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1、第一节 原电池,选修4第四章 电化学基础,A,B,C,D,E,F,M,N,下列哪几个装置能形成原电池？,O,V,X,V,V,X,X,X,V,原电池构成条件,典型例题：,V,请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。,负极：,（锌片） Zn2e =Zn2+ 氧化反应,正极：,（铜片） 2H+ + 2e = H2 还原反应,稀H2SO4,探究实验一,请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个单液原电池，并进行实验。,现象:,锌片上也逐渐被铜覆盖；且电流计指针逐渐变小直至为零。,原因： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子

2、直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使电流减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,电流计指针偏转，指示电子是由锌极流向铜极。有电流通过电路，是原电池装置。,现象：,负极： Zn 2e = Zn2+ （氧化反应）,总反应式：,Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,取出盐桥，指针回到零点，说明没有电流通过。,正极： Cu2+ + 2e = Cu （还原反应）,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥的作用： （1）使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。 （2）平衡电荷。,此原电池的优点： 能产生

3、持续、稳定的电流。,此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池，铜和铜盐溶液构成铜半电池）；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液 盐桥,失e-，沿导线传递，有电流产生,还原反应,Cu2+2e- =Cu,阴离子,阳离子,负极,正极,铜锌双液原电 池 原 理,外电路,内电路,电极反应总式：,在相同条件下，原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。,探究实验三 如果将上述锌片换成铁片观察比较产生电流强度的大小。,电流计指针偏转，但电流强度比锌铜原电池的小。,现象：,结论：,请利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生稳定电流的原电池装置。,练习一,电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。,负极：Cu 2e = Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e = 2 Ag,电解质溶液： Cu(NO3)2 、AgNO3,1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。,2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液,根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将 “Zn稀H2SO4Cu”组成原电池？,课堂练习,半电池中电解质溶液的选择,对于双液原电池，两个半反应分别在两

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