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文档简介
1、食品分析检查技术,0.1毫升/L盐酸溶液的制备和校准,盐酸溶液的制备和校准,1,技术目标2,实验原理3,仪器和试剂4,实验步骤5,数据处理6,注意问题,1,技术目标,盐酸标准溶液的制备和校准方法学习酸性滴定管,千如实地记录数据,计算正确。浓盐酸容易挥发,不能用于直接配制正确浓度的标准溶液,因此,在准备HCl标准溶液时,首先用近似浓度的溶液配制,然后用基准物质测定正确浓度,或者用已知的另一种正确浓度的标准溶液滴定溶液,然后根据体积比计算溶液的正确浓度。第二,实验原理,经常用于校准HCl溶液的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。牙齿实验使用无水碳酸钠基准物质进行校准。滴定反应式:Na2CO3 2HCl=2
2、NaCl CO2 H2O,化学计量点:pH 3.9,指示剂:溴甲酚绿-甲基红,梢颜色:绿色-暗红色,2,实验原理,3,仪器,4,实验阶段,1,0.1molL-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL,事先倒入装有适量水的烧杯,转移到1000mL容量瓶,加水稀释到刻度线,摇晃后贴标签。2,0.1molL-1HCl溶液校准,4,实验阶段,2分钟沸腾,冷却,5,数据处理,计算公式:6,数据处理,c HCl:盐酸标准溶液的实际浓度,Mo Ml mna 2 cool2、滴定过程中发生的二氧化碳,终点站变色不太敏感。因此,溶液滴定接近终点时,应加热溶液煮沸,去除二氧化碳,冷却到室温,然后继续滴定。3、实验
3、数据有效数字位数的准确记录和保存。6,注意问题,使用酸性滴定管,下部为活塞,玻璃尖嘴,主要规范:25毫升,50毫升,无色和棕色,最小尺度:0.1毫升读数误差:0.01毫升(见右图)3-5毫升标准溶液(见下图),正确使用滴定管,3,将标准溶液放在0刻度以上2-3毫升。4,排出锐口的泡沫。5,将标高高度调整为0刻度或0刻度以下。2,正确使用滴定管,6,液滴,测量正确体积溶液时,液滴先快慢,接近采集体积时,一点一点地进来。请参阅右图。3,误差分析,最高读数准确度可达0.0001g,实用性很大。电子秤系列,电子秤的结构,3,实验阶段,电子秤的计量操作:1 2。打开电源。电子秤首次连接交流电源后或停电相
4、当长后,必须将天平预热到至少30 min (60min)。充分预热后,才能达到需要天平的工作温度。3.查看水平仪。如果不是水平的,则需要调整水平调节螺钉,直到泡沫到达水平系统的圆圈中心。,4 .打开电源,水平仪调节图:5。计量5.1简单计量(直接法)引导等待,甚至稳定状态检测器。“消失(屏幕左侧)。将空容器放在秤上标记重量,然后按按钮或Tare键开始秤的剥皮功能。把样品放在天平上的容器里称重,表示净重。备注:从秤上取容器时,真皮重量会以负值表示。真皮重量会持续到再次关闭键、Tare键或天平为止。5.2减量法用折叠的纸条取带盖的青量瓶,放在秤上剥皮。用纸片打开清凉瓶盖,用瓶盖轻轻敲打瓶口,将样品滴入干净的250毫升烧瓶中。把青量瓶放回天平里测量,显示的负值就是敲样品的质量。再取一次测量瓶,在烧瓶内敲打样品,直到达到要用数值测量的质量数(负值)。7 .关闭电源,按键直到屏幕上出现“OFF(关闭)”字样,然后松开键盘按钮。单击8。卸下计量和容器。检查天平上下是否干净,如果有污垢,请用刷子打扫干净。写好天平使用登记簿后,才能离开天平室。注意事项1。用天平测热或过载的东西渡边杏。2.不能称之为有磁性的物质。天平要经常关门,特别是在称重过程中。4.天平前必须预热0.5-1.0h。天平在使用前都要比较准确。6.据悉,称重的
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