取下脂肪代码。称量过程如下：(3)配置一定物质浓度的溶液，当天平平衡后，烧杯的质量为_ _ _克，然后将一个重量为_ _ _ _ _ _克的砝码放在右边的托盘上，并将游动码移至，8.0，31.2，5，4.2，22，进行PPT研究和交换；(3)制备方法：设计五个步骤，向装有NaOH固体的烧杯中加入30毫升蒸馏水溶解并冷却至室温；继续向容量瓶中加水，直到液位达到12厘米；远离天平；将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入250毫升容量瓶中；向烧杯中加入少量蒸