高中周期律复习.ppt

1、物质结构 元素周期律,（期末复习）,（一）原子结构知识 一、原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1)质量数= (2)原子中：质子数= (3)阳离子中：质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数,核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超 过 个。,能最最低,2n2,8,18,32,阴离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外 电子数

2、-离子电荷数,巩固试题： 1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 3、3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。,D,11,12,10 23,16 16,18 32,二、理解同位素的概念：,练习:11H、2H、3H+、H2是 （ ） A氢的5种同位素 B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同微粒 2原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰

3、好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（ ） A77 B114 C191 D268,D,B,（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。 同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位

4、素原子所占的百分比一般是不变的。,小结:,1.R原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述错误的是( ) A.这种元素的相对原子质量为 B.不能由此确定该元素的相对原子质量 C.其原子质量与 C原子质量之比约为：()12 D.原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素,练习:,三、理解相对原子质量的概念,AD,四、核外电子排布 练习1.下列叙述正确的是( ) A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 小结 :

5、排布规律:最外层不超过8个 次外层不超过18个 各电子层最多容纳2n2个 最先排布在能量较低的电子层里,CD,元素周期表,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强,碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱,形成：难易 稳定性：弱强,形成：易难 稳定性：强弱,电子层增多最外层电子数相同,元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = =价电 子数 主族元素的最低负化合价=8 。,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数

6、,巩固试题： 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 2、下列各组中，属于同位素的是：（ ） AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（ ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为:

7、 H2SeO4 C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) 元素名称: A _ B _ C _ D _ (2) D元素位于周期表中 周期 族 (3) 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 (4) 画出B的原子结构简图 _, 电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。,碳,氧

8、,钠,硫,三 VIA,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2 +,Na+,Na+,5、CHCl. ONa五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ， 共价化合物有(写四种) 、 ，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) 共价化合物有(写两种) 。,NaCl Na2O,H2O HCl CO2,CH4,NaOH,Na2CO3,HClO H2CO3,（三）元素周期律,一、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质 原子半径、化合价、 电子得失能力 宏观性质 金属性、非金属性,二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系 一般说来，元素的金属性强

9、，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。,强 强,弱,元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。,强,强,弱,三金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁),(1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,金属单质与水反应快慢,金属单质与酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单

10、质间的置换反应,请阅读下列材料： 1、与Na、Mg、Al有关的是： (1)与水或酸反应的剧烈程度：Na Mg Al (2)碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)还原性：Na Mg Al (4)氧化性： Na+ Mg2+ Al3+,2、与Cl、S有关的是： (1)氢化物稳定性：HCl H2S (2)酸性：HCO4 H2SO4 (3)氧化性：Cl2 S (4)还原性： Cl- S2- (5) H2S + Cl2 = 2 HCl + S,从以上材料你能得到什么结论？,练习： 4、请你设计一个实验，证明镁的金属性 比铝强。,1、与热水反应,2、与相同浓度的盐酸反应,3、设法证明碱性 M

11、g(OH)2的碱性比Al(OH)3强 ,元素主要化合价的周期性变化,四.元素性质的递变规律,由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。,由上至下： 最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,五、“位、构、性”的关系,结构,位置,性质,(1)核电荷数、原子序数,(2)核外电子,电子层,最外层电子,物理性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,元素性质,A、B、C三种元素的原子具有相同的电

12、子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题： （1）写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。 （2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 （3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。,Na,Al,Cl,OH+H+=H2O,NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O,例题：,四、化学键,1、化学键,在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,2、

13、离子键和共价键,化学键,离子键,共价键,一、下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,不正确。,（五）典型例题分析,3、两个非金属原子间不可能形成离子键。,正确。,4、非金属原子间不可能形成离子键。,不正确。如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。,5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,不正确。如是AlCl3共价化合物。,6、元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。,不正确。N元素的非金属性较强，N2但很不活泼。,二、写出下列各物质的电子式：,（）Cl2、 N2、 HCl

14、、H2O、NH3、CH4、CCl4,（）写出下列各物质的电子式： NaCl、MgO、 MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl,1、X、Y是短周期元素，两者能组成化合 物X2Y3 ,如果X的核电荷数为n，则Y核电荷数 不可能是（ ） A、n+11 B、n-6 C、n+3 D、n+4,X2Y3,+3 -2,IIIA VA VIA 5 B 7 N 8O 13 Al 15 P 16 S n ?,左右边各元素的原子序数有何特点？,X上Y下：n+1+8 X下Y上： n+1 -8,n+1,n+3,X上Y下：n+1+8 X下Y上：n+1 -8,B D,课堂练习：,2、和均为短周期元素，离

15、子比离子的核 外多两个电子层，已知处于第m主族，处于第n 主族，则原子的原子序数为， 原子的原子序数为。,分析：首先注意到第一、二、三的零族元素e、 Ne、Ar 的原子序数分别为、。 离子可能为第三周期非金属阴离子，离子为第 二周期金属阳离子，则,：2m B:10+n,：2 (2m) 、B:2+n 或10 (8n),离子为第二周期非金属阴离子，为H+ ，则,或10 (8m) 、 或18 (8n),3、砹是原子序数85，推测砹或砹的 化合物最不可能具有的性质是（ ） A、HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、AgAt不溶于水 D、砹是有色固体,A,性质推测：先定位置，再结合已知物质 性质，

16、兼顾相似性和递变性进行推测。,4、X和Y属短周期元素，X原子的最 外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X的前一周期，且最外层只有一个 电子，则X和Y形成的化合物的化学式可 表示为( ) A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3,A,高考试题： 1、已知铍的原子序数为。下列对铍及其化 合物的叙述中，正确的是( ) A、铍的原子半径大于硼的原子半径 、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 、单质铍跟冷水反应产生氢气 2、若短周期中的两种元素可以形成原子个 数比为23 的化合物，则这两种元素的原子序 数之差不可能是（ ） 、 、 、 、,例. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是: A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5,【方法论坛】简单微粒半径的比较方法,下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr,B,巩固练习,小知识,1。核外电子总数为10个电子的粒子共有十五种：阳离子有：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+阴离子有：N3- O2- F- OH- NH2- 分子有：Ne HF H2O NH3 CH4,2。核外电子总数为18个电子的粒子