常见的酸和碱(第一课时)

1、第十单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱 第一课时 酸碱与指示剂作用,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰

2、放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,1、酸： 物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的化合物。 酸的组成：nH+酸根离子 如：汽车用铅蓄电池中含有硫酸（H2SO4）， 胃液里有盐酸（HCl），食醋里有醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（H2CO3），柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。 注：NaHSO4=Na+H+SO42,不是酸,物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。与是否通电无关。,酸的分类 分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子 分类二：根据酸分子电离时生成的H+的

3、个数,含氧酸 例：H2SO4、HNO3,无氧酸 例：HCl、H2S,三元酸 例：H3PO4,二元酸 例：H2CO3、H2SO4,一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH,酸的命名 含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另 一种元素的名称，命名为“某酸”。 例：H2SO4 H3PO4 H2SiO3 H3BO3 HNO3 H2SO3 无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素 的名称，命名为“氢某酸”。 例：H2S HCl HI HBr,硫酸,磷酸,硅酸,硼酸,硝酸,亚硫酸,氢硫酸,氢碘酸,氢氯酸（俗称盐酸）,氢溴酸,（部分非金属）氧化物+水=含氧酸 CO2+ H2O= H2CO3(正常雨水酸性) S

4、O2+ H2O= H2SO3 (酸雨) SO3+ H2O= H2SO4,2、碱： 物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH的化合物。 碱的组成：金属离子（或铵根离子）OH- 如：作为建筑材料的熟石灰 Ca(OH)2 ，作为化肥或医药的氨水（NH3H2O）（NH4+和OH），作为中和胃酸药物的Al(OH)3 等。 注：Cu2(OH)2CO3 问：碱中一定含有金属元素吗？,不是碱,碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2,碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH的个数 分类二：根据是否溶于水,三

5、元碱 例：Fe(OH)3,二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2,一元碱 例：NH3H2O、NaOH、KOH,可溶性碱：NH3H2O、NaOH、KOH、Ba(OH)2,难溶性碱：多数难溶，白色Mg(OH)2、 蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3,微溶性碱：Ca(OH)2,可溶性碱： （部分金属）氧化物+水=可溶性碱 CaO+ H2O= Ca(OH)2 Na2O+ H2O= 2NaOH 难溶性碱： 难溶性碱=（部分金属）氧化物+水 Cu(OH)2 = = CuO+ H2O 蓝色 黑色 2Fe(OH)3= = Fe2O3+3 H2O 红褐色 红棕色,3、盐： 物质溶于水时

6、，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 盐的组成：金属离子(或铵根离子)酸根离子,如：做调味剂和防腐剂的食盐NaCl， 用来做模型的石膏（CaSO42H2O）， 用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3）， 用作净水剂的明矾 KAl(SO4)212H2O ， 用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4）， 作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。,常见盐的溶解性规律： 钾、钠、铵、硝溶，(K+、Na+、NH4+、NO3) 不溶氯化物银盐，(AgCl难溶) 不溶硫酸盐只有钡和铅，(BaSO4难溶) 碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。(大部分不溶), 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？ 盐中一定