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文档简介
1、第一章，第三节元素周期表应用，第一节同周期元素性质的变化规律，门捷列夫的预言，1，同周期元素性质的变化，交流研究：1。三周期元素原子结构如何变化？从左到右，原子电荷的数量逐渐增加，最外层电子的数量逐渐增加，原子半径的数量逐渐减少。交流研究：2。根据元素原子结构的变化规律，预测失去三周期元素原子的电子能力或获得电子能力的相对强弱。方法指南，元素原子电子损耗能力的强弱，1，元素单体和水(或酸)反应可以间接判断置换氢的难度。变位反应越容易发生，元素原子的电子损耗能力越强。2.元素最高价氧化物相当于水合物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失去电子的能力就越强。实验探索，钠、镁、铝硅电子能力比较试
2、剂：酚酞溶液，相同面积的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠(切成小块)，盐酸(1mol/L)，NaOH溶液，AlCl3溶液，ALC L3溶液2、镁、铝、水反应时看不到明显现象，可适当加热，加热到沸腾后立即停止加热，观察现象。镁铝与盐酸反应时，盐酸采取2个滴管左右。注：及时将实验现象记录在大纲中。1 .实验：钠、镁、铝、水的反应，科学探索，(2)在包含擦拭表面氧化膜的镁棒和铝片的试管中分别放入2mL 1mol/L的盐酸。镁，铝，盐酸的反应现象观察，镁，铝，盐酸的反应，电子能力丧失：MGAL，MG2 HCL=MGC L2 H2，2AL 6 HCL=2 Alc L3 H2，气泡释放，镁反应严重比较气体氢化物稳定性，气体氢化物稳定性越高，元素原子获得电子的能力越强。3.元素最高价氧化物相当于水合物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，元素原子获得电子的能力就越强。SiO2，p2o5，SO3，cl2o7，h4sio4，h3po4，H2SO4，hclo4，弱酸，中强酸，江珊，最强酸，高温，加热，加热，加热，教室练习：
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