2018年春高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.1元素周期律课时训练鲁科版必修

1、第二节元素周期定律和元素周期表第一类元素的周期定律课堂训练中的三元周期规律基础压实1.以下关于原子序数的说法是正确的()A.原子序数和原子核荷数必须相等B.原子序数必须等于离子的核外电子数C.具有相同原子序数的原子是相同种类的原子原子数为16，核外电子数为16的原子质量数为32回答：A解析第：B项时出错，因为对于阳离子来说，电子数超出了原子核的原子数；对于阴离子，原子序数中的核外电子数。c项错误，如1H和2H有相同的原子序数，但它们不属于同一个原子。D项是错的，因为质量数=质子数和中子数，只有质子数是16，如果中子数未知，质量数就不能确定。2.以下关于元素周期定律的说法是错误的()A.锂、钠和

2、钾元素的核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第二阶段，从李到氟，非金属性逐渐增强C.金属铝锰合金，因为铝失去了三个电子，镁失去了两个电子D.随着元素周期表中元素原子序数的增加，元素的最外层电子并不总是在每个周期从1到8重复出现回答：C分析：反应中损失的电子数与元素的金属强度无关，金属镁铝；第一个周期只有两个元素，最外层的电子数是1到2。3.元素原子的最外层有两个电子，关于这个元素的推论必须是正确的()A.它是一种金属元素。它是一种具有活性化学性质的元素C.这是一种稀有气体元素，无法确定回答：D根据分析，在：最外层有2个电子的元素是氦、铍、镁、钙、锶、钡和镭，其中既有金属元素又有稀有气体元素

3、，因此无法确定是哪种元素。4.下列元素属性逐渐变化的错误是()A.Li、be和b原子最外层的电子数依次增加B.磷、硫和氯元素的最高正价格依次上升C.氮、氧和氟的原子半径依次增加D.钠、钾和铷的电子层数逐渐增加回答：C第：A项中锂、铍和硼最外层的电子数分别为1、2和3，依次递增。b项中p、s、Cl的最高正价分别为5、6、7，依次递增；d项中钠、钾和铷的电子层数分别为3、4和5层，并逐渐增加；而c项中n、o和f的原子半径依次减小。5.已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径为r/10-10 m0.751.020.731.11从以上数据判断，磷原子的半径可能是()A.1.1010-10 mB.0

4、.8010-10 mC.0.7010-10 mD.1.2010-10 m回答：A根据元素118原子半径的变化规律，元素1117的原子序数越大，半径越小。磷的原子半径大于硫的原子半径，但小于硅的原子半径，只有a项是一致的。6.元素甲的阴离子、元素乙的阴离子和元素丙的阳离子具有相同的电子壳结构。众所周知，A的原子序数大于B的原子序数。那么，A、B和C离子的半径大小的顺序是()A.CBABC.ABCD.BAC回答：D根据：的分析，a和b在同一个循环中，c在a和b的下一个循环中，原子序数大于a和b的原子序数。对于具有相同电子壳层结构的离子，原子序数越小，半径越大，所以离子半径BAC越大。7.(江苏化学

5、，2017，5)短周期主族元素的X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Y和Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最高的元素，W是短周期内金属性最强的元素。以下说法是正确的()A.原子半径：r(X)NOH，误差；b项，氢氧化钠是强碱，不对；c项，元素非金属为：ON，那么简单物质的氧化性为：O2(或O3)N2，这是错误的；在d项中，h、n和o可以形成共价化合物HNO3或离子化合物NH4NO3，这是正确的。8.(2017课程标准国家三，10)甲、乙、丙、丁是短周期主族元素，原子序数依次增加，电子总数分析：因为它们都是主族元素，所以原子核外的电子总数只能是8，而A是氧；甲、乙、丙和丁是短周期元素，原子

6、序数依次增加。C的周期数与族数相同。如果碳是铝，那么硼是钠或镁；D和A属于同一个家族，那么D就是硫。a项，元素具有相同的周期，原子半径从左到右逐渐减小，并且电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径也是：Na(或mg)，而a项是错误的；在这四种元素中，钠(或镁)的金属性最强，B项正确。对应于氧化铝的水合物是两性氢氧化物，C项是错误的；d项，s的氧化性比O2弱，d项是错误的。9.从导数值可知，元素a、b、c和d的离子aA2、bB、cC3-和dD-都具有相同的电子壳层结构。请填空：(1)原子序数的顺序。(2)原子半径的数量级。(3)离子半径的数量级。(4)简单物质的最强氧化性是。(5)简单物质的还原

7、性最强。答案：(1)abdc(2)r(b)r(a)r(c)r(d)(3)r(cc3)-r(DD)-r(bb)r(aa2)(4)d(5)b10.下面是原子序数和原子半径：之间关系的图像你能从这些图片中得出什么结论？从图中可以看出，在元素118的原子中，随着原子序数的增加，元素的原子半径周期性地变化；当核外的电子数相同时，原子半径随着原子数的增加而减小。能力提高11.在水溶液中，Y和S2-之间反应的离子方程式如下：Y 3S2- 6H Y- 3S 3H2O。(1)y中y元素的化合价为。(2)钇元素原子的最外层电子数为。(3)比较S2-和Y-的还原性。答案： (1)五价(2)7 (3)S2-Y-分析：

8、(1)根据电荷守恒，(-n) (-2)3 16=-1，n=1，代入Y，Y的化合价为5。(2)根据(1)和化学方程式，Y有两个化合价5和-1，但因为Y存在Y-，所以-1的化合价是Y元素的最低化合价，最外层电子数是8-|最低化合价|=8-|-1 |=7。因为不可能确定五价是否是Y元素的最高价，所以不可能通过五价来确定Y元素原子的最外层电子数。(3)在该反应中，还原剂是S2，还原产物是钇，因此S2被还原。12.教程编号按照核电负荷从1到18的顺序将元素排列到下图：中从核外电子数和最外层电子数分析：(1)核荷数为6和14的一组原子，它们相同但不相同；一组原子核荷数为15和16的原子，它们相同但不同；一

9、组核荷数为10和18的原子，其最外层的电子数为。它们是元素的原子，它们的化学性质一般。(2)一个元素的原子核外有三个电子壳，最外层的电子数是原子核外的电子总数。元素的元素符号为，原子结构示意图为。答案：(1)最外面的电子数，电子层数，和最外面的电子数，8氖氩，是稳定的(2)镁12分析：按核电负荷从1到18的顺序排列，如下图所示(1)核荷数为6，为碳，其核外电子构型为2和4；原子核的电荷数是14，这是硅，它的核外电子构型是2，8和4。最外层的电子数相同，为4，但电子数不同；15号元素的核外电子构型是2，8，5，16号元素的核外电子构型是2，8，6。可以看出，它们的电子层数相同，但最外层的电子数不同。1