1.2探索酸的性质(第二课时).ppt

1、第二节 探索酸的性质,第二课时,盐酸的性质,在盛有少量稀盐酸的两支试管里分别滴入几滴紫色的石蕊和无色酚酞试液，观察发生了什么变化？,实验一,【现象】,性质一、盐酸和指示剂反应,用紫色石蕊试液鉴别酸,【应用】,酸能使紫色石蕊变红， 无色酚酞遇酸不变色。,识记,思 考,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？,在氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞试液，溶液呈 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色的变化？。,实验二,红,红色消失,性质二、盐酸和碱反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,【结论】,【现象】,无明显现象,1、盐酸和氢

2、氧化钠反应,2、胃酸与“胃舒平” 反应,Al(OH)3+3HCl = AlCl3 + 3H2O,识记,复分解反应：两种化合物相互交换离子成分 重新组合生成另外两种化合物的反应。,特点：两种化合物相互交换离子成分生成另外 两种化合物（AB+CD=AD+CB）,Al(OH)3+3HCl = AlCl3 + 3H2O,扩大一下知识面,NaOH + HCl = NaCl + H2O,回忆：什么是化合反应，什么是分解反应？,疑问：下列反应是化合反应吗？是分解反应吗？ 为什么？这两个反应有什么特点？,中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。,中和反应是复分解反应的一种。,试着写出下列化学方程式：,Cu(OH

3、)2+2HCl=,CuO+2HCl=,AgNO3+HCl=,CuCl2+2H2O,CuCl2+H2O,AgCl+HNO3,Fe2O3+6HCl=,2FeCl3+3H2O,向盛有生锈铁钉的试管中加入盐酸，观察现象并写出化学方程式,实验三,【结论】,【现象】,表面铁锈退去，溶液为棕黄色,1、盐酸和氧化铁反应,Fe2O3 +6 HCl = 2FeCl3 +3 H2O,性质三、盐酸和氧化物反应,识记,向盛有少量黑色氧化铜粉末的试管中加入盐酸，观察现象并写出化学方程式,实验四,【结论】,【现象】,黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色。,2、盐酸和氧化铜反应,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,识记

4、,练习：书写化学方程式,MgO + HCl = _ Al2O3 + HCl = _ CaO + HCl= _ Na2O + HCl = _,MgCl2 + H2O,AlCl3 + H2O,CaCl2 + H2O,NaCl + H2O,2,2,2,2,2,6,3,把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？,实验五,性质四、盐酸和盐反应,【现象】,【结论】,冒气泡，生成使石灰水变混浊气体,1、盐酸和碳酸钙反应,2HCI+CaCO3CaCI2+H2O+CO2,实验室常用盐酸检验含碳酸根离子的化合物。,【应用】,【方法】,滴加盐酸溶液，产生使石灰水变混浊

5、气体，则含有碳酸根离子,识记,在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？再在试管中滴入稀硝酸，观察有什么变化？,实验六,【现象】,【结论】,产生白色沉淀,2、盐酸和硝酸银反应,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,实验室常用硝酸银和稀硝酸检验盐酸 或者含氯离子的化合物。,【应用】,识记,在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？,2.你的假设是：,3.你认为用怎样的实验来验证你的假设？ 需要对照组吗？,4.想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？,假设盐酸能跟铁反应生成气体,需要对照组,Zn + 2HCl

6、 = ZnCl2 + H2,在稀盐酸中分别加入锌、镁、铁、铜，可看到什么现象？,实验七,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,稀盐酸与金属铜不能发生反应！,性质五、盐酸和金属反应,【现象】,金属表面冒气泡,【结论】,【注意】,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,识记,2.你的假设是：,3.想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？,4.你认为用怎样的实验来验证你的假设？ 需要对照组吗？,可能其他离子也能跟硝酸银溶液反应，产生白色沉淀？,需要对照组,在分别盛有少量氯化钠和碳酸钠溶液的试管里 滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？ 再在试管中分别滴入稀硝酸，观察有什么变化？,实验八

7、,【现象】,【结论】,两支试管中都产生白色沉淀，滴入稀硝酸后，盛有碳酸钠溶液的试管里的白色沉淀消失，盛有氯化钠溶液的试管里的白色沉淀不消失。,含氯离子Cl-的化合物的检验方法：,先滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀， 再滴加稀硝酸，沉淀不消失，则含有氯离子,盐酸的化学性质,5、与碱反应,3、与金属氧化物反应,2、与某些金属(H前金属)反应,6、与某些盐反应,NaOH + HCl = NaCl + H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 +

8、H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,及时复习,1、盐酸和指示剂反应,盐酸能使紫色石蕊变红,1、下列各组离子属于酸电离产生的是（ ）,A,A、H+、NO3-、SO42-,C、H+、Na+、SO42-,D、Na+ 、Ba2+、 Cl-,B、OH-、Ba2+,会做吗？,2、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）,滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,3、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到得现象是： ，反应化学方程式是： ，,铁锈消失，溶液变黄色,6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象： ， 化学方程式是 。,铁钉表面产生气泡,Fe +2HCI = FeCI2 + H2,4、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液,5、写出下列方程式 （1）Fe+H2SO4