化学反应速率与反应限度第二课时2013.3.29.ppt

1、第一单元 化学反应速率与反应限度,你知道吗？,1、其它条件相同时，增大反应物浓度，使反应速率 ，一般情况下，随着化学反应的进行，反应物浓度 ，反应速率逐渐 。,2、什么是可逆反应？列举你所知道的可逆反应。,相同条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。,事实上，在一定条件下，许多反应都是可逆的。,活动与探究1,设计实验证明：氯气和水的反应是可逆反应。,设计依据：检验反应物、生成物同时存在。 实验原则：简单、易行、现象明显。 注意事项：避免物质之间相互干扰。,请问：氢气在氧气中点燃的生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？,活动与探究1,如何设计实验证明氯气和

2、水的反应是可逆反应？,浅黄绿色,有Cl2分子,先变红后褪色,含有H+ 和HClO分子,产生白色沉淀,含有Cl-离子,可逆反应在任何时候反应物都不能完全转化为生成物（即反应物和生成物会同时存在）。,活动与探究2,已知FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝。 (1)写出相关的离子方程式。 (2)在过量KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，充分反应后，从理论上分析，溶液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 。 (3)有人提出上述反应可能是可逆反应，请你设计一个简单实验加以检验，并简述你的设计依据。,一、可逆反应的实验探究,一、可逆反应的实验探究,有Fe3剩余,有I生成,棕黄色变深,出现分层现象， 下层为

3、紫红色,溶液变为血红色,活动与探究2,许多反应都是可逆的，反应物不能完全转化为生成物，即可逆反应有一定限度。,交流与讨论,二、可逆反应的特殊规律,1、将1mol SO2和1mol O2混合于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，测得各物质物质的量可能的是 ASO2：0.1mol BO2：0.4mol CO2：0.5mol DSO3：1mol,可逆的反应中，反应物不能完全转化为生成物。,A,二、可逆反应的特殊规律,将2mol H2与2mol N2混合于2L密闭容器中，使其在一定条件下发生反应。分析该反应过程中H2、N2、NH3各物质的浓度随反应时间的变化情况，并画出浓度c时间t关系图。,H2,N2

4、,NH3,问题1：反应到时间t后，各物质浓度还在变化吗？,问题2：当到达时间t后，反应还在进行吗？为什么？,各物质浓度不再变化。,反应仍在进行，只是单时间内消耗的N2与生成的N2浓度相等。,对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？,在2L密闭容器中加入2molN2和2mol H2发生反应,建立化学平衡观念,思考,反应物浓度最大，生成物浓度为零。,正反应速率最大，逆反应速率为零。,反应物浓度逐渐减小，

5、生成物浓度逐渐增大。,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。,请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停止”？,当正反应速率与逆反应速率相等时,（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？,反应物和生成物浓度均不再改变,（7）给这个状态命名,平衡状态,（8）反应真的停止了吗？,NO,处于动态平衡,建立化学平衡观念,0,(1)0t：v(正)v(逆),(2)t以后：v(正)=v(逆),t以后反应处于平衡状态!,什么是化学平衡呢？,建立化学平衡观念,二、化学平衡状态,1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正 - 反应和逆反应的速率相等，反应- 物和生成物浓度保持不变的状态。- 化学平衡状态简称化学平衡

6、。,(2)前提条件：一定条件（条件改变，平衡移动）,建立化学平衡观念,化学平衡状态即该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度,各组分浓度保持不变,(4)特征现象：,(3)本质原因：,v(正)=v(逆)0（化学平衡是动态平衡）,2、要点： (1)研究对象：可逆反应,化学平衡状态的判断依据,1、如何理解“化学平衡是一种动态平衡”？,2、如何理解“当反应条件改变时，原化学平衡被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态”？,化学平衡状态时，虽然各物质浓度保持不变，但反应仍在进行。,当反应条件改变时，可能使v (正) v (逆) ，但经过一段时间后，又会出现v (正) = v (逆)，各物质浓度在新的条件下保持

7、不变，化学反应又达到新的平衡。,问题解决,1、可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应,2、化学平衡：在一定的条件下,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变,逆 等 动 定 变,3. 化学平衡的对象、前提、本质、特征,可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 平衡时，各组分含量保持恒定 当浓度、压强、温度等条件条件改变，平衡移动,小结,1、对于可逆反应MN Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ）,A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都

8、保持不变 D. 反应已经停止,C,化学平衡练习,各组分浓度保持不变,2、在反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g)反应达成平衡后，向平衡体系中加入少量18O2，达成新的平衡后，18O存在于 A只存在于SO2中 B只存在于O2中 C只存在于SO3中 DSO2、O2、SO3中都有,化学平衡是一个动态平衡,D,化学平衡练习,化学平衡练习,3、对化学反应限度的叙述不正确的是（） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等,B,化学平衡练习,4、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g)

9、 2C(g)达到平衡的标志 （ ） A. A生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA同时消耗3n molB D. A、B、C的分子数之比为1：3：2,BC,5、 对于合成氨： 当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是( ) A.单位时间内，消耗3molH2，同时生成2molNH3 B.单位时间内，生成3molH2，同时消耗2molNH3 C.单位时间内，消耗3molH2，同时消耗1molN2 D.单位时间内，断裂3个HH键，同时断裂 6个NH,D,化学平衡练习,化学平衡练习,6、观察右图,对合成氨反应中,下列叙述错误的是( ) A、 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B、 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 C、反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止 反应在t1之后,正反应速率与逆反应速率相等,容器中N、 H2、NH3浓度保持不变,反应达到化学平衡状态,C,5将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生 如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，,经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率 是0.1mol/(Lmin)，且此时A、B的物质的量浓度之比 为35。求： （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器