高中化学PPT课件人教版必修2第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能第3课时.ppt

1、第二节 化学能与电能 (第3课时）,判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池的是？,写出下列原电池的电极反应、总反应,1、CuFe与稀硫酸 2、Zn石墨与稀硫酸 3、Fel与稀硫酸 4、CuZn与CuCl2溶液 5、FeZn与一个西红柿 6、Cu石墨与FeCl3溶液 7、 FeZn与CuCl2溶液,二、发展中的化学电源,1.干电池 锌锰电池： 属于一次性电池， 其负极反应为 正极反应为 2NH4+ 2e- 2NH3 + H2 广泛用于卡式录音机、闪光灯、电动玩具、袖珍电视机等。,2.充电电池： 充电电池又称二次电池，能够重复使用 至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池，它是用 硬橡胶或透

2、明塑料制成长方形外壳，在正极 板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵 状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。,铅蓄电池电极反应： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O,铅蓄电池充电和放电的总化学方程式： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,放电 充电,镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。它以Cd为负极，NiO(OH)为正极， KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对 讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。 锂离子电池：它是新一代可充电的

3、绿色电池 现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。,燃料电池：它是一种高效、环境友好的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。燃料电池由3个主要部分组成：燃料电极（负极） ； 电解液 ；空气氧气电极（正极） 。,3、燃料电池,氢燃料电池的工作原理是：负极氢气被氧化失去电子，或称“燃烧掉了”。这些负电子流到电池的正极，同时，余下的氢离子通过电解液被送到正极。 在正极，与氧气发生反应并从正极吸收电子。这一反应的产品是电流、热量和水。,2H2 - 4e- = 4H+,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,2H2 - 4e- = 4H+,

4、O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O,2H2 +4OH- 4e- = 4H2O,O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-,【知识拓展】,新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧 气。电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e-8OH- 总反应： CH4 + 2O2 + 2KOHK2CO3 + 3H2O,原电池原理的应用：,)利用原电池原理设计新型化学电池； )改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气； )进行金属活动性强弱比较； )电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。,1、下列实验室制取少量气体的方法最好的是 （ ） A、加热高锰酸钾溶液制取氧气 B、用碳酸钙和稀硫酸制取二氧化碳 C、用纯锌和稀硫酸制取氢气 D、用粗锌和稀硫酸制取氢气,D,2、钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 （ ） A、Sn B、Zn C、Cu D、Ag,B,3、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极