高中化学 第三章 第2节 第1课时 弱电解质的电离导学案 鲁科版选修4

1、第2节弱电解质的电离盐类的水解第一小时弱电解质的电离【上课前的课程指南】正确定位学习目标导航1 .了解电解质在水溶液中的电离平衡2 .了解电离平衡常数的含义，可以说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响3 .通过介绍有关生两平衡的应用知识，体会化学知识在人的生产、生活中的应用。自主整理-基础知识导航一、弱电解质的电离1 .电离平衡：在一定的条件(例如温度、压力)下，与2 .与强电解质的电离区别，在弱电解质溶液中除水分子以外还存在3 .电解质的电离条件是电离，但弱电解质必须在电离条件下电离。问题思考1？ 乙酸溶液显示酸性是为什么存在oh？ 醋酸加水降低浓度的话，离子化平衡为什么会向离子化的方向移

2、动？二、电离平衡常数和电离度1 .醋酸、一水合氨在水中的电离方程式电离常数越大弱酸的酸性就越强，弱碱的碱性就越强，电离常数越大弱酸的酸性就越强。2 .弱电解质表示水中弱电解质的电离程度，在温度相同、浓度相同的情况下，作为不同弱电解质的同一弱电解质在不同浓度的水溶液中也不同，电离度增加到溶液的程度。问题思考2？ 在相同温度下，弱电解质的离子化平衡常数越大，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强主动整理参考答复另一方面，电解质分子电离成离子的速度离子与分子再结合的速度2、电解质分子3、溶解于水或熔融状态的水中二、一、二、三、三、四好强2 .离子化度离子化度薄提问思维以答案为参考问题思考1 :醋酸溶

3、液中同时存在水的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中醋酸的电离程度远远大于水的电离程度。 因此，溶液中的h主要来源于醋酸的离子化，当然溶液中存在极少量的由水产生的oh。对于同样的弱电解质来说，溶液越薄，离子相互碰撞与分子结合的机会越小，水分子与弱电解质分子碰撞的机会越多，弱电解质的电离程度越大。 因此，用水稀释醋酸时，电离平衡向电离的方向移动。问题思考2 :弱电解质的电离平衡常数越大，只能说明该分子电离的程度越大。 离子浓度不仅与电离程度有关，也与弱电解质的浓度有关。 因此，在电离常数大的弱电解质溶液中，离子浓度不一定大，其导电性也不一定强。【教室方法指南】探索1 :弱电解质的电离平衡1 .弱电解质

4、电离平衡的确立弱电解质的电离是可逆的过程，存在电离平衡。 电离平衡是一种特殊的化学平衡。 符合化学平衡的所有特征以CH3COOH的电离为例，分析电离平衡的建立过程CH3COOH CH3COO H。t型电离分子化平衡2 .弱电解质的电离平衡特性(1)动电离平衡是相对的、暂时的、有条件的动平衡。(2)等弱电解质在某些条件下达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速度等于离子与分子再结合的速度。(3)定溶液中各种离子和分子的浓度一定。(4)当外界条件改变时，电离平衡从原来的平衡状态变为新条件下的电离平衡。3 .影响电离平衡的因素(1)温度：电离过程为吸热过程，温度上升，平衡向电离方向移动(2)浓度：

5、弱电解质浓度越大电离程度越小(3)同离子效果：通过在弱电解质溶液中加入具有与该弱电解质相同离子的强电解质，弱电解质的离子化平衡向生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的离解度降低的效果称为同离子效果(4)化学反应：某种物质使电离的离子发生反应，电离平衡向正方向移动。特别注意1.根据平衡移动原理判断平衡移动方向及物质浓度的相关结果分子时，要注意平衡移动时的相对物质量的变化程度和溶液体积的变化程度的相对大小。2 .多元弱酸由于第一阶段电离产生的h具有抑制第二阶段电离的作用，所以溶液的酸性主要由第一阶段电离决定。探究2 :电离常数1电离(平衡)常数：弱电解质电离形成的各种离子浓度的积与溶液中未电离分子

6、浓度的比2 .符号：弱酸Ka、弱碱Kb在AmBn mAn nBm的情况下K=3 .影响因素：温度t、k4.K的意思：k值越大，弱电解质越容易电离，与弱酸、弱碱对应得越强k值越小，弱电解质越难电离，对应弱酸、弱碱越弱5 .电离度() :电离的溶质分子数在原来的溶质分子总数(包括电离的和未电离的)中所占的百分率。=电离溶质的分子数/原来的溶质分子总数x100%=x100%=x100%特别注意1 .电离常数与温度有关，所以使用电离常数求解时必须注意温度。2 .当电离常数为10-5级时，可以认为酸的平衡浓度大致等于起始浓度。典例解析-名士释疑助航例0.1用水稀释moll-1 ch3c ooh溶液或加入

7、少量的CH3COONa结晶时()a .溶液的PH值增加B. CH3COOH的电离度变大c .溶液的导电能力变弱d .溶液中的OH-减少答案解析 CH3COOH溶液中存在ch3c ooh的电离平衡，水解平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的H 减少，OH-增大，PH增大。 加入少量的CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减少，H 减少，OH-增大，PH增大。【变化训练1】在1】0.1mol/l的醋酸溶液100ml中，为了增大醋酸的电离度，减小h浓度，可以采用()a .加入加热0.1mol/L的醋酸溶液100mLc .加入少量的0.5mol/L的硫酸d .少量的1mol/L的Na

8、OH溶液高氯酸、硫酸、硝酸及盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。 某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数如下所示酸氢氧化钠二氧化碳HCl三号元素卡尔1.610-56.310-91.610-94.210-10从上表中判断出以下说法不正确的是a .冰醋酸中这4种酸没有完全电离b .冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c .冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H SO42-。d .水对这4种酸的强弱没有区别能力，而醋酸可以区别这4种酸的强弱答案c强酸在冰醋酸中电离受到抑制，逐步电离，并非完全电离【变化训练2】在25下，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，0.01mol/L的HA离子化。

9、 求出该温度下HA的电离常数。在同体积0.3 molL-1的H2SO4.HCl、HNO3.CH3COOH溶液中，加入足够量的Zn，以下说明是正确的()a .硫酸中的释放氢量最多的b .醋酸中的释放氢量最多的c .盐酸释放的氢气量最多的d .盐酸和硝酸释放的氢气相等答案在同浓度的情况下，硫酸离子化的氢离子为0.6 molL-1【变化训练3】为了增大醋酸溶液中的CH3COO-溶液，并且不释放气体，在下列物质中加入()a .氢氧化钠b .碳酸氢钠c .乙酸钠d .镁分析和回答变化训练【产品种类培训1】回答： d分析：加入氢氧化钠，与乙酸电离的h反应减少，促进乙酸电离。【产品种类培训2】答案： K=2

10、.2210-3分析：溶液中的a和h的平衡浓度为0.01mol/0.5L=0.02 mol/L。 另一方面，HA分子的平衡浓度为0.2 mol/L-0.02 mol/L=0.18 mol/L。 HA的电离常数k=( a-/h )/ ha =0. 020.02/0.18=2. 2210-3【产品种类培训】回答：交流分析：增大醋酸溶液中的CH3COO-溶液，加入物质和h反应，使醋酸电离平衡向电离方向移动。 例如为氢氧化钠、碳酸氢钠和金属镁，碳酸氢钠和金属镁发生h反应和释放H2，因此氢氧化钠根据主题加入醋酸钠，使醋酸离子化平衡向左移动，剩馀的CH3COO-的浓度为例题的候补1. pH=2的a、b两种酸

11、溶液分别各加入1mL水稀释为1000mL，该溶液的pH与溶液体积(v )的关系如右图所示，以下说法正确的是()A.A、b两酸溶液的物质的量浓度是一定的b .稀释后的a酸溶液的酸性比b酸溶液强在a=5的情况下，a为强酸，b为弱酸d.a、b均为弱酸，5 a 2【回答】CDPH=2的a、b两种酸溶液，分别加水稀释时PH变化不同，a、b两种酸的强弱不同，PH变化大的a酸强，因此PH=2时，b酸溶液的物质浓度大，稀释后的PH小，b酸强。 a=5时，a必须是强酸，b必须是弱酸，a必须是弱酸，b必须是弱酸，是5 a 2。2.0.1mol/L的一价弱酸水溶液，在100和20进行比较时，其C(H )前者比后者(

12、)a .大b .小c .相等d .是不确定的【回答】d提高温度会促进弱酸的离子化，但由于该酸在100有大量挥发的可能性，因此不能肯定。3 .在醋酸溶液中加入NaHSO4固体、醋酸的离子化程度()把a.b变大.把c变小. d不能改变.不能确定【回答】d【解析】加入NaHSO4固体后，NaHSO4电离h，抑制醋酸的电离。常用教育素材功能性饮用水活性离子水活性离子水是继矿泉水、宇宙纯水之后的下一代泡沫功能性饮用水，是目前研究最多、效果最显着、可以广泛家庭使用的高科技功能水，专家认为是二十一世纪人们的生活用水。活性离子水分为酸性离子水(氧化水)和碱性离子水(还原水)，这些分子团的大小约为56个水分子(

13、普通自来水的分子团的大小约为13个水分子放置时间越长水分子团越大，水质变差的活性离子水的溶解能力比通常的水高30%左右氧化水呈弱酸性，其含氧量高于普通水，氧化水除具有一定的灭菌、抗菌、治疗某些皮肤病的作用外，具有美容、收敛、漂白作用的氧化水的PH值接近皮肤表面酸度，使用后可使皮肤光滑、干净、白嫩，其作用与收缩化妆水相似，十分理想还原水呈弱碱性，水分子团小，溶解力和渗透力强，口感好，富含电离的多种矿物质。 它能够阻止生津枯竭，恢复能量，及时消除疲劳，逐渐恢复体内正常的弱碱环境水分子团变小，因此还原水通过细胞膜变快，增加细胞内外的水交换， 它具有较强的还原水活性，有利于排泄有害的碱代谢产物和各种废弃物，能有效清除体内的病原垃圾自由基，促进新陈代谢，提高自身免疫力。 还原水不仅适用于一般健康者的日常饮用，特别适用于胃肠疾病、高血压、高脂血症、