《离子反应及其发生的条件》 （第2课时） 导学案.ppt

1、第2课时 离子反应及 其发生的条件,一、离子反应,离子之间,Ba2+,SO42-,离子符号,(2)书写步骤(以Na2SO4与BaCl2溶液反应为例):,写化学方程式:_;,BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl,拆为离子形式:_;,Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4+2Na+2Cl-,删去不参加反应的离子:_;,Ba2+SO42- BaSO4,检查方程式:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。,如:H+OH- H2O可以表示_和_生成 _ _和水的反应。,可溶 性盐,(3)意义,表示出了反应的实质。如2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,可 以表

2、示为_,说明SO42-和Na+根本没发生反 应。,H+OH- H2O,表示所有同一类型的反应。,强酸,强碱,二、离子反应发生的条件,复分解反应型的离子反应发生的条件是 _、 _、 _。,生成沉淀,生成气体,生成水,下列离子方程式书写不正确的是()。,离子方程式的书写及正误判断,铝溶于稀硫酸中:Al+2H+ Al3+H2,将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2,氯化钙与碳酸氢钾溶液反应:Ca2+CO32- CaCO3,用食醋除去热水瓶中的水垢: CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2+H2O,D,A.,B.,C.,D.全部,离子方程式的正误判断,在水溶液中进行的反应

3、,强酸、强碱和易溶的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式,要写化学式。,离子大量共存问题,某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是()。,C,离子在溶液中能否大量共存的判断,离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件,若反应,则不能大量共存。,(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。,(2)看离子间能否反应生成气体。,(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水 等)。,离子共存题中还要注意是否有溶液酸碱性限制、颜色限制常见的有色离子有Cu2+(蓝

4、色)、MnO4-(紫红色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)等。,A.氢气还原氧化铜 B.酸碱中和反应 C.分解氯酸钾制氧气 D.胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水,B,A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B.饱和石灰水跟盐酸反应:H+OH- H2O C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: Ba2+SO42- BaSO4 D.碳酸钙中加入盐酸:CO32-+2H+ CO2+H2O,B,A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、Cl- C.Al3+、MnO4-、SO42-、Cl- D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+,A,(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入 过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的 离子是_,有关反应的离子方程式为_。,(1)不做任何实验就可以判断原溶液中肯定不存在的离 子是_。,(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原 溶液中肯定存在的离子是_。,(4)原溶液中可