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文档简介

1、第三章,金属及其化合物,萤石 CaF2,辉沸石NaCa2Al5Si13O3614H2O,菱镁矿MgCO3,钙铀云母 Ca(UO2)2(PO4)212H2O,菱镁矿MgCO3,黄铁矿 FeS2,钒铅矿Pb2Pb3(VO4)3Cl,方铅矿 PbS,翠铜矿CuSiO3.6H2O,辰砂 HgS,金矿 Au,黄铁矿 FeS2,辉沸石 NaCa2Al5Si13O3614H2O,萤 石 CaF2,菱镁矿 MgCO3,异形矿 Zn4（Si2O7）(OH)2 H2O,黄铁矿 FeS2,钒铅矿 Pb2Pb3(VO4)3Cl,翠铜矿 CuSiO3 6H2O,辰 砂 HgS,金 矿 Au,银 矿 Ag,一些矿石的主要

2、成分,大多数金属元素在自然界都是以化合态形式存在的，说明大多数金属的化学性质比较活泼,而性质又由什么决定的呢?,今天我们将来进一步具体的学习有关金属的化学性质。,决定,决定,第三章 金属及其化合物,第一节、金属的化学性质,思考：,1.自然界中,绝大多数金属元素以化合态 形式存在,为什么?,金属元素的原子最外层电子数少于4个 电子,在反应中易失去,故化学性质活泼.,Na,一.钠的物理性质,具有金属光泽的银白色 金属； 硬度小； 密度比煤油大 ，比水小 ； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体,Na为何要保存在煤油中？ 为了隔绝什么？,二.钠的化学性质,1）Na与O2 反应,4Na + O2 =

3、2Na2O （白 色）,过氧化钠,Na与O2反应条件的不同，产物不同。,加热：,常温：,失2e,得2e,(2)常温下： 4Na+O2=2Na2O（白色固体）,注意：金属钠放在空气中易被氧化，故必 须保存在煤油中。,0 0 +1 -2,化合价升高,失去4e-,被氧化,化合价降低,得到22e- 被还原,探究实验： 1、在盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞， 2、然后投入切下的一小块钠， ( 注意钠块要小，要用滤纸吸干煤油 ) 3、迅速用表面皿盖上烧杯， 4、观察发生的现象并记录。,2）Na与H2O 反应,密度比水小,放热反应，熔点低,有气体生成,有碱性物质生成,2）Na与H2O 反应,2Na + 2H2O

4、 = 2NaOH + H2,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,在试管中加入水和煤油（密度：0.8 g/cm3）各15mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入试管。 观察到的现象可能是？,兴趣实验：,Na与CuSO4溶液反应能置换出Cu吗？,Na在水溶液中会跟水反应，因此Na不能从CuSO4溶液中置换出Cu 。而是先与H2O反应生成NaOH，然后NaOH再与CuSO4反应。 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 总反应为： 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,例、将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（ ） A

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