物质的变化复习课件.ppt

1、三 物质的变化,（一）物质的变化,1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质 3、质量守恒定律,1、物理变化和化学变化,注意： 物理变化和化学变化的本质区别是：有无新的物质生成。 化学变化中常伴随着发光、发热、颜色变化、生成沉淀、放出气体等现象。,物质变化,变 化 现 象,冰山 消融,钢铁 生锈,电热丝 升温,状态：从固态变为液态,有铁锈生成,体积：变小,温度：从低到高,亮度：变亮了,变化中有没有 别的物质产生,变化,无,无,有,物理 变化,化学 变化,物理 变化,下列变化是化学变化的是（ ） A、发光、发热 B、有气体产生 C、有沉淀产生 D、有新物质生成 （答案：D。提示：判断依据是化

2、学变化的特 征）,下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A、铜生锈，自行车轮胎爆炸 B、高梁酿酒，红磷燃烧 C、胆矾研碎，酒精燃烧 D、食物腐烂，金属导电。 答案：C 分析：判断一个变化是物理变化还是化学变化，要看是否有新 物质生成。铜生锈、高梁酿酒、食物腐烂属于缓慢氧化，有新物质生成，是化学变化。红磷燃烧有五氧化二磷生成，酒精燃烧生成水和二氧化碳，都是化学变化。胆矾研碎是状态改变，自行车轮胎爆炸是气体膨胀，金属导电是自由电子定向移动都无新物质生成，是物理变化。,下列各组两个变化都属于化学变化的是（ ） A 酒精汽化、酒精燃烧 B火药爆炸、车胎爆炸 C 镁条燃烧、钢铁生

3、锈 D 钢锭轧成钢材、日光灯管通电发光,C,吸热反应 最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应 CaCO3 = CaO+CO2,（高温）,放热反应 化学上把有热量放出（反应前总能量大于反应后用能量）的化学反应叫做放热反应 2C O+O2 = 2CO2,点燃,2、物理性质和化学性质,物理变化和物理性质，化学变化和化 学性质的区别 物质的变化是指一个过程 物质的性质是指物质固有的属性 在叙述物质的性质时，往往用“能”、 “易”、“会”、“难”、“可以”、“具有” 等来描述。,1.1 、2. 1、2.2,1.水是没有颜色、没有气味的. 2.水的沸点是100. 3.水在0时结成了冰. 4.冰熔化.,5

4、.将铁条拉成铁丝 6、铁生锈了. 7.铁在潮湿的空气中容易生锈.,物理性质,物理性质,物理变化,物理变化,物理变化,化学变化,化学性质,判断下列属于物理变化、是物理性质、化学变化、化学性质中哪一种？,物理性质 指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质 物质的物理性质如：颜色、气味、形态、是否易融化、凝固、升华、挥发、等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。,3.质量守恒定律,在化学反应中，参加反应前各物

5、质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。 六个不变： 宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.物质的总质量不变 微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。,P23例2,（二）化学反应的基本类型,化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应,化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应 两种或两种以上物质 = 一种化合物 （多变一） A B （ A B可以是

6、单质或化合物） = AB 2Mg + O2 =2MgO C l2 + P C l 3 =P C l5,分解反应 指一种化合物生成二种或二种以上物质的反应 化合物 = 两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多） AB = A B 电解水：2H2O = 2H2+ O2,置换反应 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 单质化合物 = 另一种单质另一种化合物（单换单） A BC = B AC 锌与盐酸反应制氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 凡是活动性强的金属就能从化合物中置换出活动性比它弱的金属，反之则不能 金属活动性顺序口诀 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢，铜汞

7、银铂金 金属活动性由强变弱,复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 两种化合物 = 另两种化合物 （ 双交换，价不变） AB CD = AD CB 酸碱中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 要求： 生成物中必须有沉淀、气体、水之一。 反应时相互交换成分或阴、阳离子交换； 必须在水溶液中进行； 反应物和生成物都必须属于化合物，且均为两种,1.2 、1.3、2.4,化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 书写化学方程式原则： 一、须以客观事实为基础（绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应） 二、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须

8、相等。）,书写化学方程式的步骤 在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。 反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“跟反应”，生成物之间的“+”号表示“跟”），并在式子左、右之间划一条短线段。 例：H20-H2+O2 (水通电生成氢气和氧气） 配平 根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了”） 例： H2O=2H2+O2 注明反应条件和物态等 在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“”号表示）、催化剂等 标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。 生成物是气体的在其化学式的右边加上“”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“”符号）；产物是沉淀的加“”号。 例： H2O 电解 2H2+O2 =,=,3.,2.3、,离子方程式 有离子参加的反应叫离子反应 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。,步骤 1.写出反应的化学方程式。 2.易溶于水，易电离物质：用离子符号表示。 难溶、难电离物质、气体、氧化物，水等，用化 学式表示。 3.删去方程式两边相同的离子和分子。 4.检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相 等，是否配平,，还要看所得式子化学计量