高考化学一轮复习配套课件：4-3微粒之间的相互作用力.ppt

1、考纲展示 1.了解化学键分子间作用力的定义。 2.了解离子键、共价键的形成，了解分子之间氢键的形成。 3.了解离子化合物和共价化合物。 4.了解不同类型的晶体，体会几种常见晶体的物理性质。,第三单元微粒之间的相互作用力,一、化学键 1概念：使离子或原子相结合的作用力。 2形成与分类 3化学反应的本质 反应物内化学键的 和生成物内化学键的 。 点拨(1)化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。 (2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。,形成,主干知识,断裂,二、离子键、共价键 1离子键 (1)离子键： 之间的相互作用。 (2)离子

2、化合物：由 构成的化合物。 2共价键 (1)共价键： 所形成的相互作用。 (2)共价化合物：以 形成的化合物。,带相反电荷离子,离子键,原子间通过共用电子对,共用电子对,(3)极性共价键与非极性共价键 3.现有以下物质 Na2ONa2O2AlCl3NaOHMgF2 NH3N2H2O2NH4ClCO2 (1)只含离子键的物质有 ，只含共价键的物质有 。 (2)含有极性键的离子化合物有 ，含有非极性键的离子化合物有 ，既有极性键又有非极性键的是 。,(3)写出物质的电子式：,(4)用电子式表示的形成过程 (1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 提示：(

3、1)不是，稀有气体分子是单原子分子，该物质无化学键。 (2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但NH与Cl之间存在离子键。,三、分子间作用力 1范德华力 (1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。 (2)实质：分子之间的 作用。 (3)特点 存在于所有分子之间。 作用力较小，比 弱得多。 (4)影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力 。 (5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般范德华力越大，物质的熔、沸点越高，如卤素单质的熔、沸点由高到低的顺序为 。,静电,化学键,越大,I2Br2Cl2F2,2氢键 (1)特点 作用力的大小： 氢键 。

4、影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等。 (2)形成条件：与氢原子结合的是得电子能力 的元素，如F、O、N。,化学键,范德华力,强,四、四种主要晶体的性质对比,我们通常书写的NaCl、CO2、SiO2等都是相应物质的分子式吗？一种晶体中存在阳离子，就一定存在阴离子吗？ 提示：不都是。由离子晶体的结构特点看，阴阳离子交错排列，并不存在单个的NaCl分子，所以NaCl应该是化学式；SiO2晶体中Si与O以12的比例形成空间网状结构，也不存在单个的SiO2分子，SiO2只表示原子的组成比例，是化学式。金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，没有阴离子。,自我诊断 1形成离子键的阴、阳离子间只存在静电

5、吸引力。() 2所有物质中均存在化学键。() 3只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。() 4金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子键。() 5NH3极易溶于水是因为NH3与H2O之间能形成氢键。() 6在CO2分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到8 e稳定结构，其结构式为O=C=O(),1下列说法中正确的是() AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 BN2属于单质，不存在化学键 CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键 DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 解析：N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共

6、价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。 答案：A,离子化合物和共价化合物,1离子化合物与共价化合物的比较,2.判断方法 一看组成：组成中有NH或A、A族金属元素的一定为离子化合物。 二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。 三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。 特别提醒 (1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。 (2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。 (3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔沸点比NaCl的高。,典例1下列说法正确的是() 非金属元素构成

7、的单质中一定存在共价键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键离子化合物中一定含有离子键金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 AB C D 解析解答此类题目时，要注意一些特例，如：稀有气体也属于非金属，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以错误，正确；,非金属的气态氢化物中非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，正确；由

8、离子化合物的定义可知含离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中含有离子键，所以正确；中NaCl克服离子键，HCl克服共价键，错误。 答案A 男人自25岁开始，性功能每天就以0.02毫米的速度衰老，所以一定要做一门功课 就是抗衰老，你25岁坚持做调理保养，几年过去，你看起来依然是25岁的样子，甚至 更加厉害！你从40岁开始坚持调理保养，一个疗程之后依然可以有二，三十岁的强大 ！性功能保健，从来都不嫌太早，只叹太迟。尊严无价，健康无价老中医 薇 亻言 msdf003,1X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物() A一定是离子化合物 B一定是共价化合物

9、C一定形成X2Y型化合物 D以上答案均不正确 解析：最外层为1个和6个电子的元素分别为A族和A族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O2、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。 答案：D,化学键与物质类别的关系规律及特性,2下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是() AMgCl2BNa2O2 CNa2O DAl2O3 解析：MgCl2、Na2O、Al2O3中只有离子键，Na2O2中既有离子键，又有共价键。 答案

10、：B,1只含非极性共价键的物质：非金属单质，如I2、N2、金刚石、晶体硅等。 2只含极性共价键的物质：不同元素之间构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CO2等。 3既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H4等。 4只含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物，如Na2S、KCl、K2O等。 5既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2等。 6既有离子键又有极性共价键的物质：如NH4Cl、NaNO3等。 7无化学键的物质：稀有气体。,典例2现有如下各种说法： O3与NO2都是共价化合物 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

11、根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键 H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程 PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 在NaOH和SiO2中均不存在单个的小分子 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 上述各种说法正确的是() A B都不正确 C D,解析O3不是化合物，不正确；离子键只是活泼金属和活泼非金属化合时才形成，故不对；在离子化合物中，阴、阳离子间的相互作用，不单有相互吸引力，还有相互排斥，故错误；HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，故不正确；化学反应的本质

12、是旧键断裂和新键形成的过程，正确；PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构，不正确；在离子化合物及SiO2，金刚石，SiC等空间网状结构的物质中均不存在单个小分子，正确。由NaOH溶于水中离子键断裂知正确。 答案C,2下列关于化学键的叙述中，正确的是() A共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 B离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 C构成单质分子的微粒一定含有共价键 D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 解析：离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物

13、中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在离子键，故B正确，A错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，D错误。 答案：B,近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示：规范答题，减少失分，势在必行！有不少同学在平日测试中都有这样的教训：会而不对。主要表现在解题思路上，或考虑不全，或推理不严，或书写不准，最后答案是错的。对而不全。主要表现在思路大致正确，最后的结论也出来

14、了，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完全，或以偏概全。全而不精。虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，我们要精心研究高考评分细则，养成规范答题的良好习惯，做到“会而全对”，这样才能在高考中考出优异的成绩。,精研评分细则落实解题规范,【典例】(2011年高考四川卷)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题： (1)戊离子的结构示意图为_。 (2)写出乙的单质的电子式：_。 (3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_