《气体摩尔体积》PPT课件.ppt

1、气体摩尔体积,标准状况下的气体摩尔体积示意图,（第二课时）,1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？,思考,2、在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？,首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积。 请填写下列表格：,结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。,不相同,设问相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？同学们完成科学探究1、2，并填写下列表格。,结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是 L。,（标准状况

2、：温度为0，压强为101KPa）,22.4,讨论 对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？ 启发 决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 回答 决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,小结 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体 的体积主要由粒子本身大小决定。, 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。,01 mol H2O( 18 mL),讨论,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,1、决定气体体积大小

3、的主要因素有哪些？,标准状况：温度（0、273K） 压强（101kPa),标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （0、101kPa） 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约占 .,气体摩尔体积：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号为: Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,练习,1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4

4、L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,练习,下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,答案 （D）,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气

5、体体积是否相同？,在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；,在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；,在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,相同,相同,正,2、阿佛加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。,【典例】(双选)两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量,【互动探究】若把题设条件改成“另一个盛有等物质的量的N2和O2”，则选择项应该是什么？,AC,练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,Cl2 N2

6、H2 CO2 O2,答案 ,复习,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点： 条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量：1mol,体积约占.,结论,V (标况）,4、有关“物质的量”的计算关系,练习,1.下列叙述正确的是( ) A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L D.不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等,B,2.(2011合肥高一检测)下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩

7、尔质量为16 g C.3.011023个SO2分子的质量为32 g D.标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L,C,3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.标准状况下，相同体积的氢气与水所含的分子数目相同 B.标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气、二氧化碳的混合气体所含的分子数为NA C.常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4 L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA D.标准状况下，22.4 L He所含核外电子数为4NA,B,3、气体摩尔质量的计算,定义法： （混合总质量除以混合总物质的量） （2）密度法：M平均平均Vm （适用于所有物质，不

8、受物质状态限制），标准状况下气体M平均22.4L/mol （3）相对密度法：若有两种气体A、B将(A)与(B)的比值称为A对B的相对密度，记作D，即D ， 由阿伏加德罗定律及推论 D 得：M(A)DM(B)。,（4）平均量法：已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。 M平均M(A)n(A)M(B)n(B) M平均M(A)V(A)M(B)V(B),例：空气的成分N2约占总体积的79，O2约占21，求空气的平均相对分子质量.,【典例】在一定条件下，某化合物X受热分解：2X A2B4C测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对

9、分子质量是 A 11.43 B22.85 C80.01 D160.02,【变式训练】同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满N2重114 g。现充满某气体重122 g，则该气体的相对分子质量为( ) A.16 B.44 C.32 D.28,B,C,1.(1)2 mol O2和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压的密度之比为_，含氧原子数之比为_，同温同压的体积之比为_。 (2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。,(1)23 23 11 23 23,(2)O3

10、F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律,2.(1)质量相等的HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数由多到少的顺序是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。 (2)在一定温度和压强下，30体积气体A2跟10体积的气体B2化合生成20体积某气体C，则该反应的化学方程式为(气体C的化学式用A、B表示)_。,(1)CH4NH3HClCO2 CH4 (2)3A2+B2=2A3B,3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数相等 D.两种气体的氧原子数相等,D,4.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_;混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。,19 6.72 L 2.8 g,5.(挑战能力)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完