第2讲+化学常用计量(一).ppt

1、1,2,1.能表示阿伏加德罗常数的数值的是 A.1 mol金属钠含有的电子数 B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 C.0.012 kg12C所含的原子数 D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+,课前体验,【解析】A中1 mol金属钠含有11 mol电子，B中标准状况下，苯为液态，22.4 L苯的物质的量超过1 mol，C中所述为阿伏加德罗常数的定义，D中1 L 1 mol/L的硫酸溶液含2 mol H+。,3,2.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的 A. 48 g O3气体含有NA个O3分子 B. 常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1NA个原子 C. 20 g

2、 D2O中含有的质子数目为10 NA D. 16 g CH4与18 g NH4+所含电子数相等,课前体验,【解析】 A中48 g O3气体其物质的量为1 mol，B中4.6 g NO2气体的物质的量为0.1 mol，含原子数为0.3NA，C中20 g D2O的物质的量为1 mol，每个D2O分子含有10个质子，所以20 g D2O中含有的质子数目为10 NA，D中16 g CH4与18 g NH4+都是1 mol，且都是10电子微粒，故电子数相等。,4,3.下列说法不正确的是 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到26.021023个电子 B.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36

3、.021023 C.14 g氮气中含有76.021023个电子 D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定0.36.021023,课前体验,【解析】A中Cl2作为氧化剂，化合价降到1，每个Cl2分子得2个电子；B中每个硅原子形成4个SiO键，4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 46.021023=0.36.21023；C中每个N2分子含有14个电子，14 g氮气的物质的量是0.5 mol；D中铁粉与硝酸反应视硝酸的量的多少，可能生成+3价铁盐也可能生成+2价铁盐。,5,4. a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德罗常数为_。（用含a、b的式子表示）,课前体验,【解析】设NA为阿伏加

4、德罗常数，则，,6,课前体验,5.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。,95 g/mol,24,MgCl2,【解析】19 g ACl2中含有0.4 mol Cl，可得ACl2的物质的量是0.2 mol，故ACl2的摩尔质量是 ，A的摩尔质量是95 g/mol71 g/mol24 g/mol，故A为镁。,7,典例精析,【例1】 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA B.等物质的量的氢氧根离子(OH)与羟基(OH)所含电子数相等 C.0.50

5、mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子 D.6.021023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74,【解析】A选项中氦气是单原子分子，每个氦原子含2个中子，故4 g氦气所含有的中子数目为2NA；B选项中每个氢氧根离子(OH)含10个电子，每个羟基(OH)含9个电子，等物质的量时所含电子数不相等；C选项中硫酸钠是离子晶体，化学式为Na2SO4，0.50 mol的硫酸钠中含有1mol Na+，即6.021023个钠离子，故正确；D选项中6.021023个一氧化碳分子为1mol，即28g，0.5 mol甲烷的质量为8 g，故质量比为72。,C,8,典例精析,【例1】 NA为阿伏加德罗

6、常数，下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA B.等物质的量的氢氧根离子(OH)与羟基(OH)所含电子数相等 C.0.50 mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子 D.6.021023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74,C,【评注】考查物质的量与质量、微粒数的关系，以及物质的量的适用范围。,9,典例精析,NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A.16 g甲烷所含有的共价键数目为2NA B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA C.0.1 mol铝与足量的NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.3NA D.电解饱和食盐水，

7、若产生2 g氢气，则转移的电 子数目为2NA,变式1,A,【解析】 A选项中甲烷的相对分子质量为16，16 g甲烷的物质的量是1 mol，共价键数目为4NA；B选项中7 g CnH2n中含CH2为0.5mol，故含有的氢原子数目为NA；C选项中，AlNaAlO2，失去3e，所以0.1 mol Al转移的电子数为0.3 NA；D选项中，2H+2e H2，生成1 mol H2（2 g H2）转移2 mol电子。,10,典例精析,【例2】将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是 ( ) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液

8、 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液,D,【解析】铝与酸、碱反应生成H2，反应式如下：2Al+6H+ 2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2，n(Al)5.4 g/27 gmol10.2 mol，可消耗0.2 mol OH或0.6 mol H+，A选项中，铝与硝酸反应不生成H2；B选项中，Ba(OH)2溶液中含有OH：0.2 L2.0 mol/L20.8 mol，OH过量；C选项中，n(H+)0.2 L2.0 mol/L20.8 mol，H+过量；D选项中，0.2 L2.0 mol/L0.4 mol，H+不足，铝过量，故D项正确。,11,典例精析,【例2】将5.4 g

9、Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能是 ( ) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液,D,【评注】考查有关物质的量的计算，并与元素化合物的内容相联系。,12,典例精析,变式2,有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为357。如果把A、B、C按物质的量之比为753混合均匀，取混合碱5.36 g，配成溶液，该溶液恰好能与3.36 L标准状况下的HCl气体反应，A、B、C的相对分子质量各是多少？,【解析】 n(HCl)3.36 L/22.4 Lmol10.15 mol，设A、B、C的摩尔质量

10、为3x、5x、7x，混合碱5.36 g中A、B、C物质的量为7y、5y、3y，得方程组： 7x3x+5y5x+3y+7x=5.36g 7y+5y+3y=0.15mol 解得x=8 gmol1，y=0.01 mol 所以A、B、C的相对分子质量为24、40、56。,13,典例精析,【备选题】 2.3 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，求所需水的质量。,答案：181.8 g,【解析】 n(Na)2.3 g/23 gmol10.1 mol，由 2Na+2H2O 2NaOH+H2可知，反应需消耗0.1 mol水，生成0.1 mol Na+，而溶液中n(H2O)n(Na

11、+)1001，故溶液中有10 mol水，所以所需水的质量为10.1 mol18 gmol1181.8 g。,14,方法指导,1.熟练掌握以物质的量为中心的计算,各种物理量的关系：,（注：n为物质的量，N为微粒数，NA为阿伏加德罗常数，m为质量，M为摩尔质量，V气为标准状况下气体的体积，V液为溶液体积，cB为溶质的物质的量浓度。）,15,方法指导,2.摩尔质量的计算 (1)从概念出发：Mm/n，适用于纯净物或混合物 (2)已知标准状况下的气体密度(g/L)，M22.4 Lmol1 (3)根据相对密度D，MDM对照，如某气体对氢气的相对密度是22，则该气体的摩尔质量为44 gmol1,16,方法指

12、导,3.常考易错点,（1）1 mol氯气与水或强碱反应转移电子数是NA； （2）1 mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移电子数是NA； （3）1个烷烃CnH2n2分子中含有的共价键数目是3n1。 （4）14 g任何烯烃CnH2n或其混合物都含有碳原子NA个； （5）1 mol二氧化硅中含有的硅氧键数目是4NA个； （6）有些离子会水解；弱电解质溶液中实际存在的离子数远少于全部电离时的情况。,17,高考回放,设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是 （ ） A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA,BC,【解析】1 mol Cl2与足量Fe反应，生成FeCl3，转移的电子数为2nA，A错误。3NO2+H2O 2HNO3+NO，每3个NO