第三节 氧化还原反应.ppt_第1页
第三节 氧化还原反应.ppt_第2页
第三节 氧化还原反应.ppt_第3页
第三节 氧化还原反应.ppt_第4页
第三节 氧化还原反应.ppt_第5页
已阅读5页，还剩7页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、第三节 氧化还原反应,H2 + Cl2=2HCl,CaO + H2O=Ca(OH)2,CaCO3= CaO+CO2,2KClO3=2KCl+ 3O2 ,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,H2 + CuO = Cu +H2O,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,将下列反应分类:,8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O,H2 + Cl2=2HCl,2KClO3=2KCl+ 3O2 ,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,H2 + CuO = Cu +H2O,Fe + CuSO4

2、 = Cu + FeSO4,8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O,一、氧化还原反应,1.从得氧和失氧的观点认识 （初步）,对 CuO： CuO Cu,得到氧，,被氧化,发生氧化反应,对 H2： H2 H2O,失去氧，,被还原,发生还原反应,2.从元素化合价的升降观点认识（特征、标志）,定义：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。,对 H2： H2 H2O,0,+1,对 CuO： CuO Cu,+2,0,结论：氧化还原反应中有元素发生化合价的升降,化合价升高，,被氧化，,发生氧化反应,化合价降低，,被还原，,发生还原反应,3.从电子的得失或偏移观点认识（

3、本质）,对H2: H2 H2O,对Cu: CuO Cu,定义：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。,0,+1,失去电子，,被氧化，,发生氧化反应,得到电子，,被还原，,发生还原反应,+2,0,得电子，,化合价降低，,被还原，,发生还原反应,化合价升高，,失电子，,被氧化，,发生氧化反应,小 结 ：,H2 + Cl2=2HCl,2KClO3=2KCl+ 3O2 ,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O,二、氧化剂和还原剂,1.氧化剂、还原剂,氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。 在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂.,在中学化学中，常用作为氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等。,2.氧化性、还原性,

人人文库> 全部分类> 应用文书 > 技术指导

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论