酸与碱的性质.ppt

1、5-3酸和碱的性质，1。酸的性质。物理性质，无色，液体，刺激性气味，形成白雾，挥发性，1。浓盐酸的物理性质，工业浓盐酸呈微黄色，含少量杂质。浓盐酸腐蚀性很强。2.浓硫酸的物理性质，无色，粘稠油状液体，无味，不易挥发，无任何现象，1。浓硫酸具有用作燃料的特性。吸收剂，干燥剂，2，稀释时，会释放大量热量。因此，当稀释浓硫酸时，酸沿着容器壁进入水中，并被频繁搅拌。此外，浓硫酸具有高度腐蚀性，因此应小心使用。1.两个烧杯打开一段时间后，质量会有什么变化？2.两个烧杯中溶质的质量分数将如何变化？你会吗？(2)稀盐酸的化学性质，1。稀盐酸与酸碱指示剂反应，变成红色，不变色，变成红色，pH7，2。稀盐酸与碱

2、反应，中和反应的实质是：酸碱=盐水，氢氧=H2O。练习：写出下列化学方程式，口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。氢氧化铜与盐酸的反应用熟石灰改良含硝酸的土壤钙、钾、钙、钠、镁、铝、锌、锡、铅、铜、汞、银、铂、金，金属活性顺序：实验探究：镁、锌、铁、铜与盐酸反应吗？如果是，严重程度是什么？结论：铜、镁、锌、铁不反应的严重程度，写出锌、铁、镁、铝与稀盐酸反应的化学方程式；3.氢前稀盐酸与金属反应，置换反应：一种简单物质与一种化合物反应生成另一种简单物质和另一种化合物；4.稀盐酸与金属氧化物的反应，实验探究：用盐酸除锈(Fe2O3，铁锈的主要成分)。Fe2O3盐酸=，氯化铁，H2O，2，6，3，黄色溶

3、液，实践：1。向稀盐酸中加入生锈的钉子，现象，化学反应方程式；一段时间后，现象和反应的化学方程式。试写出下列反应的化学方程式(1)氧化铜和稀盐酸之间的反应(2)氧化铝和稀盐酸之间的反应(5)稀盐酸和一些盐之间的反应。实验研究：稀盐酸与硝酸银的反应，现象：白色沉淀不溶于稀硝酸，方程：硝酸银=盐酸=氯化银硝酸，氯离子(氯离子)的测试。总结：稀盐酸的化学性质，1。与酸碱指示剂2反应。与活性金属3反应。与金属氧化物4反应。与碱5反应。与一些盐反应。(3)稀硫酸的化学性质，1。与酸碱指示剂2反应。在氢3之前与金属反应。与金属氧化物反应，写出锌、铁、镁和铝与稀硫酸反应。写出氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学

4、方程式。与SO42-盐反应，4。用碱中和，写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，氢氧化钠，氢氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式，写出硝酸钡与稀硫酸反应的化学方程式，并测试硫酸根：向待测溶液中加入硝酸钡溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，解释(4)酸的普遍性，1。与酸碱指示剂反应，2。与活性金属反应，生成和3。与金属氧化物反应，生成4。与碱反应，生成5。与一些盐反应，形成盐，水，盐，氢，盐，水，新酸，新盐，2。碱的性质：(1)固体氢氧化钠可用作干燥剂，易溶于水，溶解时放出热量。它的腐蚀性通常被称为苛性钠、苛性钠和苛性钠。2.氢氧化钙固体的物理性质为白色固体，微溶于水。水溶液通常被称为石灰水，它是腐蚀

5、性的，通常被称为熟石灰或熟石灰。它没有变化，不能用作干燥剂。所需设备，A D B，A E (F) 1。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂反应，变蓝、变红、变蓝，pH7，2，氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液与酸反应，中和反应，酸碱=盐水，香精33，360，氢-=H2O，3，氢氧化钠溶液，钙(。CO2 2氢氧化钠=Na2CO3 H2O，固体氢氧化钠不仅吸收空气中的()，还与空气中的()反应，水蒸气溶解，CO2恶化。因此，氢氧化钠固体必须密封和储存。4.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与一些盐溶液反应，氢氧化钠硫酸铜=铜(羟基)，蓝色沉淀，三氯化铝铁=铁(羟基)33氯化钠，蓝色溶液，黄色溶液，红棕色沉淀，(

6、3)氢氧化钠和氢氧化钙的制备，1。制备氢氧化钙、生石灰、=氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、石灰石、2.氢氧化钠的制备：工业上用于制备烧碱的碳酸钠。总结了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂2的反应。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与酸的反应。生成的盐和水3、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与非金属氧化物4、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液与盐溶液反应，了解更多。与酸不同，氢氧化钠和氢氧化钙不能与生锈的钉子和铁发生反应。在工业中，铁桶通常用于储存和运输苛性钠，这利用了碱和铁之间的非反应性。3.复分解反应(1)定义：如果两种化合物相互交换组分，形成另外两种新化合物，那么这种反应称为

7、复分解反应。练习：写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠和二氧化碳盐酸和石灰石盐酸和硝酸银氢氧化钠和硫酸氯化钠和硫酸；(2)复分解反应的条件：气体释放，或沉淀，或生成水。(3)溶解度公式：钾、钠、铵盐、硝酸盐、氯化物、不溶性氯化银、可溶性碱、仅钾、钠、钙和钡，全部溶于水、硫酸盐、不溶性硫酸钡、碳酸盐、仅可溶性钾、钠和铵。碱的一般性，1。碱与酸碱指示剂2反应。碱与酸反应生成盐和水。碱与非金属氧化物反应，形成sum 4。碱与盐溶液反应，形成和、盐水、新碱、新盐、碱和盐的反应条件，形成气体、沉淀物或水，所有反应物都是可溶的、不可缺少的、纯的和混合的金属氧化物、非金属氧化物、色段、1。黄色溶液：2。蓝色解

8、决方案：3。浅绿色解决方案：4。蓝色沉淀：5。红棕色沉淀：6。不溶于稀硝酸的白色沉淀：氯化铁、二氧化铁、三氧化二铁、三氧化二铁、含三氧化二铁的溶液、三氧化二铁、含二氧化铁的溶液、二氧化铜、三氧化二铁、氯化银、硫酸钡、离子对、1。地层水：氢氧=H2O，2。地层气体：H Co32-=H2O CO2，3。生成沉淀AgCl-=AgCl，ba2so4-=baso4，ba2co32-=baco3，ca2co32-=CaCO3，mg2oh-=mg (oh) 2，挥发性：挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小滴，3。盐的性质。水溶液是碱性的，通常被称为苏打灰或苏打。(1)物理性质。练习：写出下列反应

9、的化学方程式：碳酸钠和碳酸钙盐酸盐，碳酸钡盐酸盐和硫酸，以及CO32-测试：向测试对象加入稀盐酸。如果能使澄清的石灰水混浊的气体，测试对象含有CO32-。硫酸铜，硫酸铜，蓝色，白色，固体，水溶液为蓝色，硫酸铜45h2o通常称为胆酸盐或硫酸铜，硫酸铜5h2o=硫酸铜5h2o，硫酸铜5H2O，硫酸铜5H2O，白色，蓝色，硫酸铜固体可用于测试水的存在，白色，蓝色，所需设备，3.硫酸铜的用途：(1)检查水的存在；(2)农业上用熟石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液；(2)化学性质；1)盐溶液与简单金属反应，硫酸铁=硫酸铜，硫酸亚铁=铜，反应条件：甲.盐必须是可溶的，乙.金属在前，金属在后(钾，钙，硫酸亚铁铜)2.2盐与酸之间的反应，(1)硝酸银与盐酸，(2)氯化钡与硫酸，(3)碳酸钠与盐酸，(3)盐与碱，(1)工业烧碱生产：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液