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文档简介

1、课题2 原子结构,文星中学：易鹏初,主要知识内容,构成原子“三粒子”（质子、中子、电子）的性质和关系 核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律,构成原子的粒子及其性质,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,不显电性,9.10910-31,1.67310-27,1.67510-27,1/1836,1.007,1.008,一、原子的构成,原子,原子核（+）,核外电子（-）,质子,中子,原子序数=核电荷数= 核内质子数=核外电子数,二、原子核外电子的排布,三 核外电子的排布,1 核外电子分层排布电子层,1、划分标准： 电子能量：由高到低 离核远近：由近到远,第一层至第七层符号为： K

2、 、L、 M、 N、 O、 P、 Q,（3）最外层不超过8个（K层2个）,上述规律相互制约，相互联系,2 、排步规律,（1）第一层最多容纳2个电子,（2）第二层最多容纳8个电子,化学性质与最外层电子的关系,1、金属元素最外层电子数一般少于4个，易失电子；,2、非金属元素最外层电子数一般多于4个，易得电子；,2、稀有气体元素最外层电子数一般是8个（He，2个），为稳定的结构；,形成阳离子,形成阴离子,阳离子核外电子数=核内质子数 - 电荷数,阴离子核外电子数=核内质子数 + 电荷数,三、离子的定义： 带电的原子（或原子团）叫离子,微粒符号,质子数,核外电子数,1,0,Cl-,Mn+,Mm-,H+,17,18,x,y,X-n,Y-m,微粒符号,质子数,电子数,NH4+,H2O,OH-,11,10,10,10,9,10,三、相对原子质量,1、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量,2、符号：Ar,3、单位：1,4、相对原子质量=质子数+中子数,【练习】1、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（ ） A、8 B、14 C、18 D、20 2、某元素原子的最外层的电子数目为次外层的电子数目的

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