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文档简介

1、1、电离度,100%,100%,复习,2、水的离子积,在25时，,c(H+)c(OH-)=10-14 = Kw,一定温度下，纯水和稀溶液中， c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,专题 溶液中的离子反应,第二单元 溶液的酸碱性,3.2.1 溶液的酸碱性,一、溶液的pH值,1、表示：,H+物质的量浓度的负对数。,2、式子：,pH=-lg c(H+),如：c(H+)=110-2mol/L的溶液,pH=2,pOH=-lg c(OH-),25，pH+ pOH =14,c(

2、H+)c(OH-)=10-14,1、溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度有什么关系？ 2、溶液的pH值与氢离子、氢氧根离子浓度有什么关系？ 3、溶液的pH值与溶液的酸碱性有什么关系？,思考,判断,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,4、pH值等于6，是一个弱酸体系。,5、pH值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。,6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度不同。,3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大，则溶液酸性越强。,1、PH值等于0的溶液是酸性最强的溶液， PH值等于14的溶液是碱性最强的溶液,二、溶液pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。

3、,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,1、定性：酸碱指示剂法,3.14.4,5.08.0,8.210.0,pH试纸法：只能粗略的测定溶液的pH值 pH计法: 精确的测定溶液的pH值,通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。,2、定量：,二、溶液pH值测定方法,三、溶液pH值计算,1、酸、碱溶液稀释规律小结,酸（碱）的稀释，抓住H+（OH-）浓度的变化 强酸（强碱）溶液稀释为10n倍，pH值增加（减小）n个单位； 弱酸（弱碱）溶液稀释为10n倍，pH值增加（减小）小于n个单位。 酸（碱）无论如何稀释，不能改变溶液的酸碱性,三、溶液pH值计算,2、强酸、强碱溶液混合规律小结,两种pH值不同的强酸等体积混合时 当pH2时， pH混= pH小+ 0.3,两种pH值不同的强碱等体积混合时 当pH2 时， pH混=pH大 - 0.3,小结：强酸与强碱溶液混合求PH值,1、pH酸+pH碱=14，两者恰好反应时， PH混,3、 pH酸+pH碱14，酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），再求出PH混,2、 pH酸

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