2019年高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 沉淀溶解平衡学案 鲁科版

1、第四节沉淀溶解平衡考试方向国卷五年考证1.了解不溶性电解质的沉淀和溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，并能进行相关计算。2017年：第一卷T27(5)；第卷T132016年：第一卷T27(9)；第三卷T13(D)，T27(4)2015年：第一卷T10(D)，T28(2)；第二卷T12、T26(4)2014年：第一卷T11、T13(a)；第卷T282013年：第一卷T11；第二卷T10(D)，T13，T27(1)测试点1|沉淀溶解平衡及其应用(对应于学生手册的第166页)教学大纲的知识整合1.沉淀和溶解的平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀物的溶解和形成速率相等时，溶解平衡被建立

2、。(2)沉淀溶解平衡的建立=(3)沉淀和溶解平衡的四个特征：(4)沉淀和溶解平衡的影响因素(5)案例分析及表格填写以氯化银为例：氯化银(s)银(AQ)氯-(AQ) h0。外部条件移动方向银+Ksp升高温度正确提高提高加入氯化银固体不要动不变不变加入Na2S正确减少不变引入盐酸左边的减少不变加入少量水正确不变不变2.沉淀和溶解平衡的应用(1)沉淀的形成调节酸碱度的方法如果去除氯化铵溶液中的三氯化铁杂质，可以加入氨水调节酸碱度至4左右，离子方程式为Fe3 3NH3H2O=Fe (OH) 3 3NH。沉淀剂法如果Cu2被H2S沉淀，离子方程式是Cu2 H2S=CUS 2h。(2)沉淀物的溶解酸溶法如

3、果CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3 2h=Ca2 CO2H2O。盐溶液溶解法如果Mg(OH)2溶解在NH4Cl溶液中，离子方程式为mg (oh) 2 2nh=Mg2 2nh3h2o。(3)降水的转化(1)本质：沉淀和溶解平衡的运动。(2)规律：一般来说，溶解度低的沉淀容易转化为溶解度低的沉淀。沉淀物的溶解度差异越大，就越容易转化。然而，在某些条件下，低溶解度的沉淀也可以转化为高溶解度的沉淀。应用A.锅炉除垢：硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式为硫酸钙+一氧化碳=碳酸钙+二氧化硫。B.矿物转化：硫酸铜溶液在PbS中转化为硫化铜，离子方程式为Cu2+(AQ)+PBs(s)=CuS(s)+Pb

4、2+(AQ).应用体验对或错(正确键入“”，错误键入“)。(1)将CaCO3放入少量水中，当Ca2 =co时，达到溶解平衡。()(2)当向氢氧化钙悬浮液中加入少量水时，氢氧化钙的平衡向右移动，氢氧化钙的平衡降低。()(3) BaSO4 (s) co (AQ) BaCO3 (s) so (AQ)表明BaCO3的溶解度小于BaSO4。()(4)向氢氧化镁的浑浊溶液中加入氯化铵溶液，使浑浊溶液逐渐变为澄清溶液。()(5)将0.1摩尔氯化银和0.1摩尔碘化银混合并加入1 L水中，在所得溶液中加入氯-=碘-。()提示 (1) (2) (3) (4) (5)高考命题的突破命题1沉淀溶解平衡及其影响因素1.

5、(2018甘谷模拟)以下关于氯化银沉淀溶解平衡的说法正确()A.氯化银的溶解度随着温度的升高而降低B.在任何含有氯化银固体的水溶液中，银=氯-两者的乘积是常数C.氯化银的沉淀和溶解仍在继续，但速率相等d .向氯化银沉淀溶解平衡体系中加入氯化钠固体，保持氯化银溶解质量不变c温度升高，氯化银的溶解度增加，a是错误的；在任何含氯化银固体的水溶液中，银和氯-不一定相等，但两者的乘积在一定温度下是常数，而B是错误的；当达到平衡时，氯化银沉淀的形成和溶解继续进行，但速率相等，c是正确的；在氯化银沉淀溶解平衡体系中加入氯化钠固体，溶解平衡反向移动，氯化银溶解质量下降，出现D误差。2.(2018年江西景德镇调

6、查)已知氢氧化钙：氢氧化钙(硫)氧化钙(AQ) 2O在饱和溶液中存在平衡(4)在恒温下向溶液中加入氧化钙；(5)加热溶液；(6)加入Na2CO3溶液，固体质量增加；(7)向溶液中加入少量氢氧化钠固体，保持氢氧化钙的固体质量不变A.b .C.d .a向溶液中加入Na2CO3，与Ca2反应生成沉淀的CaCO3，Ca2 减少，错；引入oh-，错误；恒温条件下，氢氧化钙饱和溶液的浓度和酸碱度不变，错误；加热，天平向左移动，羟基-降低，酸碱度降低，错误；加入氢氧化钠，天平向左移动，氢氧化钙的质量增加。错误。3.试着用平衡运动的原理来解释以下事实：(1)碳酸钡不溶于水。为什么碳酸钡不能用作钡餐？(2)氯化

7、银沉淀分别用等体积蒸馏水和0.01摩尔/升稀盐酸洗涤，水洗造成的氯化银损失大于稀盐酸洗涤造成的损失。答案 (1) BaCO3 (s) ba2 (AQ) CO (AQ)，HCl=h cl-，2h CO=H2O CO2 , h被盐酸电离，与BaCO3产生的CO结合生成CO2和H2O，破坏了BaCO3的溶解平衡，ba2 (2)当氯化银被水洗时，氯化银(s)、氯化银(AQ)和氯化银(AQ)的平衡向右移动，氯化银的质量减少。当氯化银用稀盐酸洗涤时，氯化氢电离产生的氯将使天平向左移动，氯化银的质量减少到较小的程度。命题2沉淀溶解平衡的应用4.(株洲模拟，2018)以二氧化锰为原料制备的二氯化锰溶液中常含有

8、铜、铅、镉等金属离子。通过添加过量的不溶性电解质MnS，这些金属离子可以形成硫化物沉淀。过滤除去包括锰在内的沉淀物后，通过蒸发和结晶可以得到纯净的氯化锰。根据上述实验事实，下列分析是正确的()A.硫化锰的溶解度小于硫化铜、硫化铅和硫化镉B.杂质去除试剂MnS也可以用Na2S代替C.碳纳米管与Cu2反应的离子方程式是Cu2 S2-=cusD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子体是通过加入过量的不溶性电解质MnS来去除的，属于沉淀转化，利用CuS、Pb2+和CdS比MnS更不溶于水的原理，a是错误的；当用Na2S代替MnS时，会引入S2和钠杂质，

9、同时会产生MnS沉淀。b是错的。沉淀转化的离子方程式是Cu2(AQ)MnS(S)=CUS(S)Mn2(AQ)，而C是错的。在整个反应过程中，二氧化锰与浓盐酸之间的反应是氧化还原反应，沉淀转化是复分解反应，d是正确的。5.下图为城市污水处理工艺流程示意图：(1)下列物质不能用作混凝剂(沉降剂)是_ _ _ _ _ _。A.偏铝酸钠C.碱式氯化铝铁(2)混凝剂去除悬浮物的过程是_ _ _ _ _ _。A.物理变化B.化学变化C.有物理和化学的变化答案 (1)乙(2)丙6.众所周知，一些不溶性物质的溶度积常数如下表所示：材料FeSMnS导尿标本PbSHgS硫化锌Ksp/mol2L-26.310-18

10、2.510-131.310-353.410-286.410-331.610-24为了去除工业废水中所含的Cu2+、Pb2+和Hg2+杂质，最适宜添加适量的_ _ _ _ _ _ _ _ _。A.氢氧化钠硼硫化亚铁碳硫化钠【解析】为了使三种离子沉淀，最好选择不溶于水的FeS，这样三种杂质离子可以转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，FeS比Na2S更经济。回答乙测试点2|溶度积常数及其应用(对应于学生手册的第168页)教学大纲的知识整合1.溶度积和离子积以安汶人(AQ)为例：溶度积离子积标志KspQ表示Ksp (AMBN)=an m BM- n，其中浓度都处于平衡状态Q (AMBN)=CM (AN )

11、 CN (BM-)，其中浓度为任何时间的浓度应用判断沉淀在一定条件下能否形成或溶解 q ksp:溶液过饱和，有沉淀 q=ksp:溶液饱和并处于平衡状态 q ksp:溶液不饱和，没有沉淀实例分析：在25时，氯化银的ksp为1.8010-10mol2l-2。当0.002moll-1氯化钠和0.002moll-1硝酸银溶液等体积混合时，氯化银沉淀吗？写下分析过程。分析 Q=摩尔-1摩尔-1=110-6摩尔2l-2千磅，含沉淀。2.2 .影响因素Ksp(1)内因：不溶性物质本身的性质，这是主要的决定因素。(2)外部原因Ksp仅与温度有关，大多数不溶性盐的溶解是一个吸热过程。当温度升高时，平衡向溶解方向

12、移动，Ksp增加(可选的“增加”、“减少”或“不变”)。提示：当加入能与体系中的某些离子反应形成更难溶解的物质或更难电离的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp保持不变。Ksp小的物质的溶解度不一定小。应用体验对或错(正确键入“”，错误键入“)。(1)由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀。()(2)(国家卷三，2016)向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液保持不变。()(3)(国家一卷，2014)将Na2S和稀H2SO4反应产生的气体引入硝酸银和氯化银的溶液中，根据该现象可以得到Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)。()(4)(

13、国家二卷，2013)向三氯化铁溶液中加入氢氧化镁的反应方程式为3毫克氢氧化镁2fe3=2fe(氢氧化镁)3 3毫克2。()(5)在常温下，向饱和的碳酸钡溶液中加入Na2CO3固体会降低Ksp(碳酸钡)。()(6)氯化银的化学平衡常数为k=1。()(7)在室温下，氯化银在水中的溶解度小于在盐水中的溶解度。()(8)向氢氧化钠溶液中加入几滴氯化镁溶液，然后加入三氯化铁溶液生成红棕色沉淀，证明KspFe(OH)3Ksp(AgBr)和氯化银易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；溶度积只与温度有关，C项是错误的；当溴化银完全转化为氯化银时，溶液中溴的浓度为0.01 mol-1。将相关数据代入计算公式，发现

14、平衡态氯离子浓度为3.6 mol-1，溴化银转化过程中消耗0.01mol-1氯离子，因此氯化钠最低浓度为3.61 mol-1。2.有关物质的溶度积常数见下表(25):材料氢氧化镁CH3COOAg氯化银Ag2CrO4Ksp1.110-11摩尔3L-32.310-3mol2L-21.810-10mol2L-21.910-12mol3L-3以下相关陈述不正确()A.硝酸银溶液和氯仿溶液的混合物浓度为0.2moll-1时，必然产生氯仿银沉淀B.将0.001摩尔-1硝酸银溶液滴加到0.001摩尔-1 KCl和0.001摩尔-1 K2CO 4的混合溶液中，首先生成Ag2CrO4沉淀C.向浓度为0.11摩尔-1氯化镁溶液中加入氨水，生成氢氧化镁沉淀，溶液的酸碱度为9d .在其他条件不变的情况下，向饱和氯化银溶液中加入氯化钠溶液，保持Ksp(氯化银)不变将浓度为0.2moll-1的硝酸银溶液和CH3COONa溶液以相同体积混合，