高一化学必修1_第四章复习课件.ppt

1、第四章非金属及其化合物、硅Si、硅的原子结构：其原子不容易丢失，电子也不容易获得，但硅由于亲氧元素，可能形成四价化合物。存在：地壳中硅元素含量居第二位。没有玻璃状态，只有和解状态。(例如二氧化硅、硅酸盐)最常见的沙子中含有硅的氧化物。晶体硅是灰色黑色、金属光泽、坚硬、脆、熔点高的固体。元素硅是一种好半导体材料。硅有晶体硅和无定形硅两种茄子同位素异形、晶体硅的物理性质：人工制造的单晶硅(晶体硅)、电晶体、集成电路、硅整流器、太阳能电池和硅合金。硅的用途，电晶体，集成电路，太阳能电池，二氧化硅，存在：广泛存在于自然界，也称为硅，代表物是石英郑秀晶，物理性质：不溶于水，熔点高，化学性质：稳定，不活跃

2、，氢氟酸是唯一能反应的酸威廉莎士比亚，美国电视电视剧，硅酸钠，水溶液俗称“水玻璃”，用途很广。硅胶、木材防火剂等硅酸盐(H2SiO3)，(1)制造：可溶性硅酸盐和酸的反应，NA2SIO3 2 HCL=2 NACL H2L脱水为“硅胶”，Na2SiO3 CO2 H2O=H2SiO3 Na2CO密度：密度大于空气，气味：刺激性气味、液化、毒性：闻到有毒、气体的味道时，是正确的操作吗？用手在瓶口轻扇，只有很少的气体流入鼻孔。氯化学性质：(氧化剂，强氧化性)，(1)氯和金属反应，Cl2具有强氧化性，能产生与大多数金属反应相对应的金属氯化物。它在原子与金属反应时，昂贵的金属氯化物，如CuCl2，FeCl

3、3，(2)氯和一些非金属反应，(3)氯和水的反应，思考：用自来水养金鱼时，通常把自来水晒一段时间，然后注入鱼缸。目的：从水中去除微量HClO，Cl-的检查：试剂：AgNO3溶液，稀硝酸溶液，操作和现象：首先加入稀硝酸，然后添加AgNO3溶液，产生白色沉淀，使沉淀不融化。离子反应：Ag Cl-=AgCl，次氯酸(HClO)的性质，1，强氧化性：杀菌消毒，表伯爵用，2，极弱酸性：3，不稳定性：热，光解，光解，硫为黄色粉末，化学方程式：硫，二氧化硫物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，容易液化，容易溶于水(140)。化学性质：(1)与H2O的反应，SO2 H2O=H2SO3，(亚硫酸

4、)，(2)盐基反应，盐和水的生成，SO2NAOH=NA2SO3H2O，SO2CA，SO2 Ca放电或高温：N2 O2 2 NO(无色)一氧化氮2，常温：2NO22 NO2(红褐色)二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO:无色无味，不能溶于水(不与水反应)，NO2善于用水(2)火山爆发、工厂废气；(3)汽车尾气。2，SO2，NO2的有害性：酸雨形成，酸雨形成：石油，煤金属矿物，酸雨，燃烧，SO2，NOx，郑智薰。霜。冰雹。露珠等物理性质3360，化学性质：1，氨和水反应，NH3 H2O，大部分，较小的部分约1%，NH3 H2O，NH4 OH，NH3。H2O不稳定，热分解为氨和水：2，氨和酸反应铵

5、盐热解：NH4NO3NAOH=NH3 NANO3H2O，NH4的检验：铵盐，o-，产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸呈蓝色，山，山的共性本质上是h的性质。硫酸，1，物理性质：浓硫酸无色，无味，粘稠的油状液体，密度高，沸点高，难以挥发，与水随机溶解。2，化学性质： 1)稀硫酸为酸性A，石化溶液为红色B，碱反应C，碱性氧化物反应D，盐反应E，金属反应，3，浓硫酸的特性：吸水性：干燥剂(不能干燥的氨)脱水性氧化性，现象，反应：实验：Cu和浓度H2SO4的反应，钝化：常温下浓硫酸或浓硝酸银Al，Fe等金属表面形成致密的氧化物保护膜，可以防止内部金属继续反应。牙齿现象被称为“钝化”，一些非金属反应，硝酸，纯HNO3是颜色，容易，气味，物理性质：能与