高考化学一轮精品教学案 第二章单元复习检测A

1、2013届高考化学一轮精品教学案 第二章单元复习检测A一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是()选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、硬铝、生铁C分子晶体CO2、SiO2、H2OD强电解质HCl、Na2O、BaSO4答案：C解析：CO2和H2O均属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体。2下列离子方程式正确的是()A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB四氧化三铁固体溶解在

2、稀硝酸中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3H=NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O3下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()AFe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性4(2011海南，3) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的

3、是()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO35将4.0 g氢氧化钠固体分别加入含下列物质的100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水3.65 g HCl6.0 g醋酸5.35 g NH4ClA BC D6科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价。下列说法正确的是()AO2(PtF6)中不存在共价键BO2(PtF6)中氧元素的化合价是1价C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D在此反应中每生成1 mol O2(PtF6)，转移6.021023个电子答案

4、：D7下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、Cl、NOB有大量NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe3、ClC由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中：Na、Al3、CH3COO、ID能使pH试纸变红的溶液中：ClO、S2、Na、K8在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe2，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与

5、Fe2的物质的量比为12D与Fe3反应的铁的物质的量为0.1 mol9假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3答案：B解析：A项中CO2与Ag不反应；C项中H2SO4与Al(OH)3能相互反应，不符合题意；D项中Mg与Al不反应。10铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮

6、选(2)焙烧，主要反应：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)(3)制粗铜，在1200 发生的主要反应：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2(4)电解精炼下列说法正确的是()A上述焙烧过程的尾气均可直接排空B由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，作氧化剂的只有Cu2OD电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连11有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味

7、的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、ClB肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnOD肯定有Al3、Mg2、SO12混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()A在KI溶液中通入过量氯气B等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液混合C物质的量之比为21的NaHCO3与Na2O2固体溶于水中D向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2答案：D13下表中评价合理的是()选项化学反

8、应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1：2答案：B14下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D答案

9、：A解析：酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。15化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()A上述物质

10、中只有Na2CrO4可作氧化剂B发生反应，一定要加入氧化剂C发生反应时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D从反应来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取16某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3答案：B解析：加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO、SO，A选项错误；加入氢氧化钠产生气体，故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能

11、说明原溶液中含有氯离子，C选项错误；在第一步引入NO、H，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入KSCN溶液后，溶液变红色，不能证明原溶液含有铁离子，D选项错误。二、非选择题(本题包括7个小题，共52分)17(7分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)；_。_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_。(3)虽然

12、分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。18(8分)某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂物质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b._、c._.(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液C加试剂的主要

13、目的是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是_。答案：(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br19(6分)已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2、H、Na、NH、CO、NO、OH、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；A和B反应生成

14、的气体能被D吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)A的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其他几种物质的化学式：B_、C_、D_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。20(8分)(1)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入如图方框中：(2)在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色_。(3)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入稀盐酸。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是_，随后沉淀溶解，离子方程式为_。(4)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_。

15、(5)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因是：_。解析：(1)饱和FeCl3溶液滴加到冷水和热水中分别得到溶液和胶体，与NaOH溶液作用得到沉淀；(2)Fe具有还原性将Fe3还原得到Fe2；(3)HCl是强电解质，能使Fe(OH)3胶体聚沉，随后沉淀与HCl反应使沉淀溶解；(4)沉淀又溶解是因为Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应；(5)加入CaCO3能促进FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，水解生成的HCl与CaCO3反应放出CO2气体。21(8分)(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O22Fe22H=2Fe

16、32H2OH2O22Fe3=2Fe2O22H在以上反应中Fe2实际上起着_作用，总反应式为_。(2)I2与Fe2一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2I2=2HIO，_，总反应为_。(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为H2O22I=O22HI2，这个方程式正确吗？_。若正确，理由是(若认为不正确，不必作答)_，若不正确，原因是(若认为正确，不必作答)_，并写出正确的化学反应方程式为(若是离子反应，写出离子反应方程式，不是离子反应的，写出化学反应方程式)_ _。2

17、2(7分)某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。提出假设：假设1：气体产物只有SO2；假设2：_。实验设计：为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。(1)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设_正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显2价。写出A中可能发生的化学方程式：_；(2)若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是_；写出C瓶发生的离子方程式：_。实验反思：为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方

18、法：_；(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：_。解析：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果M为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果M为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的M与稀硫酸反应产物有氢气。假设2：气体为二氧化硫和氢气混合气体。(1)B瓶溶液褪色，E、F、G中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设1正确；写出“可能”的化学方程式，可以写M与浓硫酸反应生成2价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)D瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、G中现象知，A中有氢气产生，即M为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等。(3)混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生危险。(4)根据n(Fe2)n(Fe3)11，确定化学计量数：FeH2SO4(浓)2FeSO4Fe2(SO4)3：SO2