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文档简介

1、化学反应的“竞争”和“优先法则”，1。当Cl2被引入到含有Fe2，Br和I的溶液中时，反应将如何进行？为什么？反应物之间的一对多化学反应通常包括“平行反应”和“竞争反应”。平行反应主要是指多个反应可以同时进行而不会相互影响；竞争反应是指由于不同的反应能力，多个反应以一定的顺序依次进行。平行反应和竞争反应；2.如果将盐酸滴加到含氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，反应将如何进行？为什么？思考：化学反应中常见的优先法则：1优先中和原则2优先氧化还原原则3优先排放原则4实施例1:向含1摩尔氢氧化钠、氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中逐渐引入二氧化碳。请在坐标系中画出CO2的量和沉淀物质的量之间的关系，写出每个

2、阶段的离子方程式。1，4，5，3，2，1，2，3，一种复分解反应(非氧化还原反应)。如果在某一溶液中同时有几个可能的复分解反应，产生更难溶解或电离的物质的反应将优先。固结1:弱酸在常温下的电离平衡常数：(1)向Na2CO3溶液中加入少量的氯水，写出离子方程式。cl2h2o2co32-=2hco3-cl-clo-，cl2h2o32-=hco3-cl-hclo，(2)在Na2CO3溶液中加入1: 1的氯水，写出离子方程式。(3)在Na2CO3溶液中加入过量的氯水，写出离子方程式。(1)在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液，写出离子方程式；答案是：(1)2al 33 so 423 ba 26 oh=

3、2al(oh)33 baso 4；(2)当氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝铵溶液中时，沉淀物质的量n随1mol/L Ba(OH)2溶液的体积v而变化。氧化还原反应之间的竞争如果溶液同时含有多种可还原(氧化)物质，当加入氧化剂(还原剂)时，具有强还原性(氧化)的物质将优先被氧化。当考虑电化学时，也应该考虑放电的优先权。氧化物质或离子首先在阴极(或阳极)排出，而还原物质或离子首先在阳极(或阴极)排出。实施例2，稀溶液包含铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸。如果向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。稀溶液中铁(NO3)3、铜(NO3)2和硝酸的比例为_ _ _ _

4、 _ _。(假设硝酸的还原产物仅为一氧化氮)，固结：将相同量和浓度的硫酸铜与相同体积的氯化钠溶液混合，然后用石墨电极电解。在电解过程中，ph值随时间t的变化曲线是(不考虑氯气的溶解)，答：氧化还原反应和非氧化还原反应的竞争一般来说，氧化还原反应优先于非氧化还原反应。回答c，回答：(1)6fe 23 cl O3 H2O=2fe(oh)33 cl 4 Fe 3(2)2f 3s 2=2fe 2s(3)cu2s 2=cus，总结：“互相竞争，强者优先”是解决问题的关键。练习1向含有1摩尔HCl和1摩尔硫酸镁的混合溶液中加入1摩尔1Ba(OH)2溶液，沉淀物质(n)的量和加入的Ba(OH)2溶液的体积(v)之间的关系是正确的，回答：d，练习2一个同学用镀铜石墨作为阳极和石墨作为阴极电解稀硫酸溶

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