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文档简介

1、1-18 原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,电荷,+1,0,-1,核电荷数,=质子数（Z）,= 电子数,原子序数 =,（带正电）,（带负电）,不显 电性,一、原子的构成,1.将有关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较你能的出什么结论？,问题解决,19,23,27,2、质量数(A),将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数加和,相对原子质量质量数=质子数+中子数,归纳整理,核电荷数,=质子数（Z）,= 电子数,原子序数 =,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,中性原子,阴、阳离子：,阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子：核电荷数 质子数 核

2、外电子数,=,=,相对离子质量质量数=质子数+中子数,下列原子中，中子数是多少? 1molH2O中含H原子 mol，电子 mol， 质子 mol ； 若bAn+与aB2- 两种离子的核外电子层结构相同， 则a等于 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2,2,10,10,C,巩固练习,观察与交流,二、元素、核素、同位素,1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。,决定元素种类的因素: 核电荷数（即质子数）,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中 子的一种原子称为核素。,决定核素（原子）种类的因素:质子数和中子数,3、同位素: 质子数相同中子数不同的核素

3、（原子）互 称为同位数。,决定同位素种类的因素:中子数,同位素意义：多数元素存在同位素，原子种类大于元素种类,同位素指原子,同位几种核素的质子数相同，在周期表 中占同一格位置,同位素原子的质量不同，相对原子质量也不同,同位素原子性质：化学性质相同，物理性质不同,归纳整理,同位素,4.下列叙述正确的是 （ ） A.质子数相同的微粒之间一定互为同位素 B.已发现的元素有112种，因此有112种原子 C.属于同位素的原子一定为同种元素 D.水（H2O）和重水（D2O）互称为同位素,C,巩固练习,5.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存在有168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。 请你估算，自然界中最多可以存在多少中水分子？ 现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。,18,5mol,5mol,5mol,巩固练习,O,8,

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