2018版高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用学案 苏教版必修1

1、第一课金属纳米金属钍的性质及应用学习目的的定位 1.掌握纳米金属钍的物理性质和化学性质。 2 .了解自然段中纳金属钍元素体的存在形态，了解纳金属钍的生产原理和主要用途。 了解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。一、纳金属钍的性质1 .物理性质颜色、状态熔化，沸点密度硬度银白色块状固体矮比水小硬度小，质地柔软2 .纳金属钍的化学性质(1)纳金属钍与氧反应用大头针定径套从试剂瓶中取出金属纳米金属钍，用滤纸除去其表面的灯油，用小刀在试剂瓶中切割小金属纳米金属钍(图1 ) :置于空气中的变化迅速变暗上述变化的原因是纳金属钍较为活跃的金属，在空气中容易氧化，反应的化学方程式为4Na O2=2Na2O

2、。将小金属纳金属钍放入坩埚中加热(图2 )；纳金属钍块先溶于银白色的小球后猛烈燃烧，火焰呈黄色，生成鹅黄色固体。写出上述反应的化学方程式：2Na O2、Na2O2。(2)纳金属钍与水反应在烧杯中加入约1/2的水，滴加12滴酚酞溶液，将切下的纳金属钍投入水中，盖上表面皿观察实验现象。 填下表实验现象原因分析纳金属钍浮出水面纳金属钍的密度比水小纳金属钍溶化成有光泽的小球反应发热的纳金属钍的熔点低到处游泳生成瓦斯气体发出“嘶嘶”的声音，很快就消失了反应激烈溶液变红反应产物显示碱性纳金属钍与水反应的化学方程式为2Na 2H2O=2NaOH H2，氟化剂为H2O，还原剂为Na。3 .纳金属钍的制造和用途

3、(1)制备工业上电解熔融NaCl可以得到金属纳米金属钍：2NaCl2Na Cl2(填埋电解方程式)。(2)用途纳米金属钍和钾元素的合金在常温下呈液态，在快中子反应堆上可作为热交换剂使用。来自高压钠灯的黄色光的射程很远，透过雾的能力很强，经常作为路灯使用。金属纳米金属钍也可用于钛、锆、铌、钽等金属的熔化期。 例如，Na和TiCl4的反应： TiCl4 4NaTi 4NaCl。关于纳金属钍的反应(1)纳金属钍在常温下与O2反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，纳金属钍和O2的反应生成物不是由O2的量决定，而是由温度决定。(2)纳金属钍与水(滴下酚酞)反应的实验现象可以概括为5字“浮”“溶”

4、“游”“响”“红”。(3)纳金属钍与酸的反应是先酸后水纳金属钍与盐溶液的反应是先水后盐，不能置换惰性金属。(4)纳金属钍在与熔化的盐反应时可以置换比其更为惰性的金属。1 .等质量的两个纳金属钍，第一个在一盏茶量的氧中加热，第二个在氧中常温下对一盏茶反应的话，下面的说法是正确的()。a .最初的纳金属钍大多会失去电子b.2枚纳金属钍多到失去电子的程度c .第二片纳金属钍的产物质量大d .两个纳金属钍的产物质量一样大答案b分析当纳米金属钍与O2反应时，在常温下生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，容易错误地警告反应生成物与O2的使用量无关。2 .将一定量的金属纳米金属钍投入下述溶液中，使其与一

5、盏茶反应后，最终不能沉淀的是()a .硫酸铜溶液b .氯化纳金属钍溶液c .氯化第二铁元素溶液d .氯化镁溶液答案b解析纳金属钍和盐溶液的反应分为以下2个阶段进行：首先Na和H2O反应，然后生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶性碱。NaNaOH思考启发纳金属钍与盐溶液反应的分析构想(1)Na先与水反应。(2)生成的NaOH是否与盐溶液中的溶质复分解反应。(3)与3)NaOH溶质反应的话，阶段性地写出化学方程式。特别是Na可以留心金属单质不能从盐溶液中被置换。二、氧化纳金属钍和过氧化纳金属钍1 .氧化纳金属钍是碱性氧化物，与水、酸、酸性氧化物等反应。 请写出下面反应的化学方程式(1)氧化纳金属钍与

6、水的反应： Na2O H2O=2NaOH；(2)氧化纳金属钍溶于盐酸： Na2O 2HCl=2NaCl H2O；(3)氧化纳金属钍与CO2的反应： Na2O CO2=Na2CO3。2 .实验研究(1)在装有少量Na2O2固体的试管中注入水滴，立即将带有火星的木棒放入试管的口中，现象是用手轻轻触摸试管的外壁只要在试管溶解液中滴入苯酚酞溶解液，显影就会出现。实验的结论，实验的结论。中国语，中国语，中国语。(2)导出过氧化纳金属钍和水反应的化学方程式：中国语，中国语，中国语。“氟化剂”和“还原剂”是什么意思？氧化的元素体是而还原的元素体是。答案(1)试管中产生大量气泡，具有火星的木棒升高试管壁的温度

7、而使发热溶液先变红，然后由于褪色的过氧化纳金属钍和水的反应而产生O2和碱性物质，发热到云同步，过氧化纳金属钍有漂白性(2)2na2o2h2o=4NaOH o 2na2o2n a2o 2中氧元素体na2o2中的氧元素体3 .不同点在于，虽然氧化纳金属钍、过氧化纳金属钍都与水反应生成氢氧化纳金属钍，但是Na2O2与水反应生成O2，Na2O与水反应不生成O2。 两者具有与二氧化碳反应类似的规律，试制了过氧化纳金属钍和二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 .4.Na2O2具有强的氧化性能，与H2O、CO2反应生成O2，Na2O2成为漂白剂和呼吸面罩中的氧供给剂。总结

8、氧化纳金属钍与过氧化纳金属钍的比较名字氧化纳金属钍过氧化金属钍化学式二氧化碳二氧化碳氧元素体的价数-2-1色彩状态白色固体固体鹅黄色氧化物种类碱氧化物过氧化物化学性质同一点可与H2O反应生成NaOH，可与CO2反应生成Na2CO3不同点Na2O2与H2O、CO2反应产生O2，具有强氧化性，但Na2O不具有这种强氧化性对于Na2O、Na2O2，以下比较正确的项目是()A.Na2O、Na2O2都是纳金属钍的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是容易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在与CO2的反应中既是氟化剂又是还原剂D.Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mo

9、l的电子答案c在解析Na2O2和水的反应时，除了碱以外还会生成O2，因此Na2O2不是碱氧化物，a项错误的Na2O2是鹅黄色固体，b项错误。 Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2中的氧元素体发生氧化还原反应，CO2、H2O既不是氧化剂也不是还原剂，Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，1 mol Na2O2与1 mol e-反应，c项正确，d项错误知识扩充(1)Na2O2不是碱性氧化物。(2)Na2O固体中的阳络离子和阴络离子分别为Na、O2-，其数比为21，Na2O2固体中的阳络离子和阴络离子分别为Na、o，其数比为21。(3)Na2O2与CO2或H2O一起是自氧化还原反应，Na2O2

10、既不是氟化剂也不是还原剂，H2O和CO2既不是氟化剂也不是还原剂。 1 mol Na2O2是参与反应转移的1 mol电子。(1)纳金属钍的性质简单记忆法银白又轻又软，当传导热和电的氧生成物发生变化、氯元素产生白烟时融入浮动后发出红色的声音，水的情况下记录5点酸溜溜时优先，盐水的情况下在前面。(2)“两反应”“一作用”2 na2o 2二氧化碳=2n a 2二氧化碳2Na2O2 2H2O=4NaOH O2。Na2O2常被用作供氧剂。关于纳金属钍的记述正确的是()a .纳金属钍为银白色金属，硬度大b .在石棉网上放置金属纳米金属钍并用酒精灯加热，金属纳米金属钍就会剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化纳

11、金属钍c .金属纳米金属钍在空气中燃烧，生成氧化纳米金属钍d .金属纳米金属钍的熔点高答案b解析纳金属钍为银白色固体，硬度小，密度小，熔点低，分析各选项，只有b项正确。2 .取出小的金属纳米金属钍放入燃烧匙中加热，金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时的火焰为黄色燃烧后生成鹅黄色固体物。 说明正确的是()A. B.C. D.答案d解析纳金属钍的熔点为97.8 ，一受热就会熔化。 纳金属钍是一种非常活泼的金属，受热后与氧化合，生成过氧化纳金属钍，呈现鹅黄色。 纳金属钍在空气中燃烧的火焰是黄色的。3 .下述判断正确的是()a .可以用水确认某Na2O粉末中是否含有Na2O2b

12、 .可以用CO2确认某Na2O粉末中是否含有Na2O2c .用在空气中加热的方法可以除去Na2O中的Na2O2d .在酚酞溶液中分别加入一盏茶量的Na2O2、Na2O时，最终溶液均为红色答案a解析的CO2、H2O与Na2O2、Na2O一起反应，与Na2O2反应时产生瓦斯气体，但氧是无色无味的瓦斯气体，CO2也是瓦斯气体，因此CO2与Na2O2的反应不产生明显的现象，水与Na2O2反应时产生气泡，有明显的现象b项在错误的空气中加热Na2O2和Na2O的混合物时，后者会转换为前者，因此c项将错误的d项中的两氧化物加入苯酚酞溶液中时，均与溶液中的水反应生成碱，使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，

13、因此4 .下述关于过氧化纳金属钍的记述中正确的是()a .过氧化纳金属钍能与酸反应生成盐和水，因此过氧化纳金属钍是碱氧化物b .过氧化纳金属钍与水反应，因此过氧化纳金属钍可以作为多种气体的干燥剂使用c .过氧化纳金属钍与水反应时，过氧化纳金属钍为氟化剂，水为还原剂D.Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol的电子答案d解析a项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2除与酸反应生成盐和水外，还生成O2，例如2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2，Na2O2不是碱性氧化物。 由于b项、Na2O2与H2O反应释放出O2，导入新杂质，因此Na2O2不作为

14、瓦斯气体干燥剂发挥作用。 c项、Na2O2和H2O反应中的电子转移关系如下。Na2O2既不是氟化剂也不是还原剂，水既不是氟化剂也不是还原剂的d项，Na2O2与CO2反应时的电子转移关系如下因此，1 mol Na2O2使1 mol的电子移动。在装有CuSO4溶液的试管中投入了小的纳金属钍，但没能观察到的现象是()a .纳金属钍溶于小球中，在液面上游动b .有瓦斯气体发生c .溶液底部有红色物质的生成d .溶液混浊答案c解析纳金属钍投入CuSO4溶液中，纳金属钍与水反应生成氢氧化纳金属钍，然后氢氧化纳金属钍与硫酸铜复分解反应生成难溶性物质氢氧化铜，使溶液混浊，无法置换单体铜。6 .下图中，a为固体

15、金属单体，燃烧时火焰呈黄色。(1)判断a、b、c、d是什么物质，写下其化学式。中国语，中国语，中国语，英语(2)写出下列变换的化学方程式中国语：中国语，中国语。中国语：中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。答案(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3(2)2Na O2Na2O22 na2o 2二氧化碳=2n a 2二氧化碳2Na 2H2O=2NaOH H2。解析对元素体及其化合物的分块图推断问题，关键是找到突破口，这个问题的突破口是“a为固体金属单体，燃烧时火焰呈黄色”，推断a即可解决问题。 另外，熟练掌握元素体及其化合物的性质也是迅速解决这一问题的关键。基础合格问题组一纳金属钍与O2

16、、水反应1 .以下说法中错误的是()a .纳金属钍在常温下容易氧化b .纳金属钍受热后可以点火燃烧c .纳金属钍在空气中缓慢氧化可以自燃d .纳金属钍在氧气中的燃烧比在空气中更激烈答案c解析纳金属钍在空气中容易被Na2O氧化，但在不能自燃的加热条件下燃烧生成Na2O2，在纯氧中燃烧更激烈。2 .在装有空气的密闭容器中放入纳金属钍，生成Na2O还是生成Na2O2，取决于以下任一因素()a .反应温度b .空气的量c .纳金属钍粒子的大小d .纳金属钍的状态(s，l )答案a解析纳米金属钍和氧在常温下反应生成Na2O，加热生成Na2O2，根据反应温度生成物不同。3 .将金属纳米金属钍的小块投入装有滴下紫色底盘溶液的冷水的烧杯中，甲先生认为可以观察到以下的实验现象。 其中正确的是()。将纳豆金属钍放入水中，先沉入水底，然后浮在水面上的纳豆金属钍立即与水反应，产生瓦斯气体反应后溶液变红纳豆金属钍溶解，发出闪闪发光的小球小球在水面上游动发出“咝咝”的声音A. B.C. D.答案c解析纳金属钍的密度比水的密度小，将纳金属钍放入水中，它不沉水底，应该浮在水面上，不正确的纳金属钍和水反应生成NaOH，紫色的底盘溶液变成蓝色