化学高一练习(化学式).ppt

1、化学竞赛辅导5,授课人：卫燕,本部分在高考中的地位: 是历年高考命题的热点、必考点。主要考查形式为选择题（包括离子共存，离子方程式正误的判断等）和完成题（离子反应方程式的书写） 引导复习目标： 一、能力目标： 1巩固电解质、非电解质，强、弱电解质等基本概念，理解电解质导电的原因。 2巩固对离子反应的概念，实质的理解，进一步理解离子反应发生的条件。并能根据离子反应发生的条件熟练地判断离子在溶液中大量共存的问题。 3能正确的书写离子反应方程式，准确地判断离子方程式的正误； 二、知识目标： 1离子反应的概念； 2正确书写离子反应方程式； 3掌握离子反应发生的条件； 4掌握溶液中离子大量共存的判断方法

2、。 复习重难点： 1对离子反应的实质的理解。 2溶液中离子大量共存的判断。 3离子方程式的书写，特别是定量离子方程式的书写。,考点一：电解质：,1电解质 ：,在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,2非电解质：,在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物,3强调：,电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。,电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下（二者必居其一），与通电与否无关。,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应后生成的物质导电。,一、电解质与非电解质：,如：CO2、SO2 等,练习1：下列各物质属于电解质的是_；属于非电解的是_；既不是电

3、解质，也不是非电解质的是_. A金属铜 B乙醇 C石灰水 DSO3 EBaSO4 FNH3H2O GNaCl固体 H熔融的KOH,二、强电解质、弱电解质：,在水溶液里全部电离成离子的电解质,在水溶液里仅有一部分电离成离子的电解质,全部电离,部分电离,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水、少数盐,电离方程式用“ = ”,？强弱电解质的本质区别,E、F、G、H,B、D,A 、 C,NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32-,电离方程式用“ ”,思考：BaSO4、AgCl 等难溶于水，那么它们是强电解质或是弱电解质？,三、电解质溶液导电原因及导电能力

4、：,1电解质溶液导电的原因：,2电解质溶液导电能力的强弱：,3电解质溶液导电能力的强弱与强弱电解质的关系：,电解质在水溶液中发生电离，产生了能自由移动的离子,取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带的电荷数,（无必然联系）,练习2：下列各物质能导电的是_；属于强电解的是_；属于弱电解质的是_. A金属铜 B乙醇 C石灰水 DSO3 EBaSO4 FNH3H2O GNaCl固体 H熔融的KOH,（无必然联系）,A、C、H,E、G、H,F,练习3：下列说法中正确的是（ ） A在熔融状态下能导电的物质是电解质 B溶于水后能导电的化合物一定是电解质 C电解质溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然联系，而与

5、溶液中离子的浓度及离子所带的电荷有关 D强电解质的水溶液导电能力强,C,考点二：离子反应：,一、离子反应：,有离子参加或生成的反应叫离子反应。,1概念：,如：向NaOH溶液中滴入稀H2SO4所发生的反应为：,离子反应方程式为：,2实质：,反应物的某些离子浓度的减少。,离子互换类型（复分解反应）：,A生成难溶的物质,B生成弱电解质（弱酸、弱碱、水等）,C生成挥发性物质（如CO2、H2S等）,3离子反应发生的条件：,离子氧化还原反应型：,A置换反应：,B生成氧化性或还原性更弱的物质的离子反应。如：,相互间结合生成络离子或络合物，如：,Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,2,练习4：某溶

6、液可以和铝反应放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3、Cl CK+、Mg2+、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO42- EFe3+、NH4+、SO42-、SCN- FAl3+、Ca2+、HCO3-、Na+,B,二、离子方程式：,1概念：,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应,如： H+ + OH- = H2O,3离子方程式的书写步骤：,写：写出正确的化学方程式基础,拆：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶物、弱电解质、单质、氧化物以及气体等仍用

7、化学式表示）关键,删：删去两边相同的离子，并将系数化成最简整数比途径,查：检查（质量守恒、电荷守恒）保证,强酸与强碱反应生成可溶性盐与水,2意义：,揭示离子反应的实质。,练习6：请判断反应：NaHCO3 + HAc = NaAc + H2O + CO2的离子方程式的正误：,HCO3- + H+ = H2O + CO2（ ）,CO32- + 2H+ = H2O + CO2（ ）,（2）将少量的NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中 _ （3）将过量的NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中 _,2OH- + 2HCO3- + Ca2+= CaCO3+ 2H2O + CO32-,以少定多法,

8、OH- + HCO3- + Ca2+= CaCO3+ H2O,（1）请写出反应：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S的离子方程式_,FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S,练习5：请书写出下列反应的离子方程式：,HCO3- + HAc = H2O + CO2+Ac-（ ）,练习7：下列离子方程式中正确的是（ ） A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4OH=NH3H2O C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO DFeBr2溶液

9、中通入过量Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,以少定多法,要符合组成比例,A,例题1、 1将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中； 2将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比11混合； 3将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比11混合； 4少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。,OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O,例题2 1过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应； 2NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比21反应； 3Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量

10、比12反应； 4Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。,2OH-2HCO3-Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-,例题3 1氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)； 2氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比12反应； 3氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。,Ba2+ 2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,例题4 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比11反应； 2NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。,Ba2+H+OH-SO42-=BaSO4H2O,例题5 1.CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比12反应； 2CO2通入过量的NaOH溶液中。

11、,CO22OH-=CO32-H2O,例题5 1过量CO2通入NaOH溶液中； 2CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比11反应。 SO2跟NaOH溶液的反应呢？,CO2OH-=HCO3-H2O,例题6 将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中； 2NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比11反应。,AlO2-+H+H2O= Al(OH)3,例题7 1将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中； 2将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比14反应。,AlO2-+ 4H+=Al3+2H2O,思考： 1少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中； 2NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比31反

12、应。,例题8 1将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中； 2NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比41反应。,4OH-Al3+= AlO2-+2H2O,例题9 1将CO2通入过量的NaAlO2溶液中； 2CO2与NaAlO2以12的物质的量比反应(在溶液中)。,CO22AlO2-3H2O=2Al(OH)3CO32-,思考： 1若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中； 2CO2与NaAlO2以11的物质的量之比在溶液中反应。,例题10 KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应： 若两者物质的量之比是12,Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4+4AlO2-+

13、2H2O,若两者物质的量之比是23,2Al3+ 3SO42-+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4,例题11 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为： 若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2-+ 6Cl-,Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl-,注意（过量、不足量问题）,1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量） 3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量） 4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、11）,

14、练习: 分别写出下列反应的离子方程式,1. MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于稀硫酸 2. Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于NaOH溶液中 3. Cu、Fe、Na分别溶于FeCl3溶液中 *4. CuCl2、FeCl3分别滴加到Na2S溶液中 5. NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液,1. MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2 2. 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+

15、2H2O 3. Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H2,*4. Cu2+S2=CuS 2Fe3+3S2=2FeS+S 5. Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3 + CO32+2H2O Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3+BaCO3+2H2O,（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：,说明:书写离子方程式应注意的问题：,NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，浓硫酸与相应的固体（如Cu）反应时只能写化学方程式。,（2）对于微溶物的

16、处理:,在生成物中有微溶物，一律用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)， 应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。,如：向澄清石灰水中通入CO2气体: Ca2+2OH-+ CO2=CaCO3+H2O,如：向石灰乳中通入CO2气体: Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O,常见物质的溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水） SO42（不溶钡和铅） Cl （不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有钾、钠、铵） OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）,【练习】,写出下列物质的溶解性,【课前练习】,写出下列物质的溶解性,2、离

17、子方程式正误辨析,一查反应能否发生。 二查反应物、生成物是否正确。 三查“=”、反应条件是否正确、齐全。 四查各物质拆分是否正确。 五查是否符合守恒关系。 六查反应物或生成物的配比是否正确。 七查是否漏掉离子反应。 八查是否符合原化学方程式。,铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2,铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3,碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液： 2H+ + CO32- + Ca(OH)2= CaCO3 + 2H2O,氢氧化钡与稀硫酸： Ba2+ +OH- + H+ + SO42-

18、= BaSO4+ H2O,氢氧化钡与稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4,铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2,错例分析：,1、氢氧化铁与盐酸反应： HOH= H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,Fe+2H+=Fe2+H2,5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+SO42+OH+Ba2+

19、BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,6、铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2+Ag,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,练习1：下列离子方程式正确的是（ ）,A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3+H2 B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O C:氢氧化钡和稀硫酸 H+OH-=H2O D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2+Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H+OH-=H2O F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O,E,2、下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钠与盐酸反应： CO32+ 2H+=H

20、2O+CO2 B石灰乳中加入盐酸： Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+ C钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH +H2 D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+,BC,3、下列离子方程式书写正确的是 A澄清石灰水中加入盐酸： Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+ B硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+OH-+SO42+H+=BaSO4+H2O C碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应： Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+ H2O D铁与氯化铁溶液反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+,D,4、下列离子方程式书写正确的是 A碳酸镁与盐酸反应： CO3

21、2+2H+=H2O+CO2 B铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C钠与水反应： Na+2H2O=Na+2OH+H2 D澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,D,5、下列离子方程式改写成的化学方程式正确的是 ACu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2+Na2CO3 BCO32-+2H+=CO2+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O CCa2+ CO32-=CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3+2NaNO3 DH+OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H

22、2O,CD,6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl、SO42- BCa2+、HCO3、Cl、K+ CMg2+、Ag+ 、NO3、Cl DH+ 、Cl 、Na+ 、CO32,B,7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的 离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、 K+、Cl、NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl,C,8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AMg2+、OH、NO3、K+ BH+、HCO3、Ca2+、NO3 CCl、OH、H+、K+ DCu2+、SO42、Na+、Cl,D,9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 AAg+、SO42、NO3、K+ BNa+、HCO3、Ba2+、NO3 CCl、CO32、Na+、Ca2+ DMg2+、SO42、Na+、Cl,BD,1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A、K+ HCO3- CO32- Br- B、CO32- HCO3- OH- K+ C、Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- D、H+ Cl- Na+ SO32-,AC,练习：,2.下列各组离子中,在无色透明碱性溶液里能大量共存的是（ ） A、K+ MnO4-