高中化学 2.3.2 氧化还原反应教案 新课标

1、高中化学2.3.2氧化还原反应教案新课标【温故知新】1.(练习，回忆)如果不解释以下反应是否属于氧化还原反应的原因，请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化物和还原物。a.3 c l26 k oh=5k cl KCl o 3三h2ob.2二号火箭=三号火箭2 h2oC.SnCl4 2H2O=SnO2 4HCl北美航空公司=h2o北美航空公司E.2KNO3 S 3C=K2S N2 3CO2。F.Al2O3 N2 3C2AlN 3CO【教室生成】【课堂讨论】1.(思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向和数量的方法有“单线桥”(例如教科书P37 )和“双线桥”(例如教

2、科书P36 )两种方法。 请仔细分析并与同学讨论。 两种方法各有什么特点和注意点？单线桥：箭头不超过等号，起点是失去电子的元素，终点是获得电子的元素箭头表示电子的移动方向只戴电子不计得失。双线桥：双箭头越过等号，由反应物指向生成物，停在同一元素上不能标明丢失或得到的电子总数，而且不能省略得到或失去的两个单词标准电子转移用abe-的形式。b表示每个原子的得失电子数(价格的差)a表示有多少原子得失电子指出以下反应是否为氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化物和还原物，分别在单线桥和双线桥表示电子转移的方向和数量。Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O2KClO32KCl 3O2Cu 4

3、HNO3(浓度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2ONO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O【教室生成】是练习的难点，由于Mn元素的变价有2种，学生不知道怎么表示大部分学生认为转变电子数为6，主要不区分氧化物和还原物。2.(思考)据说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 想想和同学商量：什么是氧化性？ 什么是还原性？【教室生成】这部分的内容学生很难理解，上课前预习时，下面的“练习”大部分学生没有做正确的事情。【试着练习】下图所示粒子中氧化性最强的是：甲乙丙丁。下列记述正确的是：a .元素的单质可以通

4、过将含有该元素的化合物氧化或还原来得到b .电子越多的氧化剂，氧化性越强c .阳离子的电子被还原，只能作为氧化剂使用d .含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性已知在常温下，在溶液中会发生Ce4 Fe2=Fe3 Ce3、Sn2 2Fe3=2Fe2 Sn4这样的反应。 由此可知，按照Fe2、Ce3、Sn2还原性从强到弱的顺序A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2已知I -、Fe2、SO2、Cl-和H2O2都具有还原性，这些在酸性溶液中的还原性的顺序如果SO2I-Fe2 H2O2Cl-，则不会发生如下反应是因为a.2 f e3

5、so2h2o=2Fe2so4h b.I2so2h2o=h2so42 hic.2 Fe2I2=2f e32 I-d.h2o2so2=h2so 43.(讨论、总结)常见的氧化剂和还原剂分别是什么？你知道他们之间谁能和谁反应吗？一般氧化剂类别实例活性非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价状态的氧化物MnO2、Pb3O4元素处于高价状态的含氧酸浓H2SO4、HNO3元素处于高价状态的盐KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3盐过氧化物Na2O2、H2O2一般还原剂类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等部分非金属单体H2、c、Si元素处于廉价状态的氧化物二氧化碳元素处于廉价状态的酸H2S、H2SO3元素处于廉价状态的盐Fe2盐等MnO4-、NO3-(H )、Fe3； S2-、SO32-、I-、Fe2、Br-【教室生成】4.(讨论、总结)你知道常见氧化剂氧化性的强弱吗？ 你知道常见还原剂还原性的强弱吗？ 请和同学商量汇总物质的氧化性和还原性的判断方法根据氧化还原反应的性质传递规律进行判断氧化剂还原剂氧化物还原物氧化性：氧化剂氧化物还原性：还原剂还原物按照金属活动的顺序进行判断。单体还原性逐渐减弱kcanamgalznf