第二节+元素周期律与元素周期表.ppt

1、1869年，俄罗斯科学家门捷列夫成功完成了当时已知的元素科学分类工作，总结了重要规律。第二节元素周期率和元素周期表，1，元素周期率，思考问题我们将进行110多种元素研究分析。方便有序，我们应该先给元素编号吗？原子序数：元素周期表内元素序列号，核负荷数=核质子数=核外电子数=原子序数，活动。探索，元素周期率初探1.1-18号元素的内在关系是什么？他们的性质有什么变化规律？原子序数及最外层电子数直方图，1，2，3，周期性，逐渐增大，逐渐增大，结论：随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子排布变化。原子序数和原子半径折线图，逐渐减少、逐渐减少、周期性、(电子层数2)、(电子层数3)、结论：元素原子半

2、径随着原子序数的增加而变化。核外电子排布变化规律，原子半径变化规律，测试点：微粒半径大小比较：b .电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径越小，a .一般来说，微粒电子层数越多，半径越大。c .相同的元素：负离子半径原子半径阳离子，Cl-F-；示例：Al _ _ _ Mg Na，K _ _ _ Cl-S2-；如Na Na，Cl-Cl；例如：Fe3 Fe2，d .等元素其他价态的离子，原子状态越高，离子半径越小。是的，你会吗？na al na s na k，na Al3 na k cl-S2-，S2-s al _ _ Al3，微粒半径大小比较：原子半径大小，(电子层3)，(电子层1)，一般，最高

3、定价=最外层电子数2。最高标价最低负=最外层电子数-8=3。金属无负值，无F，O最高标价4。通常，最高定价显示了氧化物和酸根存在的周期性变化规律。核外电子排布变化规律，实质：随着元素原子核外电子排布原子序数的增加，表示周期性变化。随着原子序数的增加，核外电子排布周期性变化，元素性质周期性变化，元素周期率，最外层电子数18，(K层电子数12)，原子半径大小，和谐价钱：1 7 4 1，(稀有气体元素0)，决定，归纳，2，不同的交叉行、配置原则：1、周期：具有相同电子层数的一系列元素，按原子序数升序顺序从左到右排列。周期数=电子层数，2，族：主族序数最外层电子数，徐璐其他横排中最外层电子数等元素，电

4、子层数递增顺序从上到下垂直排列。， B和B之间，next，元素周期表内各民族的位置，切换元素：A，B族到B族的10个纵向元素，包括第一族和所有腐败毫元素，这些元素全部金属元素，0。a、a、a、a、a、b、b、b、b、b、b、b、a、b周期分为7行，3短(1，2，3) 3长(4，5，6)不完整(7)，族7周7部分1零，长度主要，只有长度为辅助。特殊8，9，10，附金是转换。A:主族，B:部落，Ga 31镓，Ge 32锗，As 33砷，Se 34硒，Br 35溴，Kr 36氪，带角度的元素周期表，扇形元素周期表，螺旋周期表，塔式周期表数字是牙齿元素原子序数，下一周期元素原子序数：19，35，练习，

5、原子序数6，13，34，53请在元素周期表中计算位置。第6号元素：6-2=4 2周期A族。第13号元素：13-10=3周期3次A族。第34号元素：34-18=16 4周期A族。第53号元素：53-36=17 5周期A族。思考和训练 1。元素周期率的内容和本质是什么？内容：元素特性随着元素原子序数的增加呈周期性变化。实质：随着元素原子核外电子排布原子序数的增加，表示周期性的变化。2，小原子半径，大微粒，最高正价格为()A. Al，Mg，Na B. N，O，F C. Ar，Cl，S D. L，p，Si 3，下一个半径4，下一个每个元素118号元素期间不包括稀有气体元素、A、Na、H、5。元素R最高定价和负价格的绝对值相同，气体氢化物对最高价氧化物