高二化学 选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离(1课时）【最新】.ppt_第1页
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1、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,（第一课时）,江苏兴化中学 刘建廷,【复习】电解质与非电解质,电解质：,非电解质：,在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物,在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物,判断 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 如：Fe等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 如：液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 如：Cl2 CO2、SO2、NH3等,练习： 把下列物质分类（1）电解质 （2）非电解质 （3）既不是电解质也不是非电解质 NaCl BaSO4 CaH2 CO2 Cu HF Na2O NH3H2O AlCl3

2、酒精, , , ,判断是否为电解质的关键:,什么是电离?是否电解质的电离程度都相同?,看化合物在融化状态或水溶液中是否自身电离,实验3-1,1、现象： 2、影响上述反应速率的因素是什么? 3、上述反应的实质是什么? 4、同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么? 5、思考下列图像分别对应哪个现象？,强电解质：,A、溶液的导电能力 B、同条件下导电能力 C、在水溶液中电离程度 D、溶解性 E、化学键类型,一、强电解质和弱电解质,在水溶液里完全电离的电解质 如：强酸、强碱、绝大多数盐。,在水溶液里只有部分电离的电解质如：弱酸、弱碱、极少数盐(如:PbAc2)、水。,C,练习、判断下列物质哪些属于强电解

3、质，哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3,弱电解质：,讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？ 判断强弱电解质的依据是（ ）,三、弱电解质的电离平衡,1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。,特征 逆、等、动、定、变、同,处于平衡状态,讨论：该过程的V-t图,写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表,0,0,最大,最大,0,不变,不变,不变,最大,达到电离平衡时,影响因素内因: 外因:,2、电离平衡的移动,平衡移动规律,勒沙特列原理,弱电解质本身性质,温度 浓度 同离子效应 离子反应效应,C,C,3、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电 离平衡有何影响？ 加Zn粉、盐酸、NaOH溶液、 CH3COONa（s）、NaCl（s）、Na2CO3 （s） 4、0.3mol/L醋酸溶液中H+是 0.1mol/L醋酸溶液 中H+的三倍吗？ 5、压强对电离平衡有无影响？,外界条件对电离平衡的影响：,正向移动,增大,增大,减少,逆向移动,

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