实验化学反应速率与活化能的测定.ppt

1、实验日期：_,室温：_,操作人：_,化学反应速率及活化能测定,一. 实验目的要求,二. 实验原理,三. 实验仪器与试药,四. 实验步骤,五. 实验记录及数据处理,六. 注意事项,七. 思考题,一.目的要求,验证实验浓度、温度及催化剂对反应速率影响的理论 据Arrhenius方程式，学会使用作图法测定反应活化能 巩固吸量管的使用及恒温操作,二.实验原理,S2O82-+3I-=2SO42-+I3- 2S2O32-+I3-=S4O62-+3I- (快反应） 从方程式可知，反应消耗的S2O82-： S2O32- =1：2， 即S2O82-= S2O32- /2= S2O32- /2,t,KS2O82-

2、I-,因为,S2O82-,所以,K=,S2O82-,t,S2O82-I-,S2O32-,2t,S2O82-I-,=,V=,S2O82-,t,S2O32-,2t,=,=,lgK=,-Ea,2.303RT,+C,Ea为活化能,R为气体常数（8.314JK-1 mol-1）,以lgK对,作图，可得一条直线，其斜率S=,-Ea,2.303R,三.实验仪器与试药,大、小试管；烧杯；吸量管（10ml）；温度计；量筒 K2S2O8（0.20molL-1）；KI（0.20molL-1)； Na2S2O3（0.010molL-1） (NH4)2SO4 （0.20molL-1);Cu(NO3)2 (0.20mol

3、L-1) ；0.2%淀粉溶液,四.实验步骤,浓度对化学反应速度的影响 温度对化学反应速度的影响 催化剂对化学反应速度的影响 活化能的测定：以实验编号46号测定的lgK对1/T作图，求得斜率S用以计算活化能（查表得此反应活化能为51.58KJ/mol），并求相对误差。,（,理论值-实验值,理论值,100,）,五.实验记录及数据处理,浓度、温度及催化剂对反应速度的影响,实验编号,*另加0.2mol/L Cu(NO3)2 2 3滴，做催化剂 *1，2，3，6和7号为室温；4号为室温+20；5号为室温+10,1T(10-3),lgK,(3.1610-3,-1.7),(3.2710-3,-1.97),以

4、实验编号46号测定的lgK对1/T作图,六. 注意事项,本实验要卡好反应时间即t（即刚混合至刚出现兰色） 溶液取量要准确才能保证浓度准确，且配置好的试剂不宜放置过久 K2S2O8液单独用小试管装且准备好后迅速倒入大试管（其他溶液装入大试管）一直搅拌 每换一个编号大试管一定要洗净 作图用两点法求斜率取单位很重要，否则误差较大,七.思考题,根据实验结果，说明各种因素（浓度、温度、催化剂）是如何影响化学反应速率的？ 答：浓度越大化学反应速率越大；温度越高化学反应速率越高，而加入的Cu(NO3)2催化剂改变了反应机理。 若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？ 答：理论上一样。 实验中，为什么要迅速把K2S2O8溶液加到其他几种物质的混合溶液中？ 答：主要是使t尽量准确。,？,实验中为什么可以由反应溶液出现兰色的时间长短来计算反应速率？当溶液出现兰色后，反应是否就停止了？ 答：由实验原