2017-2018学年高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第三节化学反应的速率第1课时作业鲁科版选修4

1、第3节化学反应的速度第1课化学反应的速度1 .反应：4NH3(g) 5O2(g )催化剂我是的4NO(g) 6H2O(g )在10 L密闭容器中进行，一半后水蒸气的物质量增加0.45 mol时，该反应的平均速度(x )可以表示为()a.(NH3)=0. 010摩尔-1s-1b.(o2)=0. 0010摩尔-1s-1c.(否)=0. 0010摩尔-1s-1d.(h2o )=0. 045摩尔-1s-1将0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合到2 L的容器中，使它们进行如下反应：3X(g) Y(g )如果在nI(g) 2W(g )、5 min末端生成0.2 mol W，测定用I的浓度变化

2、表示的平均反应速度为0.01 molL-1min-1，则化学反应方程式中的n值为()A.4 B.3 C.2 D.13 .反应：2SO2(g) O2(g )催化剂我是的经过2SO3(g )，SO3的浓度增加0.4 molL-1，在此期间以O2表示的反应速度为0.04 molL-1s-1，在此期间成为()a.0.1秒b.2.5秒c.10秒d.5秒4 .在一定温度下，在容积2 L的真空密闭容器(预先放入催化剂)中通过1 mol N2和3 mol H2，引起N2(g) 3H2(g )的高温高压反应催化剂2NH3(g )、3分钟后测定密闭容器内的压力是开始时的0.9倍，在该时间内v(H2)是()a.0.

3、2小时- 1小时-1b.0.6小时- 1小时- 1c.0.1小时- 1小时-1d.0.3小时- 1小时- 15 .化合物Bilirubin在一定波长的光的照射下发生分解反应，反应物浓度根据反应时间如下图所示变化，补正反应48分钟的平均反应速度和推测反应16分钟的反应物浓度，结果为()a.2.5m oll-1分钟- 1和2.0 molL-12.5 molL-1分钟- 1和2.5 molL-13.0 molL-1分钟- 1和3.0 molL-1d.5.0m oll-1分钟- 1和3.0 molL-1研究方法的技巧6 .在一定温度下进行密闭容器内反应，x气体、y气体的物质的量伴随反应时之间变化的曲线

4、如右图所示。 以下记述正确的是()a .反应的化学方程式为5yx在B.t1的情况下，y的浓度是x浓度的1.5倍C.t2时，正、逆反应速度相等D.t3时，逆反应速度大于正反应速度标题编号123456答案7 .反应A(g) 3B(g) ) )2C(g) 2D(g )四种不同情况下的反应速度分别为va=0. 015摩尔-1s-1VB=0. 06摩尔-1s-1VC=0. 04摩尔-1s-1vD=2.7 molL-1min-1此反应的速度顺序是：填充编号。练习综合开展8 .某温度下2 L容器中x、y、z三种气态物质的变化曲线如图所示从图中的数据分析该反应的化学方程式中国语，中国语，中国语。从反应开始到2

5、 min终端z平均反应速度中国语，中国语，中国语。在9.25、含氯化氢的14.6 g盐酸溶液100 mL中加入纯铁粉5.6 g (不考虑反应前后的溶液体积变化)，从反应开始到2 min末收集氢气1.12 L (标准)，然后经过4 min的铁粉全部溶解。 原则：(1)前2分钟用FeCl2表示的平均反应速度是多少？(2)后4分钟内用HCl表示的平均反应速度是多少？(3)前2 min和后4 min相比，反应速度哪个快？ 为什么？ 试着说明原因。下表所示的数据是在某一高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b都是与温度相关的常数。反应时间t/h1491625M

6、gO层厚度y/nm0.05a安培0.20a安培0.45a安培0.80a安培1.25a安培NiO层厚度y/nm乙二乙3b4乙五乙(1)金属在高温下的氧化蚀刻速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是：中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。(2)关于金属氧化膜的膜厚y与时间t的关系，MgO氧化膜的膜厚y属于_型，NiO氧化膜的膜厚y属于_型(输入直线、抛物线、双曲线、对数等类型)(3)Mg与Ni相比，金属_的耐氧化性更好，其理由是中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。解答解析1.C 在本问题中，要求使10 L密闭容器内的一半(30 s )的水蒸气物质的量增加0.45 mol

7、换算成各物质的每秒浓度的变化，并将结果与各选项进行比较。(h2o )=0. 0015摩尔-1s-1(NH3)=0. 0010摩尔-1s-1(o2)=0. 001 25摩尔-1s-1(否)=0. 0010摩尔-1s-1。 2.d v (I )=0. 01毫米- 1毫米- 1，t=5毫米，V=2 L升，由于n (I )=0. 01毫米- 1毫米- 12毫米=0. 1毫米，n (w )=0. 2毫米，所以n (I )-n (w )=n-2从题意来看，当SO2的浓度增加0.4 molL-1时，O2的浓度减少0.2 molL-1，成为v (o2)=t=5s。 4.C 反应3分钟后压力为开始的0.9倍，物

8、质的量为原来的0.9倍，即3.6 mol，减少0.4 mol时，生成NH3 0.4 mol，计算出v(NH3)=、v (NH3)=5.B 由图可知，4 min时的化合物Bilirubin的浓度为10 molL-1，4 min时的浓度为10m oll-1，因此48 min间的平均反应速度=2.5 molL-1min-1。 进一步分析图像可知，04 min间平均分解速度=5.0 molL-1min-1，由以上的分析数据可知，平均分解速度大致等比减少规则地变化，因此可推定812 min间的平均分解速度为0.625 molL-1min-1、12 16 min时反应物的浓度大致应为10m oll-1-1

9、.25m oll-1 min-14min-0.625m oll-1 min-14min=2. 5m oll-1，b项是正确的。 6.B 由图像可知，t2时刻的x、y两物质的物质量相等，反应速度不相等，因此c在不正确的t3时反应达到平衡状态，因此正的反应速度与逆反应速度相等，因此d在不正确的反应开始时的y物质为10 mol，x物质为2 mol，达到平衡因为是3x，所以a是不正确的7.=分析在比较速率小的情况下，首先注意单位是否一致，在不一致的情况下换算成一致，设VD=2.7moll-1 min-1=0. 045 moll-1 s-1。其次，根据学到的知识，进行比较判断解法不同条件下的同一反应，对

10、应物质的反应速度相对于化学计量数的比值越大，速度越快。=0.015 =0.02=0.02 =0.022 5因此，反应进行的快慢顺序为=。解法2将不同物质表示的速度换算为同一物质表示的速度，比较速度值的大小。 以物质a为基准，将其他物质表示的反应速度换算为a物质表示的速度。 有：va=0. 015摩尔-1s-1由=vA=0.02 molL-1s-1由=vA=0.02 molL-1s-1由=vA=0.022 5 molL-1s-1因此，反应进行的快慢顺序为=。方法1用参与反应的不同物质的浓度变化来表示同一化学反应速度，其数值比等于化学方程中化学计量数的比。 例如反应aa (g )、bb (g )等

11、cc、DD、=。2 .同一化学反应速度用不同的物质表示的话，数值有时会不同，比较化学反应速度的速度不能只看数值的大小。(1)换算成同一物质显示，比较数值的大小。(2)比较化学反应速度与化学计量数的比较。 即，与相比，a的反应速度大于b。3 .比较化学反应速度时请注意(1)只在同一化学反应的各种速度(不同条件或不同时间段)之间进行比较(2)注意比较时反应速度的单位是统一的。8.X 3Y2Z0.05摩尔- 1小时- 1分析反应开始，x、y的物质的量均为1.0 mol，z为0，反应进行到2 min时x为0.9 mol，y为0.7 mol，z为0.2 mol，各物质的物质的量没有变化。 由于同一时间内

12、x、y、z物质的量的变化之比为132，所以化学方程式为x3y是2z。 z的平均反应速率为(Z)=0.05 molL-1min-1。9.(1)0. 25毫米- 1毫米-1(2)0. 25毫米- 1毫米- 1(3)在前2分钟的同一反应中，v(HCl)=2v(FeCl2)、统一地用HCl表示的反应速度： v(HCl )前=2v(FeCl2)前=20.25摩尔分析n (HCl )=0. 4摩尔n (Fe )=0. 1摩尔n (h2)=0. 05摩尔反应方程式： Fe 2HCl=FeCl2 H22分钟内0.1摩尔0.05摩尔0.05摩尔v (火焰2 )=0. 25毫升- 1毫升- 1后4分钟以内：v (场2