4.2《铝金属材料》(鲁科版必修1).ppt

1、第四章,第2节 铝 金属材料 （第二课时）,二、铝的重要化合物 1、Al2O3：,白色粉末，不溶于水，熔点高,两性氧化物， 既能与强酸反应，又能与强碱反应,Al2O3 + HCl,= AlCl3 + H2O,2,6,3,Al2O3 + NaOH,= NaAl(OH)4,2,2,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + OH- + H2O = Al(OH)4-,2,2,3,+3H2O,2、Al(OH)3,（1）物理性质： 难溶于水的白色固体， 在水中形成白色胶状沉淀。 Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物， 又能吸附色素,-用于水的净化。,（2）化学性质：,Al(OH)3

2、两性氢氧化物， 既能与强酸反应，又能与强碱反应,Al(OH)3 + HCl,= AlCl3 + H2O,3,3,Al(OH)3 + NaOH,= NaAl(OH)4,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-,Al(OH)3加热易分解,Al2O3 + H2O,2,3,（3）实验室制法：,铝盐溶液与氨水反应,Al2(SO4)3+ NH3H2O,= Al(OH)3+ (NH4)2SO4,2,3,6,Al3+ + NH3H2O,= Al(OH)3+ NH4+,3,3,白色胶状沉淀，不溶于氨水,向Al3+溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量：,

3、Al3+ +3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-,总反应：,Al3+ +4OH- =Al(OH)4-,3、 NaAl(OH)4溶液：碱性溶液 （1）滴入少量盐酸或通入少量CO2,Al(OH)4- + H+,= Al(OH)3 + H2O,Al(OH)4-+CO2,= Al(OH)3+CO32-+H2O,2,2,NaAl(OH)4+HCl,=NaCl+Al(OH)3+H2O,NaAl(OH)4+ CO2,= Al(OH)3+Na2CO3 + H2O,2,2,（2）继续滴入盐酸：,继续通入CO2：,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,C

4、O32-+ CO2+H2O = 2HCO3-,Al3+,Al(OH)4-,Al(OH)3,NH3H2O、少量OH-, OH-,过量OH-,“铝三角”关系,CO2 、少量H+, H+,过量H+,以下为下载课件， 未使用,联想质疑,金属单质的基本性质,一、铝和铝的化合物,问题探究,铝的化学性质,1、铝与非金属反应,表面形成氧化膜，失去 光泽，铝具有搞腐蚀性,剧烈反应，发光放热,4Al + 3O2 = 2Al2O3,剧烈反应，冒白烟,加热反应，生成白色固体,2、铝热反应 铝与某些金属氧 化物的反应,铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂,发光、发热、反应剧烈,用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁,铝具有

5、强还原性，且反应放出大量的热。,冶炼不活泼金属,3、与酸反应,与盐酸、稀硫酸发生置换反应： 2Al +6H+2Al3+3H2 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,课后思考 由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，与足量 的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物 中一定含有的金属是 。,Al,4、与碱反应,【现象】,铝能与强碱溶液反应产生气泡,【结论】,Al(OH) 3两性氢氧化物,制备,问题探究,Al3+ +3 NH 3 H2O Al(OH) 3 + 3 NH 4+,物理性质,用铝盐溶液与氨水反应：,不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂,化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水两性氢氧化物,Al2O3两性氧化物,Al2O3 +6H+2Al3+3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O 2Al (OH) 4 -,氧化膜,密度小 氧化膜,试一试,1、与酸与碱都能反应的离子是 A、 Al3+ B、 Fe3+ C、 AlO2- D、 HCO 3- 2、 相同质量的两块铝，分别与足量的稀