大一轮复习精练(浙江专用)(含)《实验化学》模

1、实验化学模块(B 卷) 本试题卷全部为非选择题，共4 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 全部为加试题，用【加试题】标出。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 232428S3240566465 1(加试题)(2014广东，33)(8 分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度 3的催化下，探究 H 2O2 浓度对 H2O2分解反应速率的影响。限选试剂 与仪器：30% H2O2、0.1 L 1 2(4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量 筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 写出本实验 H2O2分解反应方程式并标明电子转

2、移的方向和数目： 。 设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 设计实验装置，完成如图所示的装置示意图。 参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物 理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。 物理量 实验序号 1 2 2(4)3 V0.1 L 1 a a (2)利用图(a)和图(b)中的信息，按下图(c)装置(连通的 A、B 瓶中已充有 2 气体)进行实验。可 观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的(填“深”或“浅”)，其原因是 。 1 / 15 2(加试题)(2014浙江湖州联考)(9 分)火柴是人们常用的生活用品

3、，某兴趣小组为验证日常 生活用的火柴头上含有 3、S 等物质，设计了以下系列实验，回答下列问题： .火柴头中含有硫元素的证明 (1)装置 A 中可观察到的实验现象，即可证明火柴头上含有硫元素。 (2)甲同学认为 B 装置中除了可选用稀高锰酸钾酸性溶液外还可选用品红溶液、紫色石蕊溶 液、滴有酚酞的溶液和溴水等， 经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的溶液。 你认 为淘汰的原因可能是。 .测定火柴头中 3 的含量，设计了以下实验方案： (1)步骤的实验操作装置如下图所示，仪器a 的名称为，装置 B 的作用是。 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的操作是 。 (2)得到的沉淀常用 95%的酒精洗涤

4、再抽滤，用酒精洗涤的原因是 2 / 15 。 (3)实验测得火柴头中 或“无影响”)。 3(加试题)(2015浙江衢州联考)(8 分)牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检 验流程图： 3 的质量分数为；未洗涤沉淀，测得 3 的质量分数将(填“偏大”“偏小” 请回答下列问题： (1)在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，所需要的主要玻璃仪器有 。 (2)在中用试纸测溶液的的操作方法是 。 (3)写出中发生反应的化学方程式 。 (4)在中检验 2 的存在，除可用焰色反应外，还可利用2和溶液的反应来进行。 4(加试题)(2015浙江台州调研)(8 分)“碘钟”实验中，3I S22

5、的反应速率可以用与加入 的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 下进 行实验，得到的数据如下表： 实验编号 c(I )L 1 0.040 0.040 88.0 0.080 0.040 44.0 0.080 0.080 22.0 0.160 0.020 44.0 0.120 0.040 t1 c(S2)L 1 回答下列问题： (1)该实验的目的是 。 (2)显色时间 t1。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律， 若在40 下进行编号对应浓度的实验， 3 / 15 显色时间 t 2 的范围为(填字母)。 A22.0 s C44.0 s B22.

6、044.0 s D数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是 。 5(加试题)(2014北京东城期末)(8 分)2011年 4 月 7 日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似 食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。造成3 名婴幼儿死亡， 39 名中毒患者被送往当地医院救治，称为“47”牛奶中毒事件。请回答下列问题： (1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合 价是价。 A1B2C3D4 (2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是。 A香肠中加过量的亚硝酸钠 B饲养猪加入瘦肉精 C蒸馒头加适量纯碱 D长期使用铝餐具

7、(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出 刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是。 A2B3CN2D2 (4)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘 化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。 6(加试题)(2015山东威海模拟)(8 分)某化学兴趣小组研究双氧水的分解时，设计了以下三 组实验，每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水，在实验室观察气泡产生的 情况。 (1)双氧水发生分解的化学方程式为 。 (2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论： 组别 第一组 操作 向试管中加 0.2 g

8、 2 粉末并置于盛有 现象 少量气泡 实验结论 4 / 15 5 水的烧杯中 向试管中加 0.2 g 2 粉末并置于盛有 50 水的烧杯中 向试管中加 0.2 g 2 粉末 第二组向试管中的液体中加蒸馏水稀释10 少量气泡 倍后加 0.2 g 2 粉末 第三组 向试管中加 0.2 g 2 粉末 向试管中加 5 滴 3 溶液 大量气泡 大量气泡 大量气泡 大量气泡 7.(加试题)(2013浙江理综， 28)(8 分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 3O4， 胶体粒子及副产物。 制备流程图如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似，请回答下列问题： (1)用溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。 A

9、去除油污 C去除铁锈 B溶解镀锌层 D钝化 (2)调节溶液 A 的可产生()2沉淀，为制得，后续操作步骤是。 (3)由溶液 B 制取 3O4 胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。 (4)3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ (填“能”或“不能”)，理由是。 (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 3O4 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 L 1的 K22O7标准溶液 250 ，应准确称取 g K22O7(保留 4 位有效数字，已知 22O7 294.0 g 1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有(用编号表示)。 电子天平烧杯量筒玻璃棒容量

10、瓶 胶头滴管移液管 (6) 滴定操作中，如果滴定前装有 K22O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后 气泡消失，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 8(加试题)(2015福州高二检测)(9 分)在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘 5 / 15 元素对人体健康有着至关重要的作用。 为预防碘缺乏病， 我国卫生部规定每千克食盐中应含 有 4050 3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明： 产品标准 配料表 氯化钠含量 含碘量(以 I 计) 储藏方法 食用方法 包装日期 54612000 氯化钠、碘酸钾、抗结剂 98.5% 2050 密闭、避光、防潮 待食品熟后

11、加入 见打印批号 某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。 (1)完成下列实验报告： 实验结论(步骤 2 实验步骤 1.取食盐少许置于一支试管中，加入 适量的蒸馏水，振荡 2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠 溶液，振荡 3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振 荡 实验现象 用离子方程式表示) 固体完全 食盐及碘酸钾都能溶于水 溶解 溶液出现 棕黄色 溶液变成 蓝色 (2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是 。 (3)该同学取该食盐样品 100.0 g 完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉溶液，结果溶 液呈蓝色，则反应的离子方程式为 。 为进一步确证样

12、品是否为合格产品， 该同学又用 0.010 L 1的 2S2O3 溶液滴定， 当用去 12.00 时蓝色刚好褪去(反应方程式为 I22S22I S4)， 通过计算该加碘食盐中 3 的含量为。 由此可 判定该食盐为(填“合格”或“不合格”)产品。 9(加试题)(2015浙江慈溪中学期中)(8 分)硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色单斜晶体，它 在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。它是常用的 2试剂。硫 6 / 15 酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个组分4或(4)24的溶解度都要小。 因此， 从 4 和(4)24 溶于水所制得的混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。 本实验是

13、先将铁屑溶于稀H24中生成 4，再往得到的4 溶液中加入(4)24(其物质的量与 4 相等)， 加热浓缩混合溶液，冷却过程中(4)24 6H2O 复盐便可结晶析出。回答下列问题： 4 (1)制备 4 时，硫酸为什么要过量 。 (2)制备(4)24 6H2O 时，为什么要采用水浴加热浓缩 4 。 (3)如何计算(4)24的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率 。 (4)如何制备不含氧的蒸馏水？为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水？ 。 10 (加试题)(2014无锡高二检测)(9 分)“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性， 是生产中常用的金属 材料之一。 镀锌层犹如铁皮的保护层， 这层膜的厚度及均匀

14、度也成了判断镀层质量的重要指 标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案： 方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A 放入烧杯中，加 入 406 L1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮， 待锌镀层反应完全时， 立即将未反 应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C 重复上面的实验。 (1)锌镀层完全反应的标志是 。 (2)如何检验铁片已经洗净 。 (3)该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。(锌的密度为 7.14 3) 镀锌 铁皮 A B C 长度 5.00 5.10 5.20 数据记录 宽度 4.90 5.00 5.00 镀

15、锌铁皮 质量 4.460 4.421 4.640 铁皮质 量 4.313 4.267 4.467 数据处理 锌镀层厚度 (单侧) 4.20110 4 锌镀层平均厚 度(单侧) 4.22910 4 4.66010 4 7 / 15 计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)。本实验中产生误差的地方可能有哪些(任意列举两种) 。 方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：2 2H2()42H2。某同学按下图装 置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S 2、质量为 m g 的镀锌铁皮放 入 6 L 1 溶液中。回答下列问题。 (4)装置中导管 a 的作用是 。 (5)检查气密性，将药品和水装

16、入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温；由A 向 B 中滴加足量溶液；上 下移动 C，使干燥管和 C 中液面相平。上述操作的顺序是(填序号)。 11(2013江苏化学，21B)(8 分)3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然 物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下： 甲醇、乙醚和 3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 沸点 物质 / 甲醇 乙醚 64.7 34.5 / 熔点密度(20 ) 0.791 5 0.713 8 易溶于水 微溶于水 3 溶解性 8 / 15 易溶于甲醇、乙醚， 3，5-

17、二甲氧基苯酚3336 微溶于水 (1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。分离出甲醇的操作是。 萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的(填“上”或“下”)层。 (2)分离得到的有机层依次用饱和 3 溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和3溶液 洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是。 (3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是(填字母)。 a蒸馏除去乙醚 c过滤除去干燥剂 b重结晶 d加入无水 2 干燥 (4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再。 12(加试题)(2015福建理综，25)(9 分)某化学兴趣小组制

18、取氯酸钾和氯水并进行有关探究 实验。 实验一制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。 (1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪 器有。 (2)若对调 B 和 C 装置的位置，(填“能”或 “不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。 实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件下 3 可将氧化为 I2或 3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影 响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行)： 试管编号 0.20 L 1 1 1.0 0.10 0 9 / 15 2 1.0 0.10 3.0 3 1.0 0.10 6.0 4

19、1.0 0.10 9.0 3(s) 6.0 L 1 H 24 蒸馏水 实验现象 系列 a 实验的实验目的是。 设计 1 号试管实验的作用是。 9.06.03.00 若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色； 假设氧化产物唯 一，还原产物为，则此反应的离子方程式为。 实验三测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 饱和氯水试样，测定产生气体的体 积。此方案不可行的主要原因是。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： 。 资料：i.次氯酸会破

20、坏酸碱指示剂； .次氯酸或氯气可被 2、H2O2 和 2 等物质还原成 。 实验化学模块实验化学模块(B(B 卷卷) ) 1解析(1)过氧化氢在 3 催化下分解成水和 O2，根据 O 元素的化合价变化，可得： ；在不同 H2O2浓度下，需测定相同时间内，产生氧 气的体积的多少，或生成相同体积氧气所需时间的多少。可用如图所示装置测定。 10 / 15 根据“控制变量法”的要求，两个对比实验应使反应混合物中 2(4)3 的浓度相同，H2O2的浓 度不同。 (2)由图(a)知， 过氧化氢的分解反应为放热反应， 由图(b)知 2 转化为 N2O4的反应为放热反应， 故图(c)中，右侧烧杯温度高于左侧烧

21、杯温度，即B 瓶中的温度高于 A 瓶。温度升高，平衡 22 2O4(g)，向逆反应方向进行，B 瓶中的二氧化氮浓度增大，颜色比A 瓶颜色深。 答案(1) 生成相同体积的氧气所需的时间(或相同时间内，生成氧气的体积) 1 2 或 1 2 V(H2O2) b 2b V(H2O) 2b b e e V(O2) d f B 瓶温度高于 V(H2O2) b 2b V(H2O) 2b b V(O2) e e d f (2)深因为过氧化氢分解是放热反应，22 2O4(g)也是放热反应，所以 A 瓶，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深 2解析由中的化学反应方程式可得关系式 3 1225143.

22、5 x1.435 g 解得 x1.225 g，可计算出火柴头中 3 的质量分数为 50%。 答案.(1)紫色褪为无色(或紫色变浅) 11 / 15 (2)火柴燃烧产生的 2 也能使紫色石蕊溶液变色， 滴有酚酞的溶液显红色， 2 和反应后生成 23， 溶液依然为红色，不能达到实验目的 .(1)布氏漏斗防止发生倒吸慢慢打开活塞 d，然后关闭水龙头 (2)酒精与水互溶且易挥发，可以很好地除去水，同时可以减少沉淀在洗涤中的损失 (3)50%偏大 3解析试纸在使用时要注意不能用水湿润，否则会造成结果不准确。要用玻璃棒蘸取， 与标准比色卡对照。2的检验可用草酸铵。 答案(1)过滤玻璃棒、烧杯、漏斗 (2)

23、用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的一小块试纸上，待变色后，再与 标准比色卡进行对比 (4)草酸铵或(4)2C2O4 4解析(1)由表格的栏目设置(浓度、时间的变化)可以推测实验的目的是研究浓度对反应 速率的影响。 (2)由表中数据进行分析可知，实验的反应速率应是实验的3 倍，所以 t 1s,3)29.3 s。 (3)温度对反应速率影响的一般规律是：温度升高，反应速率增大，所以组数据的显色时 间小于 22.0 s。 (4)由 5 组数据的关系可以得出显色时间与反应物起始浓度乘积成反比(即反应速率与反应物 起始浓度乘积成正比)。 答案(1)研究反应物 I 与 S2的浓度对反应速率的影

24、响 (2)29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比) 5解析(1)亚硝酸钠的化学式是 2，其中和 O 的化合价分别是1 价和2 价，所以氮元素 的化合价是(221)3 价，答案选 C。(2)亚硝酸钠和瘦肉精都是对人体有害的。长期 使用铝餐具，会造成铝中毒，不利于人体健康，答案选 C。(3)根据亚硝酸钠的组成元素可 知，分解生成的气体应该是 2，答案选D。(4)亚硝酸钠在酸性条件下能够把碘离子氧化生成 12 / 15 单质碘，据此可知，还缺少的应该是生活中的食醋。 答案(1)C(2)C(3)D(4)食醋 6解析认真对比每组内的两个实验

25、在条件控制上的不同，即可得出结论。 答案(1)2H2O22H2OO2 (2) 组别 第一组 第二组 第三组 实验结论 其他条件相同时，温度越高反应速率越快 其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快 除 2 对 H2O2分解有催化作用外，3对 H2O2分解也有催化作用 7.解析(1)往往会把目光集中在与的性质相似，能与溶液反应而忽视能除去油污，漏选A， 只选 B。 (2)固液分离需用过滤(为加快过滤速度， 常用减压过滤)， ()2固体表面会粘有其离子， 必须洗涤，将()2转化为需灼烧。(3)溶液 B 中有 2 ，N2作为保护气，阻止溶液接触氧气，防 止 2被氧化。(4)胶体粒子的直径较小，能透

26、过滤纸。(5)该题用固体配制物质的量浓度的溶 液，不需量取液体，故不用量筒和移液管。(6)滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，必然显示消 耗 K22O7的体积偏大，因而测定结果偏大。 答案(1) (2)抽滤、洗涤、灼烧 (3)N2气氛下，防止 2 被氧化 (4)不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 (5)0.735 0 (6)偏大 8解析(1)碘盐中的 3 具有较强的氧化性，它可以氧化、I ，反应的离子方程式为：252 53H H2O，5I 6H 3I23H2O，故滴加淀粉溶液变蓝。 (2)由题给信息待食品熟后加入可推知 3 的性质具有热不稳定性，加热时易分解。 (3)n(2S2O3)0.010 L

27、10.012 L1.2104 。 根据3I26S2可计算出 100 g 碘盐中 3 的质量 为 4.28 ，故加碘盐中 3 的含量为 42.8 ，为合格碘盐。 答案(1)25253H H2O淀粉遇碘变蓝 (2)防止 3 高温分解 (3)5I 6H 3I23H2O42.8合格 13 / 15 9解析在制备摩尔盐的过程中要注意：(1)4是强酸弱碱盐，制备过程中要控制溶液的， 防止 2 水解。 (2)2有较强的还原性，要防止空气中的O2等氧化剂氧化 2 。 答案(1)4是强酸弱碱盐，水解显酸性，酸过量可防止2的水解 (2)水浴加热浓缩易控制加热温度，温度过高2易被空气中的 O2氧化 (3)m(4)2

28、4M(4)24， 理论产量：m(硫酸亚铁铵)M(硫酸亚铁铵)，产率100% (4)将普通蒸馏水煮沸冷却后立即使用防止配制溶液时，部分2被 O2氧化 10解析本题考查化学实验的设计、分析与评价。 (1)当锌镀层完全反应后就是铁与盐酸反应，由于锌和铁的活泼性不同，反应速率就不同。 (2)从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐，当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐，所以 检验铁片是否洗净就是检验氯离子，也可检验其酸性。 (3)由三组所列锌镀层厚度数据来看，第三组数据与另两组有较大差距，应舍去，取前两组 数据取平均值得 4.21510 4 ；本实验中产生误差的地方可能有：长度和宽度的测量，质量 的测量，恰好

29、反应的判断，反应后铁皮的洗涤是否干净、烘干是否彻底等。 (4)随着分液漏斗内的液体不断流下，其内部压强变小，不利于液体流下。 (5)本实验的关键是测量气体的体积。根据此装置的原理，应两次记录 C 中的读数，取其差 值就是所得气体的体积，所以第一步就应该是。 答案(1)产生气泡的速率突然减小 (2)取最后一次洗涤液，加入 3 溶液，若无白色沉淀生成，则铁片已洗净(或用玻璃棒蘸取最 后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净) (3)4.21510 4 镀锌铁皮长、 宽测量； 反应前后铁皮质量称量； 终点判断； 反应后铁皮洗涤； 铁皮烘干程度(任选两个) (4)使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，以便于溶液能顺利滴下 (5)(回答也可) 11解析(1)分离互溶的液体混合物根据沸点的差异利用蒸馏的方法进行分离。分液 漏斗使用前需要查漏。利用乙醚进行萃取，由于乙醚的密度小于水， 有机层在分液漏斗的上 层。(2)由于反应使用了氯化氢的甲醇溶液， 所以利用 3 除去。用饱和食盐水洗是为了除去少 量 3 且减少产物损失。(3)洗涤后是乙醚与